九九热在线视频观看这里只有精品,色婷婷精品国产一区二区三区,黑人巨大精品欧美一区二区桃花岛

本文目錄一覽

1，化學做實驗的步驟
2，化學科學實驗的8個步驟分別是什么
3，化學實驗的基本操作是什么啊
4，高中化學幾種基本實驗操作步驟
5，化學實驗步驟求化學達人解答
6，化學實驗步驟
7，化學實驗基本操作

1，化學做實驗的步驟

1、在水里加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現白色沉淀（其實看到的是有些渾濁就行）則是自來水 2、把一小塊肥皂溶于水，靜置，取上層清液加入酚酞試液，若溶液變紅色證明肥皂水呈堿性

當然重要啊實驗是化學很重要的一個環節

化學做實驗的步驟

2，化學科學實驗的8個步驟分別是什么

備課參考《科學探究──8個基礎學生實驗活動》課標要求（一）增進對科學探究的理解（二）發展科學探究能力（三）學習基本的實驗技能（四）完成基礎的學生實驗（8個）1．粗鹽中難溶性雜質的去除；2．氣的實驗室制取與性質；3．二氧化碳的實驗室制取與性質；4．金屬的物理性質和某些化學性質；5．燃燒的條件；6．一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制；7．溶液酸堿性的檢驗實驗；8．酸、堿的化學性

化學科學實驗的8個步驟分別是什么

3，化學實驗的基本操作是什么啊

1、會使用常見的化學實驗儀器2、藥品bai的取用（du固體、液體、濃酸濃堿的使用）3、托盤天平的使用4、如何連接儀器裝zhi置5、檢查裝置的氣密性6、物質的加熱（酒dao精燈的使用、給固體回物質加熱、給液體物質加熱）7、過濾8、蒸發答9、洗滌儀器

1第一個正確加熱坩堝直接加熱第二個不行最多精確小數點后一位第三個可以也是對的第四個應該為不超過三分之二 2第二個是錯的應該抓在手上在桌上插進去用于導致受力不均玻璃碎掉

化學實驗的基本操作是什么啊

4，高中化學幾種基本實驗操作步驟

i、蒸發和結晶蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。在萃取過程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升華升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。v，過濾定義：易溶物與難溶物分開儀器漏斗、燒杯注意事項 ①一貼、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損”如果還有什么不明白的，請追問，謝謝我會幫你哦

平時多做做題，不同的題考的知識點位置不一樣，多做多研究，時間長就知道該答什么，什么是沒用的了。

5，化學實驗步驟求化學達人解答

一、CO2的制取與性質實驗步驟：1、連接氣體發生裝置2、檢查氣密性3、裝碳酸鈣4、裝稀鹽酸5、收集一瓶CO26、驗滿7、取一試管、注入少量澄清石灰水8、向澄清石灰水中通入CO2至出現渾濁9、拆除裝置、清洗10、整理干凈桌面二、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣 a. 實驗原理：過氧化氫（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧氣（O2） b. 注意事項： a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出； b). 導管只需略微伸入試管塞 c). 氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。 d). 裝藥品時，先裝固體后裝液體 e). 該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化的物質。三、www.kejianwang.cn/H/7/33126/S26904.shtml氫氧化鈉的性質實驗視頻下載四、驗證質量守恒定律實驗步驟：1、天平調零2、向燒杯中傾倒少量硫酸銅溶液3、向小試管中傾倒適量的氫氧化鈉溶液4、將小試管放入燒杯中5、將燒杯放到托盤天平上，用砝碼平衡6、取下燒杯并傾斜，使兩種溶液混合反應7、將反應后的燒杯放到托盤天平上8、向老師報告天平是否平衡9、正確處理廢棄物，天平歸零、清洗儀器、整理桌面五、配制5%的氯化鈉溶液實驗步驟：1、計算需要氯化鈉和水的質量2、托盤天平調零3、天平左右盤所放物品正確4、稱取氯化鈉5、正確量取一定體積的水6、視線與量筒內液體凹液面最低處保持水平7、將氯化鈉和水倒入燒杯中8、攪拌溶解9、將配制溶液所需溶質和溶劑的量報告老師并將已配制好的溶液展示10、清洗儀器，整理桌面六、粗鹽提純實驗步驟：1、托盤天平調零2、正確稱取大約5g粗鹽3、正確量取10ml水4、取一藥匙粗鹽、溶解、攪拌5、稱量剩下粗鹽6、報告10ml水大約溶解粗鹽量7、制作過濾器8、過濾9、如仍渾濁再過濾一次10.加熱濾液結晶10、清洗儀器、整理桌面

