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1，關(guān)于初三的化學(xué)
2，初三化學(xué)知識點有哪些
3，初三化學(xué)
4，關(guān)于初三化學(xué)
5，初三化學(xué)知識

1，關(guān)于初三的化學(xué)

設(shè)相對分子質(zhì)量C=18，D=44,則生成了0.1mol的C，即1.8gC,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，B反應(yīng)掉了8g，B比D=（8/5）/（8.8/4）=32比44=8比11

關(guān)于初三的化學(xué)

2，初三化學(xué)知識點有哪些

　　導(dǎo)語：初三化學(xué)知識點有哪些？化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。“化學(xué)”一詞，若單是從字面解釋就是“變化的科學(xué)”。化學(xué)如同物理一樣皆為自然科學(xué)的基礎(chǔ)科學(xué)。化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。　　初三化學(xué)知識點　　一、化學(xué)用語　　1、電離方程式　　2、物質(zhì)的俗稱和主要成分：　　生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食鹽的主要成分NaCl;純堿、口堿Na2CO3;燒堿、火堿、苛性鈉NaOH;膽礬、藍(lán)礬CuSO4.5H2O;碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O; 　　二、金屬活動性　　1、金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au 　　2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強(qiáng)。　　3、金屬活動性順序的應(yīng)用：　　(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。　　(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。　　三、酸、堿、鹽的溶解性　　1、常見鹽與堿的溶解性：　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。　　堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。　　2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵　　3、四微溶物：　　Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因) 　　Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)、MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因) 　　4、三個不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵　　四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)：有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)) 　　(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng) 　　(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物　　五、溶液的酸堿性與酸堿度的測定　　1、指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán) 　　無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用;堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性) 　　2、pH值---溶液的酸堿度：pH<7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng));pH=7溶液為中性;pH>7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng)) 　　六、離子的檢驗　　Cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。　　SO42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。　　CO32-(1)(固體或溶液)---在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。　　(2)(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。　　(注：1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯;2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。) 　　七、物質(zhì)的顏色　　1、固體(多為白色) 　　黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、　　紫黑色---KMnO4 　　紅色---Cu、Fe2O3紅褐色---Fe(OH)3 　　藍(lán)色---Cu(OH)2、CuSO4.5H2O綠色---Cu2(OH)2CO3 　　2、溶液(多為無色)：　　淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4; 　　黃色溶液---(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3 　　溶液藍(lán)色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2 　　溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2溶液(較濃) 　　八、酸、堿、鹽的特性　　1、濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。　　2、濃硝酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。　　3、濃硫酸---無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。　　4、氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。　　5、氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。　　6、硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。　　7、碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O) 　　8、氨水(NH3.H2O)---屬于堿的溶液　　九、酸與堿的.通性和鹽的性質(zhì) 　　1、酸的通性　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。　　(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣　　(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水　　(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水　　(5)(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸　　2、堿的通性　　(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色　　(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水　　(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水　　(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿　　3、鹽的性質(zhì) 　　(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬　　(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸　　(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿　　(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽　　初三化學(xué)知識點　　(空氣) 　　1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。　　若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。　　2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。　　3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。　　4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。　　(水) 　　1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。　　2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。　　3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。　　4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。　　5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個數(shù)比)為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。　　(O2、H2、CO2、CO、C) 　　1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。　　氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。　　二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣) 　　一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。　　甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4) 　　2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。　　CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。　　生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。　　3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。　　反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。　　密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集　　密度比空氣小用向下排空氣法　　CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法　　4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式) 　　KClO3—KMnO4— 　　工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化) 　　原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍(lán)色鋼瓶中)。　　②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸　　(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了;也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了;也不能用銅，因為不反應(yīng))Zn+H2SO4— 　　Zn+HCl— 　　工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4) 　　③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行)。CaCO3+HCl—工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3— 　　5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。　　①(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。　　②(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。　　③(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍) 　　④(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等) 　　⑤(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。　　⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。　　⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。　　⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。　　酒精燃燒C2H5OH+O2— 　　甲醇燃燒CH3OH+O2— 　　6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性　　①可燃性H2+O2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度　　CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2% 　　C+O2—(氧氣充足)C+O2—(氧氣不足) 　　②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn) 　　C+CuO—黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體　　CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體　　7、CO2①與水反應(yīng)：CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色) 　　②與堿反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2—(檢驗CO2的方程式) 　　③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C—(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑) 　　①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2— 　　CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO— 　　CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3— 　　②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl— 　　③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物　　H2、O2、CO2：用燃著的木條　　[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水　　8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，　　醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。　　無水醋酸又稱冰醋酸。　　當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來源廣，放熱多，無污染)。

初三化學(xué)知識點有哪些

3，初三化學(xué)

A ： O2B： CO2C ：H2OD ： Ca(OH)2E ： HClF ： Na2CO3 ①、②、③的基本反應(yīng)類型是：化合反應(yīng)反應(yīng)⑤ ： Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH反應(yīng)⑥ ：2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2↑ 歡迎采納

B是植物??行化和作用的一種重要原料??

初三化學(xué)

4，關(guān)于初三化學(xué)

這很簡單，注意化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量守恒就可以了，A（8g）+B（16g）→C（10g）+D（8+16-10=14g）可得出一個比例關(guān)系mA：mB：mC：mD=8:16:10：14=4：8：5：7若是12gA可根據(jù)比例式得D質(zhì)量為21g，前提是B足量

A ＋ B ＝C ＋D 8 16 10 先根據(jù)質(zhì)量守恒算出D此時生成的質(zhì)量為8+16-10=14g A ＋ B ＝C ＋D 8 16 12 x x=24g

5，初三化學(xué)知識

在化學(xué)變化中分子可分而原子不可分分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒通常物質(zhì)由某些分子構(gòu)成，但也不排除金屬單質(zhì)由原子直接構(gòu)成原子構(gòu)成分子如：氫原子+氧原子=水分子兩者同樣都可以構(gòu)成物質(zhì) 如：Cu 、Na、Zn 等是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)；H2O、O2、H2、N2等都是由分子構(gòu)成的物質(zhì) 元素是許多原子組成的，與分子無關(guān)

1.原子是一個元素能保持其化學(xué)性質(zhì)的最小單位。 2.物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨立存在的最小微粒。分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。

原子是構(gòu)成分子的基本粒子，同時分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子金屬是由原子直接構(gòu)成

分子是宏觀的，表示的是結(jié)構(gòu)物質(zhì)，可是化合物，也可是單元素物質(zhì)。原子是微觀的，表示的是一種元素！分子由原子構(gòu)成。比如：水是由大量的水分子構(gòu)成，它是由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成。