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1，化學計算題
2，化學計算題
3，化學題計算題
4，化學計算題
5，化學計算題
6，化學計算題

1，化學計算題

2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O ； 80 74.5 x 14.9 x=80×14.9÷74.5=16 t 需要參加反應(yīng)NaOH的質(zhì)量為16 t

需要16t。設(shè)需要氫氧化鈉at，根據(jù)化學反應(yīng)方程式有a＝80乘以14.9除以74.5，算得a＝16。80和74.5分別為2份氫氧化鈉和1份次氯酸鈉的相對分子質(zhì)量。

化學計算題

2，化學計算題

0.2 0.4%

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 142 50*8% X Y X=98*50*8%/80=4.9 Y=142*50*8%/80=7.1 稀硫酸溶液的質(zhì)量=4.9/10%=49(g) 求反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)分數(shù)質(zhì)量 =7.1/(50+49)=7.2%

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 142 50*8% X*10% Y X=49 Y=7.1 反應(yīng)前稀硫酸溶液的質(zhì)量=49(g) 反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)分數(shù)質(zhì)量 =7.1/(50+49)=7.2%

化學計算題

3，化學題計算題

2NaOH~1H2SO4 80 98 16*0.05 x 所以x=0.98g 0.98÷4.9%=20g 如果是加氫氧化鉀，則酸過量，溶液呈酸性。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,M(NaOH)=0.05X16=0.9g 80 98 0.9 x x=（0.9X98）/80 則稀硫酸的質(zhì)量為22.5克如果是等質(zhì)量的則KOH,PH〈7

（1）.2 NaOH+H2SO4====2 H2O+Na2SO4 mNaOH=16g×5%=0.8g nNaOH=0.02mol nH2SO4=0.01mol mH2SO4=0.98g m溶液=0.98g÷4.9%=20g （2）.nH2SO4=0.8g÷98g/mol≈0.008mol<0.01mol ∴反應(yīng)后的PH>7

化學題計算題

4，化學計算題

需要討論情況：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑.①若酸過量，則放出H2的量就是金屬完全反應(yīng)所置換出的量，由上述計算可知鋁置換氣體較多，故天平盛鋁的一端上升。2，若Mg、Al過量，則溢出的氣體取決于酸的量，因酸相等，故放出氣體相等，天平保持平衡。3，可算出0.4molAl、0.45Mg完全反應(yīng)時消耗酸的體積分別是0.2L、0.15L，若酸的體積介于二者之間，則鋁中的酸耗盡，鎂中尚有剩余，故天平盛鋁一端托盤上升！~~

Mg-----H2 24 2 10.8 x 2Al----3H2 54 6 10.8 y y>x證明鋁出氫氣多，所以鋁這邊低

鋁低鎂高鎂反應(yīng)快還和水反應(yīng) 另外鋁在濃酸中鈍化

向右傾斜,因為鎂的相對原子質(zhì)量比鋁小,10.8g所含鎂的量比10.8g鋁的量多,生成的氫氣也就多

5，化學計算題

(1)配制15％的稀硫酸200克，需要98％的硫酸(р=1.84克/厘米3)多少毫升？水多少毫升？需要98％的硫酸=15%*200/98%*1.84=8.32(ml) 水=200-8.32*1.84=191.85(G)=191.85(ml) (2)今有一瓶20℃的氯化鉀溶液，取出20克蒸干后，得到氯化鉀固體2.0克。求:①該氯化鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)②將2.0克氯化鉀固體加入到9.7克這種氯化鉀溶液中，恰好形成20℃時飽和溶液，求20℃時氯化鉀的溶解度 1、氯化鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)=2、20=10% 2、溶質(zhì)=9.7*10%=0.97(g) 溶劑=9.7-0.97=8.73(g) 20℃時氯化鉀的溶解度=100*(2+0.97)/8.73=34.02(g)

16.63ml,169.39ml.,10%，34g

200×15%÷98%÷1.84≈16.64ml 1）2.0÷20＝10% 2）2.0+9.7×10%＝2.97g 2.97÷（2.0+9.7）≈25.4%

6，化學計算題

(1)設(shè)有xCaCO3,有 y克鹽酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100----------73--------------------22.4 x---------------y---------------------22.4L 可見，x=100g,y=73g 所以有100克CaCO3, 鹽酸的量是73/36.5=2mol (2)濃度：c=n/v=2/0.5=4mol/L (這里的500毫升=0.5升）請采納回答

有問題啊，那么簡單還發(fā)貼，唉，大體如下：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑由于生成22.4L氣體，即CO2，有1mol,再由化學方程式，得：CaCO3為1mol，即100g，又得HCl有2mol，因為鹽酸有500ml，所以用2/0.5=4mol/L即可求出鹽酸的濃度。

CaCO3 ---- 2HCl ------CO2 100g 2mol 22.4L m C*0.5L 22.4L m= g C= mol/L 答