廣州高一下化學期末試卷，求高一化學下學期期末考試卷

來源：整理時間：2023-05-13 13:08:55 編輯：廣州生活手機版

1，求高一化學下學期期末考試卷

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好孩子好好做化學啊我了解

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2，高一下學期化學試題請求解答急求答案

只給答案啦，過程不寫了 1.（1）O3F2，阿伏伽德羅定律與質量守恒定律（2）F:O:O:O:F（注意點夠8電子，電腦上打不上），F-O-O-O-F 2.（1）HMnO4,H2CrO4,H3AsO4 （2）P連著1個（雙鍵O）兩個(單鍵O-H),一個單鍵H， As連著3個單鍵O-H（畫不出來，自己弄吧）（3）中強，不一致，因為這只是個經驗規則，不一定全都符合 2.條件是不是打錯了呀 3.Na2O,MgF2,K2S,CaCl2 4.甲是氮，乙是碳，丙是鎂 2Mg+CO2=（點燃）2MgO+C 5.CO中C，O之間的化學鍵類似三鍵，鍵能很高，因為H的半徑小，故而H2中的H-H鍵長很短，所以鍵能大 6.百分之80，百分之18.5 7.元素是S，位于第二周期，第ⅥA族

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3，高一化學期末測試題

江蘇通州高級中學2005年高一上期終調研化學測試高一實驗班總分150分第一卷（選擇題72分）可能用到的相對原子質量：H: 1 N: 14 O: 16 S:32 Ba:137 一、選擇題（本題有10小題，每題3分，共30分。每題只有一個正確答案） 1、下列液體pH＞7的是 A、人體血液 B、蔗糖溶液 C、橙汁 D、胃液 2、把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發生反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)，在反應趨向平衡狀態的過程中，下列說法正確的是 A、HI的生成速率等于其分解速率 B、HI的生成速率小于其分解速率 C、HI的生成速率大于起分解速率 D、無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小 3、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色 A、變藍色 B、變深 C、變淺 D、不變 4、下列各反應離子方程式中，屬于水解反應的是 A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．HS-+H2O H2S+OH- C．H2PO4-+H2O HPO42-+H3O+ D．HCO3-+OH- H2O+CO32- 5、設C+CO2 2CO（正反應為吸熱反應），反應速率為v1，N2+3H2 2NH3（正反應為放熱反應），反應速率為v2。當溫度升高時，上述反應的v1和v2的變化情況為 A、同時增大 B、同時減少 C、v1增大，v2減少 D、v1減少，v2增大 6、在一密閉容器中，等物質的量的A和B發生如下反應：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段時間后反應達到平衡，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率是 A、40% B、50% C、60% D、70% 7、下列溶液有時呈黃色，其中是由于久置空氣中被氧化而變色的是 A．濃硝酸 B．硫酸亞鐵 C．工業鹽酸 D．稀溴水 8、把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發生如下反應： 3 X (g)+Y (g) n Z (g)+2 W (g)，5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.01mol/(L·min)。上述反應中Z氣體的化學計量數n的值是 A、1 B、2 C、3 D、4 9、實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質是 A、K2SO4固體 B、NaOH溶液 C、(NH4)2SO4粉末 D、CH3COONa固體 10、物質的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排順序正確的是 A、⑤＜④＜③＜②＜① B、③＜⑤＜②＜④＜① C、③＜②＜⑤＜④＜① D、③＜⑤＜④＜②＜① 二、選擇題（本題有12小題，每題3分，共42分。每題有一個或兩個正確答案） 11、反應3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 A、增加Fe的物質的量 B、壓強不變，充入Ne使容器的體積增大 C、保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大 D、將容器的體積縮小一半 12、對于相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，下列幾種說法正確的是 A、它們的c(H+)不相同 B、各用水稀釋一倍后，pH比較：鹽酸<醋酸 C、分別和同濃度的氫氧化鈉溶液反應至pH=7，所用氫氧化鈉溶液的體積不同 D、各與足量的鋅粒充分反應，產生H2的量不同 13、一定溫度下，將a mol PCl5通入一個容積固定不變的密閉容器中，發生反應： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反應達到平衡時，測得混合氣體的壓強為p1，此時再向容器中通入a mol PCl5，同樣溫度下再達到平衡時，測得壓強為p2，下列判斷正確的是 A、2p1＞p2 B、PCl5的分解率增大 C、p1＞p2 D、Cl2的體積分數增大 14、能促進水的電離，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)的操作是 A、向水中投入一小塊金屬鈉 B、向水中加入NaOH固體 C、向水中加入CH3COONa固體 D、向水中加入NH4Cl固體 15、用來表示可逆反應2A(g)+B(g) 2C(g)（正反應是放熱反應）的正確圖象是 16、把Al粉和下列氮的氣態氧化物混合后，加熱至高溫，均可生成氮氣和氧化鋁。若反應后氣體體積是反應前氣體體積的一半(同溫同壓條件下測得)，則氮的氧化物是 A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5 17、某溫度下，在一容積可變的恒壓反應容器中，反應2A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是 A、均減半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均減少1mol 18、在室溫下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應時以下說法一定正確的是 A、參加反應的酸和堿的物質的量相等 B、參加反應的酸中能電離出的H+總物質的量和堿中能電離出的OH-總物質的量相等 C、反應后溶液的pH=7 D、一定是一元強酸和一元強堿的相互反應 19、最近，科學家用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反應，使C60獲得一個質子，得到一種新型的離子化合物[HC60]+ [CB11H6C16]—。該反應看起來很陌生，但反應類型上可以跟中學化學里某個熟悉的化學反應相比擬，該化學反應是（） A．Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑ B．NaOH+HCl == NaCl+H2O C．NH3+HCl == NH4Cl D．H2O+CH3COOH H3O++CH3COO- 20、將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是 A、c(HCN)＜c(CN－) B、c(Na+)＞c(CN－) C、c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D、c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L 21、在容積一定的密閉容器中，可逆反應A2(g)+ B2(g) xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是 A．P3<P4，Y軸表示A2的轉化率 B．P3<P4，Y軸表示A2的濃度 C．P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量 22、100℃時水的離子積Kw=1×10-12。這時將等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合，若溶液混合后顯中性，則混合前硫酸的pH和氫氧化鈉溶液的pH之和為 A、12 B、14 C、13 D、15 23、弱電解質的電離存在著電離平衡，當達到電離平衡時，已電離的分子數占弱電解質總分子數的百分比稱為電離度。在25℃時，pH=4的鹽酸和氯化銨溶液中，水的離子積（Kw）和電離度（HCl和NH4Cl分別用αA和αB表示）的敘述正確的是 A、Kw相等，αB ==αA B、Kw不等，αB ==11αA C、Kw相等，αB == αA D、Kw相等，αB == αA 24、將0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL與0.1mol/LHCl溶液10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子濃度關系正確的是 A、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C、c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)

高一化學期末測試題