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化學初三,關于初三的化學

來源:整理 時間:2023-02-07 12:05:35 編輯:好學習 手機版

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1,關于初三的化學

設相對分子質量C=18,D=44,則生成了0.1mol的C,即1.8gC,根據質量守恒定律,B反應掉了8g,B比D=(8/5)/(8.8/4)=32比44=8比11

關于初三的化學

2,初三化學知識點有哪些

  導語:初三化學知識點有哪些?化學是自然科學的一種,在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律;創造新物質的科學。“化學”一詞,若單是從字面解釋就是“變化的科學”。化學如同物理一樣皆為自然科學的基礎科學。化學是一門以實驗為基礎的自然科學。   初三化學知識點   一、化學用語   1、電離方程式   2、物質的俗稱和主要成分:   生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食鹽的主要成分NaCl;純堿、口堿Na2CO3;燒堿、火堿、苛性鈉NaOH;膽礬、藍礬CuSO4.5H2O;碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O;   二、金屬活動性   1、金屬活動性順序:K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au   2、金屬活動性順序的意義:在金屬活動性順序中,金屬位置越靠前,金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子,它的活動性就越強。   3、金屬活動性順序的應用:   (1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。   (2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。   三、酸、堿、鹽的溶解性   1、常見鹽與堿的溶解性:   鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶,硝酸鹽遇水影無蹤。   硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。   碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。   堿類物質溶解性:只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。   2、八個常見的沉淀物:氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵   3、四微溶物:   Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)   Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時,不用硝酸銀的原因)、MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)   4、三個不存在的物質:氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵   四、復分解反應發生的條件反應:有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)   (1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應   (2)不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物   五、溶液的酸堿性與酸堿度的測定   1、指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍   無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注:不溶性堿與指示劑無作用;堿性溶液不一定是堿的溶液(特例:碳酸鈉的水溶液顯堿性)   2、pH值---溶液的酸堿度:pH<7溶液為酸性(越小酸性越強);pH=7溶液為中性;pH>7溶液為堿性(越大堿性越強)   六、離子的檢驗   Cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測液中含氯離子。   SO42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液,如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀,則原被測液中含硫酸根離子。   CO32-(1)(固體或溶液)---在被測物質中加入稀酸溶液,如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原被測物質中含碳酸根離子。   (2)(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液,如果產生能溶于硝酸的白色沉淀,且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則原被測溶液中含碳酸根離子。   (注:1、在鑒別Cl-和SO42-時,用氯化鋇溶液,不要用硝酸銀溶液,這是因為硫酸銀為微溶性物質,使鑒別現象不明顯;2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液,若產生不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。)   七、物質的顏色   1、固體(多為白色)   黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、   紫黑色---KMnO4   紅色---Cu、Fe2O3紅褐色---Fe(OH)3   藍色---Cu(OH)2、CuSO4.5H2O綠色---Cu2(OH)2CO3   2、溶液(多為無色):   淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4;   黃色溶液---(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3   溶液藍色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2   溶液藍綠色溶液-CuCl2溶液(較濃)   八、酸、堿、鹽的特性   1、濃鹽酸---有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。   2、濃硝酸---有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,有強氧化性。   3、濃硫酸---無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性,溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。   4、氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。   5、氫氧化鈉---白色固體、易潮解,溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。   6、硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。   7、碳酸鈉---白色粉末,水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)   8、氨水(NH3.H2O)---屬于堿的溶液   九、酸與堿的.通性和鹽的性質   1、酸的通性   (1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,不能使無色的酚酞試液變色。   (2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣   (3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水   (4)酸能與堿反應生成鹽和水   (5)(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸   2、堿的通性   (1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍,并能使無色的酚酞試液變紅色   (2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水   (3)堿能與酸反應生成鹽和水   (4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿   3、鹽的性質   (1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬   (2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸   (3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿   (4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽   初三化學知識點   (空氣)   1、空氣中氧氣含量的測定:實驗現象:①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成,②同時鐘罩內水面逐漸上升,冷卻后,水面上升約1/5體積。   若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是:①紅磷不足,氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。   2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。   3、空氣的成分按體積分數計算,大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主,屬于混合物。   4、排放到大氣中的有害物質,大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SO2、CO、NO2,這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。   (水)   1、水在地球上分布很廣,江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4,人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕,地面淡水量還不到總水量的1%,而且分布很不均勻。   2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣,②生活污水的任意排放,③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。   3、預防和消除對水源的污染,保護和改善水質,需采取的措施:①加強對水質的監測,②工業“三廢”要經過處理后再排放,③農業上要合理(不是禁止)使用化肥和農藥等。   4、電解水實驗可證明:水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中,分子可以分成原子,而原子卻不能再分。   5、電解水中正極產生氧氣,負極產生氫氣,體積比(分子個數比)為1∶2,質量比為8∶1,在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。   (O2、H2、CO2、CO、C)   1、氧氣是無色無味,密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍色的。   氫氣是無色無味,密度最小,難溶于水。   二氧化碳是無色無味,密度比空氣大,能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)   一氧化碳是無色無味,密度比空氣略小,難溶于水。   甲烷是無色無味,密度比空氣小,極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)   2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質,石墨(C)是最軟的礦物之一,活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。   金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子排列的不同。   CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。   生鐵和鋼主要成分都是鐵,但性質不同的原因是:含碳量不同。   3、反應物是固體,需加熱,制氣體時則用制O2的發生裝置。   反應物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發生裝置。   密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集   密度比空氣小用向下排空氣法   CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法   4、①實驗室制O2的方法是:加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)   KClO3—KMnO4—   工業上制制O2的方法是:分離液態空氣(物理變化)   原理:利用N2、O2的沸點不同,N2先被蒸發,余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。   ②實驗室制H2的方法是:常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸   (不能用濃硫酸和硝酸,原因:氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂:反應速度太快了;也不能用鐵:反應速度太慢了;也不能用銅,因為不反應)Zn+H2SO4—   Zn+HCl—   工業上制H2的原料:水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)   ③實驗室制CO2的方法是:大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產生的氣體不純含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行)。CaCO3+HCl—工業上制CO2的方法是:煅燒石灰石CaCO3—   5、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。   ①(黑色)C和O2反應的現象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發出白光。   ②(黃色)S和O2反應的現象是:在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體SO2。   ③(紅色或白色)P和O2反應的現象是:冒白煙,生成白色固體P2O5。(用于發令槍)   ④(銀白色)Mg和O2反應的現象是:放出大量的熱,同時發出耀眼的白光,生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)   ⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體Fe3O4,注意點:預先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。   ⑥H2和O2的現象是:發出淡藍色的火焰。   ⑦CO和O2的現象是:發出藍色的火焰。   ⑧CH4和O2的現象是:發出明亮的藍色火焰。   酒精燃燒C2H5OH+O2—   甲醇燃燒CH3OH+O2—   6、H2、CO、C具有相似的化學性質:①可燃性②還原性   ①可燃性H2+O2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度   CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%   C+O2—(氧氣充足)C+O2—(氧氣不足)   ②還原性H2+CuO—黑色變成紅色,同時有水珠出現   C+CuO—黑色變成紅色,同時產生使石灰水變渾濁的氣體   CO+CuO—黑色粉末變成紅色,產生使石灰水變渾濁的氣體   7、CO2①與水反應:CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)   ②與堿反應:CO2+Ca(OH)2—(檢驗CO2的方程式)   ③與灼熱的碳反應:CO2+C—(吸熱反應,既是化合反應又是氧化還原反應,CO2是氧化劑)   ①除雜:CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—   CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—   CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—   ②檢驗:CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—   ③鑒別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產物   H2、O2、CO2:用燃著的木條   [(H2、CO2),(O2、CO2),(CO、CO2)]用石灰水   8、酒精C2H5OH,又名乙醇,工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,   醋酸又名乙酸,CH3COOH,同碳酸一樣,能使紫色石蕊變紅色。   無水醋酸又稱冰醋酸。   當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣;煤是工業的糧食,石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是:天然氣,固體礦物燃料是煤,氫氣是理想燃料(來源廣,放熱多,無污染)。

