国产午夜精品理论片a级大结局 ,亚州一区二区三区,在线观看午夜av

1，氯氣的物理性質

黃綠色氣體，密度比空氣大

氯氣的物理性質

2，氯氣的性質

強氧化性有顏色的氣體

氯氣的性質

3，氯氣的三點物理性質

常溫下是氣體、黃綠色、容易溶于水

氯氣的三點物理性質

4，高中化學基礎氯氣的性質是什么 有什么特點

氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體,經壓縮可液化為金黃色液態氯，是氯堿工業的主要產品之一，用作為強氧化劑與氯化劑。氯混合 5%（體積）以上氫氣時有爆炸危險。氯能與有機物和無機物進行取代或加成反應生成多種氯化物。氯在早期作為造紙、紡織工業的漂白劑。

5，氯氣的物理性質是

在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶于水易溶于有機溶劑、在壓強為101kPa、溫度為-34.6℃時易液化。如果將溫度繼續冷卻到-101℃時，液氯變成固態氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣．氯氣有毒，聞有毒氣體氣味的方法是(扇動法)：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔．

6，Cl2有什么性質包括物理性質和化學性質

二、物理性質 1．在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶于水易溶于有機溶劑、在壓強為101kPa、溫度為-34.6℃時易液化。如果將溫度繼續冷卻到-101℃時，液氯變成固態氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣． 2．氯氣有毒，聞有毒氣體氣味的方法是(扇動法)：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔．思考：和其他學習過的氣體相對比，氯氣的物理性質有哪些“特性”? 答案：有色、易液化．三、化學性質 1．與金屬反應 2Na＋Cl2＝2NaCl (現象：劇烈燃燒，白煙) Cu＋Cl2＝CuCl2 (現象：劇烈燃燒，棕色煙) 2Fe＋3Cl2＝2FeCl3 思考：(1)上述反應中，氯元素的化合價變動有何共同特點?為什么?Cl2作什么劑? (2)對比鐵跟鹽酸的反應，鐵跟氯氣的反應體現了氯氣的什么性質? 答案：(1)都從0價→－1價．因為最外層有7e－，易得到1e－達到8e－穩定結構．Cl2作氧化劑． (2)體現了Cl2的氧化性比HCl強，是強氧化劑． 2．與非金屬反應燃燒：發光、發熱的劇烈化學反應．思考：(1)氫氣和氯氣反應，在點燃和光照條件下反應的現象為什么不同? (2)怎樣用實驗證明HCl氣體極易溶于水? 答案：(1)二者混合程度不同、接觸面積不同所致．點燃氫氣放入氯氣中，氫氣分子只在導管口跟少量氯氣分子接觸而化合成氯化氫分子，同時產生少量的熱，不能爆炸，呈蒼白色火焰．當點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量的氫分子與氯分子接觸，迅速化合而產生大量的熱，使氣體體積急劇膨脹而發生爆炸． (2)將盛HCl的試管倒置于水槽中，水面慢慢上升至滿． 3．與水反應在該反應中，氧化劑是Cl2，還原劑是Cl2，改寫成離子反應方程式是：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (1)氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現黃綠色，具有刺激性氣味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－． (2)次氯酸的性質 ①弱酸性：是一元弱酸，屬弱電解質，酸性弱于碳酸． HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl 2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO ②不穩定性：由于HClO的分解，使Cl2和水逐漸反應，直至氯水失效，因此氯水要現用現制，保存在棕色試劑瓶中．氯水久置將變成稀鹽酸． ③強氧化性：HClO能氧化許多物質． ④殺菌漂白性：能使有色布條、品紅試劑等有色物質褪色，其原理主要是利用其強的氧化性．說明：干燥Cl2本身沒有漂白性，只有轉化成HClO才有漂白性．思考：(1)液氯和氯水是一種物質嗎？答案：不是．液氯是Cl2在加壓或冷卻時變成的液態Cl2，是純凈物，而氯水是氯氣溶于水中形成的溶液，是混合物． (2)①怎樣證明新制氯水中含有大量Cl2？ ②用實驗證明氯氣能與水反應．答案：①觀察氯水顏色，呈黃綠色，此即氯氣的顏色，說明新制氯水中含大量Cl2． ②向新制的氯水中加AgNO3溶液．若產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－，即有部分氯氣與水反應了． Cl2＋H2O＝HCl＋HClO AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 另法：也可向新制氯水中放入一紅布條或滴入幾滴品紅溶液，若布條或品紅褪色，說明新制氯水中有HClO，即Cl2與水發生了反應． (3)氯水中有多種化學物質，故性質較復雜．下列現象各是基于哪種物質的什么性質? ①氯水能使紫色石蕊試液先變紅后褪色． ②向氯水中滴加飽和NaHCO3溶液，有氣泡出現． ③向氯水中滴入AgNO3溶液，產生白色沉淀．答案：①H＋、HClO ②H＋ ③Cl－ 4．與堿溶液反應 a.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O b.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 上述兩反應中，Cl2作氧化劑和還原劑．漂白粉：(1)有效成分是Ca(ClO)2 (2)漂白原理 c.Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

物理性質　　在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體，氯氣有毒，并有刺激性氣味，密度比空氣大，熔沸點較低，能溶于水易溶于有機溶劑，難溶于飽和食鹽水，壓強為101kPa、溫度為-34.6℃時易液化。液態氯為金黃色。如果將溫度繼續冷卻到-101℃時，液氯變成固態氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣．氯氣有毒化學性質　　1．與金屬反應　　2Na＋Cl2＝2NaCl (現象：劇烈燃燒，白煙)　　Cu＋Cl2＝CuCl2 (現象：劇烈燃燒，棕黃色煙)　　2Fe＋3Cl2＝2FeCl3(現象：劇烈燃燒，棕褐色煙)　　2．與非金屬反應　　燃燒：發光、發熱的劇烈化學反應．　　3．與水反應　　在該反應中，氧化劑是Cl2，還原劑是Cl2，改寫成離子反應方程式是：Cl2＋H2O ===H+ ＋Cl－＋HClO　　4．與堿溶液反應　　a.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O　　b.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　　上述兩反應中，Cl2作氧化劑和還原劑．