根據質量守恒定律，不難得出這樣的結論:化學方程式的寫作必須同時滿足“質”和“量”的要求，并遵守兩個原則:①必須以客觀事實為依據,注:根據實驗事實在公式的左右兩邊寫出反應物和生成物的公式化學,2.化學方程式的寫作可以簡單概括為以下三個字:寫、配、標,匹配:公式化學前面加一個適當的數字化學，但公式化學中的原子數不能改變。
na2co 3 2 HCl = 2 ncl H2O CO2 =(類似硫酸，硝酸鹽省略)Na2CO3 Ca(OH)2=2NaOH CaCO3↓(類似Ba(OH)2省略)Na2CO3 CaCl2=2NaCl CaCO3↓(類似其他可溶性鈣鹽、鋇鹽、鎂鹽、鐵鹽、硝酸銀省略)2 nah co 3 =(△)na2co 3 H2O CO2 = nh4co 3 NaCl = NH4Cl )NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O(類似氫氧化鉀等。)NaHCO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O NaOH(過量氫氧化鈣)2 nah co 3 Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ na2co 3 2h2o(少量氫氧化鈣)(類似氫氧化鋇)。
1。根據質量守恒定律，不難得出這樣的結論:化學 方程式的寫作必須同時滿足“質”和“量”的要求，并遵守兩個原則:①必須以客觀事實為依據。②遵循質量守恒定律。2.化學方程式的寫作可以簡單概括為以下三個字:寫、配、標。注:根據實驗事實在公式的左右兩邊寫出反應物和生成物的公式化學。催化劑既不是反應物，也不是產物。匹配:公式化學前面加一個適當的數字化學，但公式化學中的原子數不能改變。標記:標記↑和↓的反應條件和標記方法。說明:平衡方法有:觀察法、奇數配偶法、最小公倍數法、通用公式法等。
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