初三化學知識點有哪些

3,初三化學

A : O2B: CO2C :H2OD : Ca(OH)2E : HClF : Na2CO3 ①、②、③的基本反應類型是:化合反應反應⑤ : Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH反應⑥ :2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2↑ 歡迎采納
B是植物??行化和作用的一種重要原料??

初三化學

4,關于初三化學

這很簡單,注意化學反應的質量守恒就可以了,A(8g)+B(16g)→C(10g)+D(8+16-10=14g)可得出一個比例關系mA:mB:mC:mD=8:16:10:14=4:8:5:7若是12gA可根據比例式得D質量為21g,前提是B足量
A + B =C +D 8 16 10 先根據質量守恒算出D此時生成的質量為8+16-10=14g A + B =C +D 8 16 12 x x=24g

5,初三化學知識

在化學變化中分子可分而原子不可分 分子是保持物質化學性質的最小微粒 原子是化學變化中的最小微粒 通常物質由某些分子構成,但也不排除金屬單質由原子直接構成 原子構成分子 如:氫原子+氧原子=水分子 兩者同樣都可以構成物質 如:Cu 、Na、Zn 等是由原子直接構成的物質;H2O、O2、H2、N2等都是由分子構成的物質 元素是許多原子組成的,與分子無關
1.原子是一個元素能保持其化學性質的最小單位。 2.物質中保持原物質的一切化學性質、能夠獨立存在的最小微粒。分子是由原子組成的。在化學變化中,分子可再分,原子不可再分。
原子是構成分子的基本粒子,同時分子和原子都是構成物質的基本粒子 金屬是由原子直接構成
分子是宏觀的,表示的是結構物質,可是化合物,也可是單元素物質。 原子是微觀的,表示的是一種元素!分子由原子構成。 比如:水是由大量的水分子構成,它是由1個氧原子和2個氫原子構成。
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