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1，氯氣的廣泛用途
2，氯氣有什么用途
3，氯氣有哪些主要的性質和用途
4，氯氣有哪些用途

1，氯氣的廣泛用途

消毒

氯氣的廣泛用途

2，氯氣有什么用途

氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機溶劑和殺菌消毒劑.

可以用于殺菌消毒但是現在已經不用了因為會有殘余的氯在水中有致癌作用的還有就是在工業上做氧化劑

漂白，氧化劑，毒氣

制次氯酸做漂白劑

化學工業里用于制作農藥和塑料

漂白

氯氣有什么用途

3，氯氣有哪些主要的性質和用途

物理性質在常溫下,氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體.氯氣可溶于水和堿性溶液,易溶于二硫化碳和四氯化碳等有機溶劑,飽和時1體積水溶解2體積氯氣.化學性質氯氣的化學性質很活潑,它是一種活潑的非金屬單質.所以,自然界中沒有游離態的氯.氯原子的最外電子層有7個電子,在化學反應中容易結合一個電子,使最外電子層達到8個電子的穩定狀態,因此氯氣具有強氧化性.氯氣的強氧化性表現為以下幾個方面：1、作為消毒劑氯氣可以作為一種廉價的消毒劑,一般的自來水及游泳池就常采用它來消毒.但由于氯氣的水溶性較差,且毒性較大,及會放出特殊氣味,容易產生有機氯化合物,故常使用二氧化氯（ClO?）代替氯氣作為水的消毒劑.2、漂白性濕潤的氯氣可用于紙漿和棉布的漂白,不同于SO?的漂白性,氯氣的漂白性為不可還原且較為強烈,因此不宜以此作為絲綢之漂白劑.干燥的氯氣并不具有這個性質.3、與金屬反應氯氣可與鈉等活潑金屬直接化合.也能跟銅等不活潑金屬起反應.在與變價金屬反應時,能將其氧化到最高價.2Na + Cl? ＝點燃＝ 2NaCl ；2Fe + 3Cl? ＝點燃＝2 FeCl? 4、與非金屬反應氯氣可與氫氣反應生成氯化氫.反應的化學方程式：H? + Cl?＝光＝ 2HCl值得一提的是反應條件對上述反應的現象有很大影響：如果氫氣與氯氣事先充分混合,在光照條件下發生爆炸；如果氫氣在氯氣中安靜地燃燒,現象為蒼白色火焰,同時伴有白霧（HCl 溶解于空氣中的水形成的鹽酸小液滴）生成.用途：氯氣既可以用于消毒、制造鹽酸和漂白粉、制造氯代烴。也可以用于制造多種農藥，制造氯仿等有機溶劑，所以氯氣是一種重要的化工原料。

氯氣有哪些主要的性質和用途

4，氯氣有哪些用途

氯氣溶于水后可生成次氯酸，有很強的氧化作用和殺菌能力，可以用于自來水消毒。工業上還用于合成聚氯乙烯，以及和氫氣化合生產鹽酸，還可以和石灰漿反應制漂白粉。

氯氣主要用于生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農藥、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。言赫化工的高純氯氣主要用于電子工業干刻、光導纖維、晶體生長和熱氧化。

