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1，溶液的濃度怎么算
2，濃度的三個基本公式是什么
3，濃度的基本公式是什么

1，溶液的濃度怎么算

溶液濃度的計(jì)算公式有溶液的質(zhì)量百分比濃度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%；摩爾濃度（mol/L）=溶質(zhì)摩爾數(shù)/溶液體積（升）；當(dāng)量濃度=溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)/溶液體積（升）；質(zhì)量-體積濃度=溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)（克或毫克）/溶液的體積（立方米或升）。擴(kuò)展資料：溶液的濃度用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分率表示的叫質(zhì)量百分濃度，用符號%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。溶液百分比濃度的計(jì)算公式為：溶液的質(zhì)量百分比濃度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%根據(jù)百分比濃度定義可知，如果溶液的重量剛好是100重量單位，那么溶液里溶有溶質(zhì)的重量單位數(shù)，就是溶液的百分比濃度。

溶液的濃度怎么算

2，濃度的三個基本公式是什么

濃度的三個基本公式是：c=n/V；c=ω·ρ/M；c=ω·ρ·V / M。物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式（摩爾定律）是一個用來計(jì)算物質(zhì)的量濃度的公式。公式內(nèi)容為：溶質(zhì)的物質(zhì)的量=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x溶液的體積n=c·V。物質(zhì)的量濃度單位：mol/L。6.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用濃溶液配制稀溶液時使用。在稀釋溶液時，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液的物質(zhì)的量相等。7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少種溶液混合n就為幾）。8.同溫同壓時 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比。同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比。同壓同物質(zhì)的量 V1/V2=T1/T2 正比。同溫同物質(zhì)的量 V1/V2=P2/P1 反比。同體積同物質(zhì)的量 P1/P2=T1/T2 正比。同溫同壓同體積 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。同溫同壓同質(zhì)量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比。同溫同體積同質(zhì)量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比。同溫同壓密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。

濃度的三個基本公式是什么

3，濃度的基本公式是什么

濃度的三個基本公式是：摩爾濃度（mol/L）＝溶質(zhì)摩爾數(shù)／溶液體積（升）、當(dāng)量濃度＝溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)／溶液體積（升）、質(zhì)量－體積濃度＝溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)（克或毫克）／溶液的體積（立方米或升）。溶液濃度可分為質(zhì)量濃度（如質(zhì)量百分濃度）、體積濃度（如摩爾濃度、當(dāng)量濃度）和質(zhì)量-體積濃度三類。具體如下：1、質(zhì)量百分比濃度：溶液的濃度用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分率表示的叫質(zhì)量百分濃度，用符號％表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。2、體積濃度：（1）摩爾濃度溶液的濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)來表示的叫摩爾濃度，用符號mol/L表示，例如1升濃硫酸中含18.4摩爾的硫酸，則濃度為18.4mol。摩爾濃度（mol/L）＝溶質(zhì)摩爾數(shù)／溶液體積（升）（2）當(dāng)量濃度（N)溶液的濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)來表示的叫當(dāng)量濃度，用符號N表示。例如，1升濃鹽酸中含12.0克當(dāng)量的鹽酸（HCl)，則濃度為12.0N。當(dāng)量濃度＝溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)／溶液體積（升）。3、質(zhì)量－體積濃度：用單位體積（1立方米或1升）溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來表示的濃度叫質(zhì)量－體積濃度，以符號g/m或mg/L表示。例如，1升含鉻廢水中含六價(jià)鉻質(zhì)量為2毫克，則六價(jià)鉻的濃度為2毫克／升（mg/L）。質(zhì)量－體積濃度＝溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)（克或毫克）／溶液的體積（立方米或升）。

濃度的基本公式是什么