寫出反應物和生成物的分子式化學,如果化學是反應性的，那么對應的方程式只有在反應存在的情況下才能寫入,↑和↓不用于熱化學方程式,化學方程式反映客觀事實,\n用公式化學來表示物質化學反應，稱為-2方程式；寫作:1,化學方程式，又稱化學reaction方程式，用公式化學表示。

化學方程式，又稱化學reaction方程式，用公式化學表示。化學 方程式反映客觀事實。因此書寫化學方程式必須遵守兩個原則:第一，必須以客觀事實為依據；二是遵守質量守恒定律。\n用公式化學來表示物質化學反應，稱為-2方程式；寫作:1。寫出反應物和生成物的分子式化學。例如:碳酸氫鈉=碳酸鈉 H2O 二氧化碳(氣體)2。平衡。例如:碳酸氫鈉=碳酸鈉 H2O 氧化鈷。標明反應條件和物質狀態等。例如:2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2(氣體)4。檢查-2方程式是否正確。

1。復分解反應只需要交換(必須滿足復分解反應的三個條件)\r\n比如鹽和酸堿的反應\r\n2，對于氧化還原反應\ r \ n記住氧化還原性的強弱，中和反應是向中間的化合價\ r \ n分解反應是向兩邊的化合價。\r\n 1。書寫-2/方程式\ r \ n(1)的原理是基于客觀事實。\r\n⑵遵守質量守恒定律。\ r \ n其次，書寫化學方程式\ r \ n反應物的順序→──→反應條件→產物→↑或↓→\ r \ n常見反應條件:點火、加熱(△)、高溫、催化劑等。\ r \ n“↑”↓”適用范圍:反應物中沒有氣體參與反應。如果產品中有氣體，在氣態物質的化學式右邊打“↑”；對于沒有固體的溶液中的反應，如果產物中有固體，則在公式化學右邊打“↓”表示固體物質。

\ n首先必須明確化學 方程式是(1)。如果化學是反應性的，那么對應的方程式只有在反應存在的情況下才能寫入。(2)根據質量守恒定律，反應物的總質量等于產物的總質量，反應前后各元素的原子數相等。\ n化學Formula書寫Method:\ n準確判斷反應物和生成物，寫在方程式的兩邊。\n根據質量守恒定律(觀察法、最小公倍數法、奇伴侶法)進行平衡，使等號兩邊的原子種類和數量相等，平衡后檢查。\n\n\n\n3。指明化學反應發生的條件(點火、加熱等。)，注明產品的狀態(氣體、沉淀等)。)，并將短線改為等號\ n注:熱化學-0?！汀挥糜跓峄瘜W 方程式。

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