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本文目錄一覽

1，高一化學必修一
2，高一化學必修1
3，高一化學必修一
4，高中必修一化學的所有基礎知識
5，高一化學必修一
6，高中化學必修一
7，高中化學必修一知識點

1，高一化學必修一

126g/mol 第一個反應說明生成63gQ（質量守恒）第二個中Y過量，反應物消耗剛好是反映1的一半，所以反映1生成了0.5molQ M=m/n=63÷0.5=126g/mol

高一化學必修一

2，高一化學必修1

A Cl2 B Fe C FeCl3 D KSCN E BaSO4 2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3

Cl2 Fe FeCl3 KSCN BaSO4

a:CI2 B:Fe c:FeCI3 D:硫氰化鉀 E;Ba2SO4 是推斷題吧

1 A:Cl2 D:KSCN 2 3Cl2+2Fe=點燃==2FeCl3

高一化學必修1

3，高一化學必修一

B，1：3

選A吧.你心里想地肯定和我一樣.

因為有碘離子剩余，所以氯氣不足量，只能足夠與部分碘離子。設反應前氯離子的物質量為x，則溴離子物質量為2x，碘離子為3x；設反應后的碘離子物質量為y，則溴離子物質量2y，氯離子物質量3y.由化學方程式計算得有氯氣的物質量3x-y/2，又由分析可知溴離子反應前后沒有改變，即2x=2y,x=y；所以氯氣物質量為x,又因為碘離子物質量為3x，所以二者物質離比為1:3，故選B

別聽上邊的。要選A

答案選B，如果想知道為什么請追問

選B

高一化學必修一

4，高中必修一化學的所有基礎知識

必修一第一章不是重點第二章化學物質及其變化（三節都很重要）第一節物質的分類第二節離子反應第三節氧化還原反應第三章金屬及其化合物（前兩節重要）第一節金屬的化學性質第二節幾種重要的金屬化合物第三節用途廣泛的金屬材料第四章非金屬及其化合物總結起來就是要知道以下幾個家族：1）碳族：包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽的性質，碳的兩種單質形態——金剛石、石墨2）氧族：包括氧和硫（H2S、SO2、SO3）的同系物，硫酸鹽的性質，硫酸的性質 3）鹵族：氯、溴、碘單質和離子的氧化性的比較，氯酸鹽的性質4）氮族：主要是氮的氧化物（N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5）和硝酸鹽的性質，還有氨氣和銨鹽也很重要

5，高一化學必修一

樓主想問應是，為什么不能選A。雖然NaHCO3與NaOH也反應，但離子并沒減少，只是其用的【HCO3】- 轉變成【CO3】2- 轉變關系是1：1，所以離子數并沒大量減少。而D選項中的Ca（HCO3）2與NaOH反應所轉化成的【CO3】2-會結合溶液中的Ca2+生成CaCO3沉淀，陰、陽離子同時減少。雖然如此，但題目還是有偏差，因為過量，不知是過多少，加入的NaOH是多少。前者過量很多，加入的NaOH很少，那就沒答案了。因為這時D選項也不會減少得怎明顯了。

選D答案：向容液中加入NaHO后離子數目明顯減少說明有化學反應發生且反應，生成的離子少于消耗的離子或不生成新的離子！

與氫氧根反應的，而且，生成的物質是難電離物質，就會少。答案D 生成了碳酸鈣沉淀

6，高中化學必修一

1.C 與O2 C+O2=點燃=CO2 （O2充足） 2C+O2=點燃=2CO（O2不充足） 2. CO2與NaOH，Ca(OH)2 等　（記得ＣＯ２多生成酸式鹽就好了） CO2 +２NaOH = Na2CO3 +H2Ｏ　　（ＣＯ２　少） CO2 +NaOH = NaＨCO3 　（CO2多）還可以把　CO2換成SO2，一樣的情形。３。Ｎａ２ＣＯ３　　＋ＨＣｌ　Ｎａ２ＣＯ３　　＋２ＨＣｌ　＝＝２ＮａＣｌ　＋ＣＯ２↑　＋Ｈ２Ｏ　Ｎａ２ＣＯ３　　＋ＨＣｌ＝NａＨＣＯ３　＋ＮａＣｌ　

這有很多，只要是多步反應涉及到量的問題都會有很多情況。氧化還原反應的氧化性還原性之間的不同強度的組合都會有N多情況。反應條件不同也會有不同硝酸濃和稀，硫酸濃和稀，硝銨分解……

1、鐵（少量、過量）與稀硝酸的反應Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

選B 金屬鎂里面有氧化鋁，可用氫氧化鈉溶液洗去，氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液，金屬鎂常溫下與氫氧化鈉溶液不反應。鐵與燒堿溶液不反應，而鋁可以。同樣氧化鐵不溶于堿液，而鋁可以。氯化鎂與氯化鋁均可與氫氧化鈉反應，足量的堿液可將鎂、鋁離子分離（變成氫氧化鎂沉淀和偏鋁酸鈉溶液），但要變回氯化鎂還要加鹽酸。

7，高中化學必修一知識點

最重要的：物質的量電離方程氧還反應方程式及其計算金屬及其化合物次要的：非金屬及其化合物理解知識：化學實驗方法及其注意事項

第一章從實驗學化學第一節化學實驗基本方法一．化學實驗安全 1．遵守實驗室規則。2. 了解安全措施。（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫生處理。（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。 3．掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二．混合物的分離和提純 1．過濾和蒸發實驗1—1 粗鹽的提純儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟：步驟現象 1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。 2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。 3．蒸發：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發皿中產生了白色固體。注意事項：（1）一貼，二低，三靠。（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。 2．蒸餾和萃取（1）蒸餾原理：利用沸點的不同，處去難揮發或不揮發的雜質。實驗1---3 從自來水制取蒸餾水儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。現象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。 ④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取原理：用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器：分液漏斗, 燒杯步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。 ②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。 ③用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。 ④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。 ⑤待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液. 注意事項： A．檢驗分液漏斗是否漏水。 B．萃取劑：互不相溶,不能反應。 C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。三．離子檢驗離子所加試劑現象離子方程式 Cl－ AgNO3,稀HNO3 產生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓ SO42- Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 還有補充

1化學實驗【規則安全問題，提純問題，物質的量的相關知識概念】 2化學物質及其變化【電離方程，氧化還原方程極其計算】 3金屬及其化合物【鈉，鋁，鐵，及其三種的化合物和相關反應】 4非金屬及其化合物【硅，氯氣，氨，氮的制取和其化合物的反應】共以上四章內容

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