九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納，九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

來源：整理時(shí)間：2022-12-25 10:48:55 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

1，九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第一單元：考點(diǎn)1．化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)考點(diǎn)8．氧氣的化學(xué)性質(zhì)⑴氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象、化學(xué)方程式木炭---⒈

九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

2，初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)幫忙總結(jié)以下

（緒言） 1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué). 2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。 3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。 4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。 5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。源自:家長100社區(qū) 詳細(xì)參考：http://www.jiazhang100.com/bbs/viewthread.php?tid=7401

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)幫忙總結(jié)以下

3，初三的化學(xué)知識(shí)

檢驗(yàn)Cl- 加入AgNO3 再加入稀HNO3 沉淀不消失檢驗(yàn)SO4 2- 先加Ba(NO3)2 再加稀HNO3 沉淀不消失

鑒別H2SO4用不足量Ba堿如果出現(xiàn)白色沉淀證明有不融性BA鹽過濾在想沉淀中滴入H+離子如沉淀不融證明有so4離子再向綠葉中+如CO3離子如有氣泡產(chǎn)生證明是H2SO4 1 CL用ALNO3 有白色沉淀生成證明有CL離子 2 加熱有刺鼻氣味有CL離子

H2SO4是硫酸,CL-是鹽酸根，酸＝Ｈ＋酸根(例：H2SO4,H2CO3,HCL)，堿＝金屬＋氫氧根(例:NaoH,Ca(oH)2，鹽＝金屬＋酸根(例:NaCl, Na2CO3 酸根分為：硫酸根（So4-)．碳酸根(CO3-)．硝酸根（No3-) 氫氧根：(ＨＯ－)

初三的化學(xué)其實(shí)不難，他只是對(duì)化學(xué)這門學(xué)科的一個(gè)基本的介紹。其重點(diǎn)知識(shí)很有限。要學(xué)好初三化學(xué)，得化學(xué)的學(xué)習(xí)方法其實(shí)是不難的，只是理論性較強(qiáng)，不要害怕化學(xué)，更不要太緊張.只要把分?jǐn)?shù)看開點(diǎn)就可以了,否則太過于緊張的心情,是無法進(jìn)行復(fù)習(xí)的.一緊張,就害怕,化學(xué)并不難的,所以不要緊張。每個(gè)人的基礎(chǔ)不同，學(xué)習(xí)態(tài)度也不同，所以要采用的方法也就不同。要把學(xué)習(xí)學(xué)好就得找到適合自己的學(xué)習(xí)方法，要根據(jù)自己的特點(diǎn)選擇適合的方法。就可以取得進(jìn)步。 1.掌握好四個(gè)基本反應(yīng)的原理及代表反應(yīng)。即化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。 2.掌握好以下幾個(gè)試驗(yàn)的基本過程：實(shí)驗(yàn)室制氧氣，實(shí)驗(yàn)室制氫氣，實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳，酸的通性。 3.總結(jié)出酸和堿的基本性質(zhì)。 4.學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式，并會(huì)基本的計(jì)算。 5.上課一定要認(rèn)真聽講，做好筆記。這是關(guān)鍵。 6.多做練習(xí)題，熟能生巧嗎。

H2SO4 + BaO Cl- + Ag

H2SO4 + Ba2+ Cl- + Ag+

初三的化學(xué)知識(shí)

