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1，高中化學高考必備的基礎知識
2，高中化學必修1背誦的知識點

1，高中化學高考必備的基礎知識

我介紹一下實驗好了： ☆中學化學實驗操作中的七原則： 1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。 2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。 3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。 5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。 7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。 ☆常見的需要塞入棉花的實驗有哪些？ 1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。 ①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。 2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。 3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計？ ☆需要塞入少量棉花的實驗：熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。 ☆常見物質分離提純的10種方法： 1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 3.過濾法：溶與不溶。 4.升華法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。 7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。 9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。 10.紙上層析（不作要求）。

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高中化學高考必備的基礎知識

2，高中化學必修1背誦的知識點

1、化學實驗基本方法化學實驗包括：（一）氣體的制備、凈化與干燥、收集和尾氣處理。（二）物質的分離與提純：1、物理方法：溶解、過濾，蒸發濃縮法，結晶、重結晶法、蒸餾法、分餾法、萃取法、分液法，吸附法，升華法，水洗法，液化法，滲析法，鹽析法；2、化學方法：酸、堿處理法，熱分解法，吸收法，轉化法，沉淀法，氧化還原法，離子交換法，電解法。（三）化學實驗方案設計。2、化學計量在實驗中的應用 n、N、NA之間的關系： n、m、M之間的關系： n= m/M n=V/V 標準狀況（0℃，101Pa）下，氣體：溶液中n（B）、c（B）、V的關系： n= Vm=22.4L/mol c（B）= n[B]/Vm化學物質及變化物質的分類物質的分類方法有多種，常見的有：樹狀分類法、交叉分類法等等。用樹狀分類法將物質分類一般分為：混合物金屬單質：Na、Fe、Cu等物質單質非金屬單質：Cl2、H2、、O2、O3、C60等純凈物酸：HCl、H2CO3等無機化合物堿：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等化合物鹽：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等有機化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等又：化合物根據其水溶液或熔融狀態是否導電，分為：強電解質：HCl、H2SO4、NaCl等電解質化合物弱電解質：CH3COOH、NH3·H2O等非電解質：C6H12O6、CO等氧化還原反應舉例： H2+CuO====Cu+H2O 2Na+Cl2====2NaCl要點：化合價升高（0→+2），失去電子（2e-），發生氧化反應，被氧化； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 氧化劑：H2SO4；還原劑：Zn化合價升高（+1→0），得到電子（2e-），發生還原反應，被還原；金屬及其化合物知識要點：鈉及其重要化合物之間的轉化關系 ① ② ③ ④Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO3鋁及其化合物之間的轉化關系 ④ ① ② ③Al → Al2O3 ← Al（OH）3 → AlCl3 ⑥ ⑤ ⑦ NaAlO2鐵及其重要化合物之間的轉化關系 ① ② ③ ④ ⑤ Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3?FeCl3 ⑥ ⑦ ⑧ 應注意以下幾個方面：①物理性質（包括顏色、狀態、硬度、水溶性、熔點，有什么特殊等；②化學性質：反應的條件和現象，生成物等；③應用。6.硅單質及化合物之間的相到轉化關系7、CO2 與SO2的異同點比較：性質 CO2 SO2 歸納性結論描述顏色狀態無色氣體無色氣體都是無色氣體密度比空氣大比空氣大比空氣大水溶性溶于水易溶于水水溶性SO2大于CO2 毒性及對環境的影響無毒性，過量產生溫室效應有毒，形成酸雨的主要原因對排放到空氣都要進行控制與H2O反應 CO2+H2O H2CO3 +H2O H2SO3 水溶液都顯酸性與NaOH CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O CO2 與SO2都是酸性氧化物與Na2CO3 Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3 Na2CO3+SO2= Na2SO3+ CO2↑ 亞硫酸的酸性比碳酸強還原性不能使溴水、高錳酸鉀溶液褪色 SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr 二氧化硫具有較強的還原性漂白性不能使品紅溶液褪色能使品紅溶液褪色二氧化碳無漂白性，二氧化硫有漂白性

我認為化學最重要的是方程式只有掌握了方程式考試才能考好還有化學實驗的步驟也很重要對了還有化學中的化學物的顏色(我們化學老師說的)

1.空氣中含量最多的氣體是氮氣，含量最多的元素是氮元素。 2.地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，二者形成的氧化物的化學式為al203。 3.自然界中最輕的氣體是氫氣，相對原子質量最小的氣體是氫氣，最理想的能源是氫氣，它的三大優點是來豐富、燃燒熱值高、產物是水無污染。 4.最簡單的有機物是甲烷（ch4) 5.敞口放置在空氣中能產生白霧的酸是濃鹽酸，因為它有揮發性，揮發出來的氯化氫（chl)氣體遇到空氣中的水蒸氣結合為鹽酸小液滴，所以產生白霧。實驗室制取二氧化碳用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應，而不用濃鹽酸，就是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出的氯化氫氣體混入二氧化碳，使二氧化碳氣體不純。實驗室制取二氧化碳的反應方程式為caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑。 6.工業上除鐵銹常用的酸是稀鹽酸、稀硫酸；除鐵銹的試驗現象為鐵銹消失，溶液變黃，其反應方程式為fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o ；fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 工業上再進行電鍍之前，常把金屬制品放在酸中浸泡一會兒，其目的是除去金屬表面的金屬氧化物；但浸泡時間不宜過長，其原因是金屬氧化物溶解后，酸溶液會繼續與金屬發生反應，使金屬制品被腐蝕。 7.工業上常見的重要的堿氫氧化鈉（naoh)、氫氧化鈣ca(oh)2，他們暴露在空氣中會吸收空氣中的co2爾變質，其變質的化學反應方程式為2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o ；ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 。在實驗室中除去或吸收co2最好選用氫氧化鈉溶液，其原因是氫氧化鈉易溶于水，而氫氧化鈣微溶于水，得到的石灰水濃度小，吸收的二氧化碳不徹底。實驗室檢驗co2必須用澄清石灰水，因為能產生明顯的可是現象：澄清石灰水變渾濁（或產生白色沉淀）。農業上改良酸性土壤的堿是熟石灰ca(oh)2. 8.在空氣中不能燃燒而在氧氣中能燃燒的金屬是鐵，其燃燒的化學方程式為3fe + 2o2 點燃 fe3o4；其反應的現象為劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體；做燃燒實驗在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。 9.實驗室常見的指示劑有兩種：紫色石蕊試液、無色酚酞試液。（1）.酸溶液能試紫色石蕊變紅，使無色酚酞不變色。（2）.堿溶液能夠使紫色石蕊試液變藍。 10.在元素的學習中，有兩個取決于：（1）.元素的種類取決于核電荷數（即核內電子數）；如：氯原子和氯離子都屬于氯元素是因為它們的和電荷數（即核內電子數）相同；氯元素和氧元素是兩種不同的元素是因為他們的和電荷數（即核內電子數）不同。（2）.元素的性質取決于最外層電子數。如：最外層電子數是8個（氫是2個）是一種相對穩定結構，其化學性質就相對穩定；最外層電子數若<4個,在化學反應中一般容易失去電子，形成帶正電的陽離子；最外層電子數若>4個，在化學反應中一般容易得到電子，形成帶負電的陰離子。

高中化學必修1背誦的知識點