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1，什么叫工程熱力學中的可逆過程

可逆過程就是就是這樣一個過程，其系統變化過程中，逆過程能完全重復正向過程的每一個狀態，而且不引起其他任何變化。　　可逆過程是體系與環境總熵不變的過程，反過來，體系與環境總熵不變的過程就是可逆過程也對。

可逆過程是指一個系統，從某一狀態出發，經過該過程達到另一狀態，如果存在另一逆過程，可以使系統和外界完全恢復到原來狀態，則叫可逆過程。熱力學的可逆反應是一種理想化的反應。認為反應無限慢，可逆過程中，無摩擦、電阻、磁滯等阻力存在，因此不會有功的損失。

什么叫工程熱力學中的可逆過程

2，關于工程熱力學中的可逆過程

1 在狀態參數圖例如P-V圖上，可逆循環是一條閉合的曲線，但是，這條曲線是否必須是光滑的？不必是光滑的，例如一個矩形在四個頂點處不光滑（用數學語言說不可導），但仍為可逆循環。p-V圖上能畫出的過程一定是可逆過程。2 任意一條P-V圖上的閉合曲線是否代表了一個可逆循環？是的3 內可逆循環又是什么意思？我沒聽說過這個概念4 不可逆過程能否在P-V圖上用一段實線來表示？不可能，可逆過程的每個中間狀態都是平衡態（或無限趨于平衡態），有確定的p-V，可以在圖上用點表示，可逆過程的圖示就是這些點的集合（一條曲線）。不可逆過程的中間狀態不一定是平衡態，非平衡態沒有確定的p，無法在圖上表示，點畫不出，表示過程的線自然畫不出。5 是否只有可逆循環才能有δW=pdv而在其它過程中不成立，我覺得只要是準靜態過程，之上的等式就能成立。是的，δW=pdv適用于任何無摩擦準靜態過程，可逆過程在熱力學中可視為等價于無摩擦準靜態過程。

關于工程熱力學中的可逆過程

3，關于可逆過程問題

熱力學　　熵在熱力學中是表征物質狀態的參量之一，通常用符號S表示。在經典熱力學中，可用增量定義為dS=(dQ/T)，式中T為物質的熱力學溫度；dQ為熵增過程中加入物質的熱量。下標“可逆”表示加熱過程所引起的變化過程是可逆的。若過程是不可逆的，則dS>(dQ/T)不可逆。從微觀上說，熵是組成系統的大量微觀粒子無序度的量度，系統越無序、越混亂，熵就越大。熱力學過程不可逆性的微觀本質和統計意義就是系統從有序趨于無序，從概率較小的狀態趨于概率較大的狀態。　　單位質量物質的熵稱為比熵，記為s。熵最初是根據熱力學第二定律引出的一個反映自發過程不可逆性的物質狀態參量。　　熱力學第二定律是根據大量觀察結果總結出來的規律，有下述表述方式：　　①熱量總是從高溫物體傳到低溫物體，不可能作相反的傳遞而不引起其他的變化；　②功可以全部轉化為熱，但任何熱機不能全部地、連續不斷地把所接受的熱量轉變為功,而不產生其他任何影響（即無法制造第二類永動機）；　　③在孤立系統中，實際發生的過程總使整個系統的熵值增大，此即熵增原理。摩擦使一部分機械能不可逆地轉變為熱，使熵增加。熱量dQ由高溫(T1)物體傳至低溫(T2)物體，高溫物體的熵減少dS1=dQ/T1，低溫物體的熵增加dS2=dQ/T2，把兩個物體合起來當成一個系統來看，熵的變化是dS=dS2+dS1>0，即熵是增加的。　　物理學家玻爾茲曼將熵定義為一種特殊狀態的概率：原子聚集方式的數量。可精確表示為：　　S=K㏑W 　　K是比例常數，現在稱為玻爾茲曼常數。按照上述理論，并不是可逆過程中熱和功時完全互相轉化的

你對熱力學第二定律的理解存在問題。開爾文表述是：不可能從單一熱源吸取熱量，使之完全轉變為有用功而不產生其他影響（或變化）。其中“不產生其它影響”被你忽略了。所謂其它變化就是除了熱功轉化外的一切變化都不允許發生，這就意味著吸熱做功的系統（也稱體系）必須發生一個循環過程，系統經歷一個循環過程后留下的影響僅是熱變功，其它一切復原（例如溫度、體積、壓強等等）。如果允許有其它變化，也就是系統可以發生一個非循環過程，那么這樣的過程中熱功是可能完全轉化的。換句說法，熱力學第二定律是不禁止有其它變化發生時的熱功完全轉化的。最常見的例子就是：理想氣體可逆等溫碰撞，這是個非循環過程，過程中氣體（系統）內能不變，系統從外界的吸熱全部轉化為膨脹功。但與此同時，體積和壓強都變化了，熱二律是不禁止這樣的完全轉化的。如果要求體積和壓強等等都不變化，同時還能將吸收的熱量全部變成功，那才是被熱二律所禁止的，即不可能發生的。熱二律適用于一切宏觀過程，無論是否可逆。對于相同的高溫熱源和低溫熱源，可逆的情況熱功轉化效率最高，是理論極限。

我也正在學，有什么問題歡迎指正。總之對于同一狀態，可逆過程與不可逆過程的熵變是相同的。熵變等于熱量微源除以T的積分，不可逆大于。熵是狀態參數

可逆過程是一個理想過程，而熱二定律說的是非理想狀態的過程，當它是可逆過程時，沒有能量損耗，故可以完全轉化

關于可逆過程問題