4，初三化學(xué)知識(shí)整理

1、電解水 2H2O 2H2↑+ O2↑ （分解反應(yīng)） 2、堿式碳酸銅分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O （分解反應(yīng)） ~3、氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O2 2H2O （化合反應(yīng)） ~4、碳在氧氣中充分燃燒 C + O2 CO2 （化合反應(yīng)） ~5、碳在氧氣中不充分燃燒 2C + O2 2CO （化合反應(yīng)） ~6、鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4 （化合反應(yīng)） ~7、鎂在氧氣中燃燒 2Mg + O2 2MgO （化合反應(yīng)） ~8、硫在氧氣中燃燒 S + O2 SO2 （化合反應(yīng)） ~9、磷在氧氣中燃燒 4P + 5O2 2P2O5 （化合反應(yīng)） 10、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣 2KClO3 2KCl + 3O2↑ （分解反應(yīng)） ~11、高錳酸鉀分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （分解反應(yīng)） ~12、氫氣還原氧化銅 H2 + CuO Cu + H2O （置換反應(yīng)） ~13、實(shí)驗(yàn)室制氫氣 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ （置換反應(yīng)） 14、二氧化碳通過熾熱的炭層 CO2 + C 2CO （化合反應(yīng)） 15、碳還原氧化銅 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置換反應(yīng)） ~16、二氧化碳與水反應(yīng) CO2 + H2O → H2CO3 （化合反應(yīng)） ~17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O ~18、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ （復(fù)分解反應(yīng)） ~19、高溫煅燒石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑ （分解反應(yīng)） 20、一氧化碳燃燒 2CO + O2 2CO2 （化合反應(yīng)） 21、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 22、生石灰遇水變成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2 （化合反應(yīng)） 23、鹽酸的檢驗(yàn) HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 （復(fù)分解反應(yīng)） 24、硫酸的檢驗(yàn) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl （復(fù)分解反應(yīng)） 25、用硫酸銅檢驗(yàn)無水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4+5H2O

5，初三化學(xué)14單元知識(shí)點(diǎn)歸納

【初三化學(xué)】知識(shí)點(diǎn)整理 1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué). 2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。 3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。 4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。 5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3— 6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。 (空氣) 1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。 2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。 3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。（水） 1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。 2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。 4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。 5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。（O2、H2、CO2、CO、C） 1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4） 2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。 CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。 3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集密度比空氣小用向下排空氣法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法 4、①實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式） KClO3— KMnO4— 工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用N2、 O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（化學(xué)口訣）基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子、常見元素的化合價(jià)（正價(jià)）：一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺(tái) “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 “收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： “氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6，急求初三化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)

化學(xué)總復(fù)習(xí)資料nbsp;基本概念：nbsp;1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化nbsp;2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化nbsp;3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)nbsp;(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)nbsp;4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)nbsp;(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)nbsp;5、純凈物：由一種物質(zhì)組成nbsp;6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)nbsp;7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱nbsp;8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分nbsp;9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分nbsp;10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物nbsp;11、化合物：由不同種元素組成的純凈物nbsp;12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素nbsp;13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子nbsp;14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值nbsp;某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=nbsp;相對(duì)原子質(zhì)量nbsp;≈nbsp;質(zhì)子數(shù)nbsp;+nbsp;中子數(shù)nbsp;(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)nbsp;15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和nbsp;16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)nbsp;注：在離子里，核電荷數(shù)nbsp;=nbsp;質(zhì)子數(shù)nbsp;≠nbsp;核外電子數(shù)nbsp;18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：nbsp;①化合反應(yīng)：nbsp;由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)nbsp;如：Anbsp;+nbsp;Bnbsp;=nbsp;ABnbsp;②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)nbsp;如：ABnbsp;=nbsp;Anbsp;+nbsp;Bnbsp;③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)nbsp;如：Anbsp;+nbsp;BCnbsp;=nbsp;ACnbsp;+nbsp;Bnbsp;④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)nbsp;如：ABnbsp;+nbsp;CDnbsp;=nbsp;ADnbsp;+nbsp;CBnbsp;19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)nbsp;氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)nbsp;緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)nbsp;自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒nbsp;20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2nbsp;===nbsp;2H2Onbsp;+nbsp;O2nbsp;↑nbsp;此反應(yīng)MnO2是催化劑）nbsp;21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。nbsp;（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）nbsp;22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物nbsp;溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）nbsp;23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度nbsp;24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物nbsp;如：HCl==H+nbsp;+nbsp;Clnbsp;-nbsp;HNO3==H+nbsp;+nbsp;NO3-nbsp;H2SO4==2H+nbsp;+nbsp;SO42-nbsp;堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物nbsp;如：KOH==K+nbsp;+nbsp;OHnbsp;-nbsp;NaOH==Na+nbsp;+nbsp;OHnbsp;-nbsp;Ba(OH)2==Ba2+nbsp;+nbsp;2OHnbsp;-nbsp;鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物nbsp;如：KNO3==K+nbsp;+nbsp;NO3-nbsp;Na2SO4==2Na+nbsp;+nbsp;SO42-nbsp;BaCl2==Ba2+nbsp;+nbsp;2Clnbsp;-nbsp;25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物nbsp;堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物nbsp;26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3nbsp;.10H2O、CuSO4nbsp;.nbsp;5H2O）nbsp;27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象nbsp;風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象nbsp;28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)nbsp;燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。nbsp;基本知識(shí)、

