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1，九年級化學知識點歸納

九年級化學知識點總結第一單元：考點1．化學是研究物質的組成、結構考點8．氧氣的化學性質⑴氧氣與一些物質反應時的現象、化學方程式木炭---⒈

九年級化學知識點歸納

2，初三化學知識點幫忙總結以下

（緒言） 1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學. 2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成?；瘜W變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。 3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。 4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。 5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。源自:家長100社區詳細參考：http://www.jiazhang100.com/bbs/viewthread.php?tid=7401

初三化學知識點幫忙總結以下

3，初三的化學知識

檢驗Cl- 加入AgNO3 再加入稀HNO3 沉淀不消失檢驗SO4 2- 先加Ba(NO3)2 再加稀HNO3 沉淀不消失

鑒別H2SO4用不足量Ba堿如果出現白色沉淀證明有不融性BA鹽過濾在想沉淀中滴入H+離子如沉淀不融證明有so4離子再向綠葉中+如CO3離子如有氣泡產生證明是H2SO4 1 CL用ALNO3 有白色沉淀生成證明有CL離子 2 加熱有刺鼻氣味有CL離子

H2SO4是硫酸,CL-是鹽酸根，酸＝Ｈ＋酸根(例：H2SO4,H2CO3,HCL)，堿＝金屬＋氫氧根(例:NaoH,Ca(oH)2，鹽＝金屬＋酸根(例:NaCl, Na2CO3 酸根分為：硫酸根（So4-)．碳酸根(CO3-)．硝酸根（No3-) 氫氧根：(ＨＯ－)

初三的化學其實不難，他只是對化學這門學科的一個基本的介紹。其重點知識很有限。要學好初三化學，得化學的學習方法其實是不難的，只是理論性較強，不要害怕化學，更不要太緊張.只要把分數看開點就可以了,否則太過于緊張的心情,是無法進行復習的.一緊張,就害怕,化學并不難的,所以不要緊張。每個人的基礎不同，學習態度也不同，所以要采用的方法也就不同。要把學習學好就得找到適合自己的學習方法，要根據自己的特點選擇適合的方法。就可以取得進步。 1.掌握好四個基本反應的原理及代表反應。即化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應。 2.掌握好以下幾個試驗的基本過程：實驗室制氧氣，實驗室制氫氣，實驗室制二氧化碳，酸的通性。 3.總結出酸和堿的基本性質。 4.學會配平化學方程式，并會基本的計算。 5.上課一定要認真聽講，做好筆記。這是關鍵。 6.多做練習題，熟能生巧嗎。

H2SO4 + BaO Cl- + Ag

H2SO4 + Ba2+ Cl- + Ag+

初三的化學知識

4，初三化學知識整理

1、電解水 2H2O 2H2↑+ O2↑ （分解反應） 2、堿式碳酸銅分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O （分解反應） ~3、氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O2 2H2O （化合反應） ~4、碳在氧氣中充分燃燒 C + O2 CO2 （化合反應） ~5、碳在氧氣中不充分燃燒 2C + O2 2CO （化合反應） ~6、鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4 （化合反應） ~7、鎂在氧氣中燃燒 2Mg + O2 2MgO （化合反應） ~8、硫在氧氣中燃燒 S + O2 SO2 （化合反應） ~9、磷在氧氣中燃燒 4P + 5O2 2P2O5 （化合反應） 10、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣 2KClO3 2KCl + 3O2↑ （分解反應） ~11、高錳酸鉀分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （分解反應） ~12、氫氣還原氧化銅 H2 + CuO Cu + H2O （置換反應） ~13、實驗室制氫氣 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ （置換反應） 14、二氧化碳通過熾熱的炭層 CO2 + C 2CO （化合反應） 15、碳還原氧化銅 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置換反應） ~16、二氧化碳與水反應 CO2 + H2O → H2CO3 （化合反應） ~17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O ~18、實驗室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ （復分解反應） ~19、高溫煅燒石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑ （分解反應） 20、一氧化碳燃燒 2CO + O2 2CO2 （化合反應） 21、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 22、生石灰遇水變成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2 （化合反應） 23、鹽酸的檢驗 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 （復分解反應） 24、硫酸的檢驗 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl （復分解反應） 25、用硫酸銅檢驗無水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4+5H2O

