5.電解池與原電池level:電解池之差稱為陰極和陽(yáng)極；原電池叫正反,4.電解池與原電池的應(yīng)用區(qū)別:原電池應(yīng)用于鉛庫(kù)電池；電解池應(yīng)用于電鍍、精煉和冶金,2.電解池與原電池設(shè)備的區(qū)別:電解池帶外接電源；原裝電池?zé)o外接電源,6.電解池與原電池電的區(qū)別:原電池由外部自發(fā)供給；電解池它需要通電，是無源的。

電解池:連接電源正極的電極就是陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子。一般如果是金屬電極，金屬電極本身會(huì)失去電子。如果是非金屬電極，電解液中的陰離子失去電子，氫氧根失去電子的能力大于含氧酸根。因此，含氧酸根在水溶液中一般不會(huì)失去電子。連接到電源負(fù)極的電極就是陰極，它經(jīng)過還原反應(yīng)得到電子。無論電極是什么，它都不參與反應(yīng)。溶液中陽(yáng)離子的電子順序與金屬活性相反，活性越低的金屬陽(yáng)離子越容易在溶液中得到電子。

電解池與原電池: 1的區(qū)別。電解池與原電池: 電解池的本質(zhì)區(qū)別是將電能轉(zhuǎn)化為原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。2.電解池與原電池設(shè)備的區(qū)別:電解池帶外接電源；原裝電池?zé)o外接電源。3.電解池與原電池電子流向的區(qū)別:原電池的電子流向正好與電流方向相反(電流正向流動(dòng)，電子帶負(fù)電荷)；電解池正好與原-2中電子的流向相反/(電子通過負(fù)極流出到電解池中)。4.電解池與原電池的應(yīng)用區(qū)別:原電池應(yīng)用于鉛庫(kù)電池；電解池應(yīng)用于電鍍、精煉和冶金。5.電解池與原電池level:電解池之差稱為陰極和陽(yáng)極；原電池叫正反。6.電解池與原電池電的區(qū)別:原電池由外部自發(fā)供給；電解池它需要通電，是無源的。

電解池公式:正-正-氧，負(fù)-負(fù)-回。連接到電源陽(yáng)極的陽(yáng)極經(jīng)歷氧化反應(yīng)，連接到電源陰極的陰極經(jīng)歷還原反應(yīng)。與原電池相比，負(fù)極氧化，正極還原。原文電池:分正負(fù)極，陰離子對(duì)負(fù)極，陽(yáng)離子對(duì)正極，分正負(fù)極，負(fù)極接外接電源負(fù)極，正極接正極。理解:負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，變成陽(yáng)離子，陰離子去負(fù)極，與陽(yáng)離子相吸。基本上，使電流流過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)在陰極和陽(yáng)極引起還原氧化反應(yīng)的過程稱為電解。把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池或電解池。當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，它們失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。陰極:連接到電源負(fù)極的電極。陽(yáng)極:連接電源正極的電極。

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