7，九年級(jí)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)

初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1、澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏wCa(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。 2、鎂帶在空氣中燃燒2Mg +O2=MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。 3、水通電分解（或水的電解）2H2O = 2H2↑+O2 ↑（分解反應(yīng)）現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。 4、生石灰和水反應(yīng)CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：白色粉末溶解，并放出大量的熱相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。 5、銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 = 2CuO（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末 6、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解反應(yīng)）相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。進(jìn)行分離的方法是：（1）溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鉀；（2）溶解、過濾、洗滌、干燥得到二氧化錳。 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反應(yīng))相關(guān)知識(shí)：管口放一團(tuán)棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反應(yīng)) 7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒C + O2 = CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光；相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。 8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒S + O2 SO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要污染物。 9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集氣瓶爆裂。（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。 10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2 2P2O5（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。（2）此反應(yīng)常用于測(cè)定空氣中的氧氣含量。 11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H 2O（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。 12、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，不能使用濃鹽酸；（3）由于硫酸鈣微溶于水，不能使用硫酸，否則反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止。 13、煅燒石灰石（碳酸鈣高溫分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反應(yīng)）相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：是工業(yè)上制取CO2的原理 14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一個(gè)干冷的燒杯來檢驗(yàn)是否有水生成；用一個(gè)用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗(yàn)是否有CO2生成 15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。 16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。 17、用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色。 18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子 19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子。 20、硫酸銅遇水變藍(lán)CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍(lán)色相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)室常用CuSO4白色粉末來檢測(cè)反應(yīng)是否有水生成或物質(zhì)中是否含有水。（2）實(shí)驗(yàn)室也用CuSO4白色粉末來吸收少量水分 21、木炭和氧化銅高溫反應(yīng)C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅 22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強(qiáng)得多。 23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì) 24、工業(yè)煉鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵 25、銅絲插入到硝酸鹽溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出。 26、酒精在空氣中燃燒 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：通常在火焰的上方罩一個(gè)干冷的燒杯來檢驗(yàn)是否有水生成；用一個(gè)用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗(yàn)是否有CO2生成附：一、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：（1）生石灰：CaO ——氧化鈣（2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 ——?dú)溲趸} （3）食鹽：NaCl ——氯化鈉（4）干冰：CO2 ——二氧化碳（5）純堿：Na2CO3 ——碳酸鈉（6）燒堿（或苛性鈉、火堿）：NaOH ——?dú)溲趸c （7）小蘇打：NaHCO3——碳酸氫鈉（8）膽礬：CuSO4?5H2O ——硫酸銅晶體（9）鹽酸：HCl——?dú)渎人?（10）明礬：KAl（SO4）2?12 H2O ——硫酸鋁鉀晶體附：二、基本化學(xué)反應(yīng)： 1、化合反應(yīng)：（1）定義：多變一（2）基本形式：A＋B＝AB 2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3 1、分解反應(yīng)：（1）定義：一變多（2）基本形式：AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2↑ 3、置換反應(yīng)：（1）定義：一換一（2）基本形式：A＋BC＝AC＋B 酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 4、復(fù)分解反應(yīng)：（1）定義：相互交換（正價(jià)與正價(jià)交換）（2）基本形式：AB＋CD＝AD＋CB （3）實(shí)例：酸與堿反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個(gè)條件（1）有水生成（2）有氣體生成（3）有沉淀生成