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本文目錄一覽

1，關于初三的化學
2，初三化學知識點有哪些
3，初三化學
4，關于初三化學
5，初三化學知識

1，關于初三的化學

設相對分子質量C=18，D=44,則生成了0.1mol的C，即1.8gC,根據質量守恒定律，B反應掉了8g，B比D=（8/5）/（8.8/4）=32比44=8比11

關于初三的化學

2，初三化學知識點有哪些

　　導語：初三化學知識點有哪些？化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律;創造新物質的科學。“化學”一詞，若單是從字面解釋就是“變化的科學”。化學如同物理一樣皆為自然科學的基礎科學。化學是一門以實驗為基礎的自然科學。　　初三化學知識點　　一、化學用語　　1、電離方程式　　2、物質的俗稱和主要成分：　　生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食鹽的主要成分NaCl;純堿、口堿Na2CO3;燒堿、火堿、苛性鈉NaOH;膽礬、藍礬CuSO4.5H2O;碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O; 　　二、金屬活動性　　1、金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au 　　2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。　　3、金屬活動性順序的應用：　　(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。　　(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。　　三、酸、堿、鹽的溶解性　　1、常見鹽與堿的溶解性：　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。　　堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。　　2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵　　3、四微溶物：　　Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因) 　　Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)、MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因) 　　4、三個不存在的物質：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵　　四、復分解反應發生的條件反應：有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質) 　　(1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應　　(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物　　五、溶液的酸堿性與酸堿度的測定　　1、指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍　　無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用;堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性) 　　2、pH值---溶液的酸堿度：pH<7溶液為酸性(越小酸性越強);pH=7溶液為中性;pH>7溶液為堿性(越大堿性越強) 　　六、離子的檢驗　　Cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。　　SO42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。　　CO32-(1)(固體或溶液)---在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。　　(2)(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。　　(注：1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯;2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。) 　　七、物質的顏色　　1、固體(多為白色) 　　黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、　　紫黑色---KMnO4 　　紅色---Cu、Fe2O3紅褐色---Fe(OH)3 　　藍色---Cu(OH)2、CuSO4.5H2O綠色---Cu2(OH)2CO3 　　2、溶液(多為無色)：　　淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4; 　　黃色溶液---(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3 　　溶液藍色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2 　　溶液藍綠色溶液-CuCl2溶液(較濃) 　　八、酸、堿、鹽的特性　　1、濃鹽酸---有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。　　2、濃硝酸---有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。　　3、濃硫酸---無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。　　4、氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。　　5、氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。　　6、硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。　　7、碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O) 　　8、氨水(NH3.H2O)---屬于堿的溶液　　九、酸與堿的.通性和鹽的性質　　1、酸的通性　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。　　(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣　　(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水　　(4)酸能與堿反應生成鹽和水　　(5)(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸　　2、堿的通性　　(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色　　(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水　　(3)堿能與酸反應生成鹽和水　　(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿　　3、鹽的性質　　(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬　　(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸　　(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿　　(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽　　初三化學知識點　　(空氣) 　　1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。　　若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。　　2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。　　3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。　　4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。　　(水) 　　1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。　　2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。　　3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理(不是禁止)使用化肥和農藥等。　　4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。　　5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比(分子個數比)為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。　　(O2、H2、CO2、CO、C) 　　1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。　　氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。　　二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣) 　　一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。　　甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4) 　　2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。　　金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。　　CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。　　生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。　　3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。　　密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集　　密度比空氣小用向下排空氣法　　CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法　　4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式) 　　KClO3—KMnO4— 　　工業上制制O2的方法是：分離液態空氣(物理變化) 　　原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。　　②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸　　(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應速度太快了;也不能用鐵：反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應)Zn+H2SO4— 　　Zn+HCl— 　　工業上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4) 　　③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行)。CaCO3+HCl—工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3— 　　5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。　　①(黑色)C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。　　②(黃色)S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。　　③(紅色或白色)P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發令槍) 　　④(銀白色)Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等) 　　⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。　　⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。　　⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。　　⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。　　酒精燃燒C2H5OH+O2— 　　甲醇燃燒CH3OH+O2— 　　6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性　　①可燃性H2+O2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度　　CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2% 　　C+O2—(氧氣充足)C+O2—(氧氣不足) 　　②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現　　C+CuO—黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體　　CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體　　7、CO2①與水反應：CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色) 　　②與堿反應：CO2+Ca(OH)2—(檢驗CO2的方程式) 　　③與灼熱的碳反應：CO2+C—(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑) 　　①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2— 　　CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO— 　　CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3— 　　②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl— 　　③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物　　H2、O2、CO2：用燃著的木條　　[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水　　8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，　　醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。　　無水醋酸又稱冰醋酸。　　當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來源廣，放熱多，無污染)。

初三化學知識點有哪些

3，初三化學

A ： O2B： CO2C ：H2OD ： Ca(OH)2E ： HClF ： Na2CO3 ①、②、③的基本反應類型是：化合反應反應⑤ ： Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH反應⑥ ：2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2↑ 歡迎采納

B是植物??行化和作用的一種重要原料??

初三化學

4，關于初三化學

這很簡單，注意化學反應的質量守恒就可以了，A（8g）+B（16g）→C（10g）+D（8+16-10=14g）可得出一個比例關系mA：mB：mC：mD=8:16:10：14=4：8：5：7若是12gA可根據比例式得D質量為21g，前提是B足量

A ＋ B ＝C ＋D 8 16 10 先根據質量守恒算出D此時生成的質量為8+16-10=14g A ＋ B ＝C ＋D 8 16 12 x x=24g

5，初三化學知識

在化學變化中分子可分而原子不可分分子是保持物質化學性質的最小微粒原子是化學變化中的最小微粒通常物質由某些分子構成，但也不排除金屬單質由原子直接構成原子構成分子如：氫原子+氧原子=水分子兩者同樣都可以構成物質如：Cu 、Na、Zn 等是由原子直接構成的物質；H2O、O2、H2、N2等都是由分子構成的物質元素是許多原子組成的，與分子無關

1.原子是一個元素能保持其化學性質的最小單位。 2.物質中保持原物質的一切化學性質、能夠獨立存在的最小微粒。分子是由原子組成的。在化學變化中，分子可再分，原子不可再分。

原子是構成分子的基本粒子，同時分子和原子都是構成物質的基本粒子金屬是由原子直接構成

分子是宏觀的，表示的是結構物質，可是化合物，也可是單元素物質。原子是微觀的，表示的是一種元素！分子由原子構成。比如：水是由大量的水分子構成，它是由1個氧原子和2個氫原子構成。