5，初三化學14單元知識點歸納

【初三化學】知識點整理 1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學. 2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。 3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。 4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。 5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3— 6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。 (空氣) 1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。 2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。 3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。 4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。（水） 1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。 2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。 3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。 4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。 5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。（O2、H2、CO2、CO、C） 1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4） 2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。 CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。 3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集密度比空氣小用向下排空氣法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法 4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式） KClO3— KMnO4— 工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。初中化學知識總結（化學口訣）基本反應類型：化合反應：多變一分解反應：一變多置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子、常見元素的化合價（正價）：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。、實驗室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體 “離”導管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。電解水的實驗現象： “氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6，急求初三化學所有知識點的總結

化學總復習資料nbsp;基本概念：nbsp;1、化學變化：生成了其它物質的變化nbsp;2、物理變化：沒有生成其它物質的變化nbsp;3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質nbsp;(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)nbsp;4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質nbsp;(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)nbsp;5、純凈物：由一種物質組成nbsp;6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質nbsp;7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱nbsp;8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分nbsp;9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分nbsp;10、單質：由同種元素組成的純凈物nbsp;11、化合物：由不同種元素組成的純凈物nbsp;12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素nbsp;13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子nbsp;14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值nbsp;某原子的相對原子質量=nbsp;相對原子質量nbsp;≈nbsp;質子數nbsp;+nbsp;中子數nbsp;(因為原子的質量主要集中在原子核)nbsp;15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和nbsp;16、離子：帶有電荷的原子或原子團nbsp;注：在離子里，核電荷數nbsp;=nbsp;質子數nbsp;≠nbsp;核外電子數nbsp;18、四種化學反應基本類型：nbsp;①化合反應：nbsp;由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應nbsp;如：Anbsp;+nbsp;Bnbsp;=nbsp;ABnbsp;②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應nbsp;如：ABnbsp;=nbsp;Anbsp;+nbsp;Bnbsp;③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應nbsp;如：Anbsp;+nbsp;BCnbsp;=nbsp;ACnbsp;+nbsp;Bnbsp;④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應nbsp;如：ABnbsp;+nbsp;CDnbsp;=nbsp;ADnbsp;+nbsp;CBnbsp;19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)nbsp;氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)nbsp;緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應nbsp;自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒nbsp;20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2nbsp;===nbsp;2H2Onbsp;+nbsp;O2nbsp;↑nbsp;此反應MnO2是催化劑）nbsp;21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。nbsp;（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）nbsp;22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物nbsp;溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）nbsp;23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度nbsp;24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物nbsp;如：HCl==H+nbsp;+nbsp;Clnbsp;-nbsp;HNO3==H+nbsp;+nbsp;NO3-nbsp;H2SO4==2H+nbsp;+nbsp;SO42-nbsp;堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物nbsp;如：KOH==K+nbsp;+nbsp;OHnbsp;-nbsp;NaOH==Na+nbsp;+nbsp;OHnbsp;-nbsp;Ba(OH)2==Ba2+nbsp;+nbsp;2OHnbsp;-nbsp;鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物nbsp;如：KNO3==K+nbsp;+nbsp;NO3-nbsp;Na2SO4==2Na+nbsp;+nbsp;SO42-nbsp;BaCl2==Ba2+nbsp;+nbsp;2Clnbsp;-nbsp;25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物nbsp;堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物nbsp;26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3nbsp;.10H2O、CuSO4nbsp;.nbsp;5H2O）nbsp;27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象nbsp;風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象nbsp;28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應nbsp;燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。nbsp;基本知識、

