寫出反應(yīng)物和生成物的分子式化學(xué),如果化學(xué)是反應(yīng)性的，那么對(duì)應(yīng)的方程式只有在反應(yīng)存在的情況下才能寫入,↑和↓不用于熱化學(xué)方程式,化學(xué)方程式反映客觀事實(shí),\n用公式化學(xué)來(lái)表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)，稱為-2方程式；寫作:1,化學(xué)方程式，又稱化學(xué)reaction方程式，用公式化學(xué)表示。

化學(xué)方程式，又稱化學(xué)reaction方程式，用公式化學(xué)表示。化學(xué) 方程式反映客觀事實(shí)。因此書寫化學(xué)方程式必須遵守兩個(gè)原則:第一，必須以客觀事實(shí)為依據(jù)；二是遵守質(zhì)量守恒定律。\n用公式化學(xué)來(lái)表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)，稱為-2方程式；寫作:1。寫出反應(yīng)物和生成物的分子式化學(xué)。例如:碳酸氫鈉=碳酸鈉 H2O 二氧化碳(氣體)2。平衡。例如:碳酸氫鈉=碳酸鈉 H2O 氧化鈷。標(biāo)明反應(yīng)條件和物質(zhì)狀態(tài)等。例如:2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2(氣體)4。檢查-2方程式是否正確。

1。復(fù)分解反應(yīng)只需要交換(必須滿足復(fù)分解反應(yīng)的三個(gè)條件)\r\n比如鹽和酸堿的反應(yīng)\r\n2，對(duì)于氧化還原反應(yīng)\ r \ n記住氧化還原性的強(qiáng)弱，中和反應(yīng)是向中間的化合價(jià)\ r \ n分解反應(yīng)是向兩邊的化合價(jià)。\r\n 1。書寫-2/方程式\ r \ n(1)的原理是基于客觀事實(shí)。\r\n⑵遵守質(zhì)量守恒定律。\ r \ n其次，書寫化學(xué)方程式\ r \ n反應(yīng)物的順序→──→反應(yīng)條件→產(chǎn)物→↑或↓→\ r \ n常見反應(yīng)條件:點(diǎn)火、加熱(△)、高溫、催化劑等。\ r \ n“↑”↓”適用范圍:反應(yīng)物中沒(méi)有氣體參與反應(yīng)。如果產(chǎn)品中有氣體，在氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式右邊打“↑”；對(duì)于沒(méi)有固體的溶液中的反應(yīng)，如果產(chǎn)物中有固體，則在公式化學(xué)右邊打“↓”表示固體物質(zhì)。

\ n首先必須明確化學(xué) 方程式是(1)。如果化學(xué)是反應(yīng)性的，那么對(duì)應(yīng)的方程式只有在反應(yīng)存在的情況下才能寫入。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于產(chǎn)物的總質(zhì)量，反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)相等。\ n化學(xué)Formula書寫Method:\ n準(zhǔn)確判斷反應(yīng)物和生成物，寫在方程式的兩邊。\n根據(jù)質(zhì)量守恒定律(觀察法、最小公倍數(shù)法、奇伴侶法)進(jìn)行平衡，使等號(hào)兩邊的原子種類和數(shù)量相等，平衡后檢查。\n\n\n\n3。指明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(點(diǎn)火、加熱等。)，注明產(chǎn)品的狀態(tài)(氣體、沉淀等)。)，并將短線改為等號(hào)\ n注:熱化學(xué)-0。↑和↓不用于熱化學(xué) 方程式。

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