用于消毒——溶于水生成的HClO具有強氧化性；制鹽酸——與H2反應生成HCl；制漂白粉——與Ca(OH)2反應；制多種農藥；制氯仿等有機溶劑；制塑料等．

非金屬元素，鹵素。呵呵。。。一、物理性質黃綠色有刺激性氣味的氣體密度比空氣大能溶于水（1體積水大約能溶2體積氯氣）易液化 1、與金屬的反應 cu＋ cl2 cucl2 === 點燃 2fe + 3cl2 fecl3 === 點燃 2、與非金屬反應 h2＋cl2 2hcl === 光照 h2＋cl2 2hcl 討論：通過剛才的兩個實驗說明了什么？啟發：燃燒的概念，銅和氫在金屬活動順序表中的位置如何？結論：燃燒不一定需要有氧氣參加，任何發光、發熱劇烈的化學反應都叫做燃燒。同時這兩個實驗證明了氯氣的活潑性。但更能說明氯氣的活潑性的是氯氣能與很穩定的水反應。討論：【演示實驗】氯氣的漂白性【板書】cl2+h2o=hcl+hclo 【講解】次氯酸見光易分解 2hclo=2hcl+o2 【講述】氯氣的用途（第二課時）【復習提問】氯氣有哪些化學性質？新制氯水中含有哪些微粒？ 4、氯氣與堿反應 cl2+h2o=hcl+hclo naoh+hcl＝nacl+h2o naoh+hclo=naclo+2h2o 總方程式：2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o 【過渡】次氯酸具有漂白作用，但其不穩定，不好保存和使用，工業上常利用氯氣與氫氧化鈣反應來制取漂白粉，以用于漂白和消毒，請同學們寫出cl2與ca(oh)2反應的化學方程式。 2cl2＋2ca(oh)2＝cacl2＋ca(clo)2＋h2o 【講述】漂白粉是和的混合物，其有效成分是，通過向漂白粉中加酸，使與酸反應生成而發揮漂白作用和消毒作用。【板書】ca(clo)2＋2hcl＝cacl2＋2hclo 【設問】在一般情況下，我們使用漂白粉來消毒并不用加酸，為什么？【回答】空氣中有二氧化碳與水反應生成碳酸，從而與次氯酸鈣作用生成次氯酸【板書】ca(clo)2＋co2＋h2o＝caco3＋2hclo 【提問】我們應如何來保存漂白粉呢？為什么？【講述】氯氣的用途過渡】氯氣有這么重要的用途實驗室如何制取氯氣呢？【板書】氯氣的實驗室制法【講述】實驗室制取氣體通常需要解決以下問題：所用藥品、反應原理、儀器裝置、實驗操作、收集方法、檢驗方法和尾氣吸收。【板書】1、藥品：mno2、濃鹽酸 2、原理：mno2＋4hcl(濃)＝mncl2＋cl2＋h2o 【講述】實驗室中可用kmno4、kclo3等氧化劑代替mno2 【提問】確定反應原理后，如何選擇發生裝置？舉例說明【回答】應根據反應物狀態和反應條件來選擇發生裝置。如：固體＋固體－－氣體或固體－－氣體，用大試管和酒精燈，例如制氧氣難溶塊狀固體＋液體－－氣體，啟普發生器，例如制氫氣固體＋液體－－氣體，選擇圓底燒瓶和分液漏斗。【板書】3、裝置：圓底燒瓶、分液漏斗【提問】用什么方法收集氯氣？為什么？ 4、收集方法：瓶口向上排空氣法或排飽和食鹽水法 5、檢驗方法：黃綠色且使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍 6、尾氣吸收：氫氧化鈉溶液【討論】實驗室制得的氯氣通常含有哪些氣體雜質？怎樣除去這些雜質呢？【板書】除雜方法：先通過飽和食鹽水出去氯化氫，再通過濃硫酸出去水蒸氣。【過渡】在初中學過鹽酸的鑒別方法，對于可溶性氯化物中的氯離子，也可以用類似的方法進行檢驗。【板書】氯離子的檢驗【實驗4－6】在鹽酸、nacl溶液中滴入硝酸銀溶液，均有白色沉淀生成，反應的實質是什么？【板書】ag+ ＋ cl－＝ agcl（白色沉淀）【設問】是不是滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成就一定能斷定溶液中有氯離子呢？【實驗】往碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，也有白色沉淀，得到的白色沉淀是什么？（ag2co3) 【過渡】這說明加硝酸銀溶液有白色沉淀生成的溶液中不一定就有氯離子，那么應怎樣才能防止檢驗時co32－的干擾呢？【實驗】往白色沉淀的三支試管中分別滴加稀硝酸【提問】由剛才的實驗可得出什么結論？【回答】ag2co3可溶于稀硝酸，并有氣體生成，agcl不溶于稀硝酸。【板書】檢驗方法;用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液。 2ag＋＋ co32- ＝ag2co3↓ ag2co3 ＋ 2h＋＝2ag＋＋co2 ＋h2o 我也剛學，我們能多交流的，呵呵~ 參考資料：http://www.hzgz.net/chenxin/jiaoan/lvqi.htm