7，九年級化學重點知識

初中化學方程式及其相關知識點總結 1、澄清石灰水中通入二氧化碳氣體Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（復分解反應）現象：石灰水由澄清變渾濁。相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。 2、鎂帶在空氣中燃燒2Mg +O2=MgO現象：發出耀眼的白光，生成白色粉末。 3、水通電分解（或水的電解）2H2O = 2H2↑+O2 ↑（分解反應）現象：陰極、陽極有大量的氣泡產生。相關知識點：（1）陽極產生氧氣，陰極產生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。 4、生石灰和水反應CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反應）現象：白色粉末溶解，并放出大量的熱相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。 5、銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 = 2CuO（化合反應）現象：紫紅色物質逐漸變成黑色粉末 6、實驗室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解反應）相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。進行分離的方法是：（1）溶解、過濾、蒸發、結晶得到氯化鉀；（2）溶解、過濾、洗滌、干燥得到二氧化錳。 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反應)相關知識：管口放一團棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反應) 7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒C + O2 = CO2（化合反應）現象：在空氣中是發出紅光，在氧氣中是發出白光；相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。 8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒S + O2 SO2（化合反應）現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰。相關知識點：該氣體是導致酸雨的主要污染物。 9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（化合反應）現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關知識點：（1）在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。 10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2 2P2O5（化合反應）現象：產生大量而濃厚的白煙。相關知識點：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。（2）此反應常用于測定空氣中的氧氣含量。 11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H 2O（化合反應）現象：產生淡藍色的火焰。相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。 12、實驗室制取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（復分解反應）現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。相關知識點：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；（2）由于濃鹽酸有揮發性，不能使用濃鹽酸；（3）由于硫酸鈣微溶于水，不能使用硫酸，否則反應會自動停止。 13、煅燒石灰石（碳酸鈣高溫分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反應）相關知識點：是工業上制取CO2的原理 14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現象：火焰明亮呈淺藍色相關知識點：（1）甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗是否有水生成；用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成 15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置換反應）現象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。 16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4現象：有藍色絮狀沉淀生成。 17、用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（復分解反應）現象：鐵銹消失，溶液變成黃色。 18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（復分解反應）現象：有大量白色沉淀生成。相關知識點：實驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子 19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（復分解反應）現象：有大量白色沉淀生成。相關知識點：實驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子。 20、硫酸銅遇水變藍CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O現象：白色粉末逐漸變成藍色相關知識點：（1）實驗室常用CuSO4白色粉末來檢測反應是否有水生成或物質中是否含有水。（2）實驗室也用CuSO4白色粉末來吸收少量水分 21、木炭和氧化銅高溫反應C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應）現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質。相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅 22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應）現象：產生藍色火焰相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結合能力比氧氣與血紅蛋白的結合能力要強得多。 23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質 24、工業煉鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵 25、銅絲插入到硝酸鹽溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置換反應）現象：銅絲表面有銀白色物質析出。 26、酒精在空氣中燃燒 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O現象：火焰明亮呈淺藍色相關知識點：通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗是否有水生成；用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成附：一、物質俗名及其對應的化學式和化學名：（1）生石灰：CaO ——氧化鈣（2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 ——氫氧化鈣（3）食鹽：NaCl ——氯化鈉（4）干冰：CO2 ——二氧化碳（5）純堿：Na2CO3 ——碳酸鈉（6）燒堿（或苛性鈉、火堿）：NaOH ——氫氧化鈉（7）小蘇打：NaHCO3——碳酸氫鈉（8）膽礬：CuSO4?5H2O ——硫酸銅晶體（9）鹽酸：HCl——氫氯酸（10）明礬：KAl（SO4）2?12 H2O ——硫酸鋁鉀晶體附：二、基本化學反應： 1、化合反應：（1）定義：多變一（2）基本形式：A＋B＝AB 2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3 1、分解反應：（1）定義：一變多（2）基本形式：AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2↑ 3、置換反應：（1）定義：一換一（2）基本形式：A＋BC＝AC＋B 酸與金屬反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 鹽與金屬反應：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 4、復分解反應：（1）定義：相互交換（正價與正價交換）（2）基本形式：AB＋CD＝AD＋CB （3）實例：酸與堿反應：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 堿（可溶）與鹽（可溶）反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 鹽（可溶）與鹽（可溶）反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 復分解反應的條件：滿足下列任意一個條件（1）有水生成（2）有氣體生成（3）有沉淀生成