a液用淀粉或者米湯水寫，b液用碘水，會顯藍色。

6，化學實驗步驟

1 對每個題目要有需求分析在需求分析中，將題目中要求的功能進行敘述分析，并且設計解決此問題的數據存儲結構，（有些題目已經指定了數據存儲的，按照指定的設計），設計或敘述解決此問題的算法，描述算法建議使用流程圖，進行算法分析指明關鍵語句的時間復雜度。給出實現功能的一組或多組測試數據，程序調試后，將按照此測試數據進行測試的結果列出來。對有些題目提出算法改進方案，比較不同算法的優缺點。如果程序不能正常運行，寫出實現此算法中遇到的問題，和改進方法； 2 對每個題目要有相應的源程序（可以是一組源程序，即詳細設計部分）：源程序要按照寫程序的規則來編寫。要結構清晰，重點函數的重點變量，重點功能部分要加上清晰的程序注釋。程序能夠運行，要有基本的容錯功能。盡量避免出現操作錯誤時出現死循環； 3 最后提供的主程序可以象一個應用系統一樣有主窗口，通過主菜單和分級菜單調用課程設計中要求完成的各個功能模塊，調用后可以返回到主菜單，繼續選擇其他功能進行其他功能的選擇。最好有窗口展示部分。 4 課程設計報告：（保存在word 文檔中，文件名要求按照"姓名-學號-課程設計報告"起名，如文件名為"張三-001-課程設計報告".doc ）按照課程設計的具體要求建立的功能模塊，每個模塊要求按照如下幾個內容認真完成；其中包括: a)需求分析：在該部分中敘述，每個模塊的功能要求 b)概要設計在此說明每個部分的算法設計說明（可以是描述算法的流程圖），每個程序中使用的存儲結構設計說明（如果指定存儲結構請寫出該存儲結構的定義。 c）詳細設計各個算法實現的源程序，對每個題目要有相應的源程序（可以是一組源程序，每個功能模塊采用不同的函數實現）源程序要按照寫程序的規則來編寫。要結構清晰，重點函數的重點變量，重點功能部分要加上清晰的程序注釋。 d）調試分析測試數據，測試輸出的結果，時間復雜度分析，和每個模塊設計和調試時存在問題的思考（問題是哪些？問題如何解決？），算法的改進設想。 5. 課設總結：（保存在word 文檔中）總結可以包括 : 課程設計過程的收獲、遇到問題、遇到問題解決問題過程的思考、程序調試能力的思考、對數據結構這門課程的思考、在課程設計過程中對C課程的認識等內容； 6.實驗報告的首頁請參考如下格式：課程設計實驗起止日期:20 -20 學年學期系別班級學號姓名實驗題目 □設計性 □綜合性自我評價教師評語能夠實現實驗要求的功能 □全部 □部分算法有新意 □有 □一般程序運行通過 □全部 □部分算法注釋說明 □完善 □僅有功能說明接口參數說明 □有 □無按期上交打印文檔資料及源程序 □所有 □部分綜合設計說明報告結構 □合理 □不合理用戶使用說明 □完整 □不全現場演示操作有準備 □有 □無問題解答流暢 □流暢 □不流暢獨立完成實驗 □能 □不能體現團隊合作精神。 □能夠 □不能

化學實驗

加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。實驗步驟是：（1）檢查過氣密性之后在試管中裝入少量高錳酸鉀，并在試管口放一團棉花，用帶有導管的塞子塞緊管口。把試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上。（2）將兩個集氣瓶分別盛滿水，并用玻璃片蓋住瓶口。然后把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在盛水的水槽內。（3）給試管加熱。先使酒精燈火焰在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對高錳酸鉀所在的部位加熱。（4）導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集，當氣泡連續地并比較均勻地放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片蓋住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同樣的方法再收集一瓶氧氣。（5）停止加熱時，先要把導管移出水面，然后再熄滅酒精

7，化學實驗基本操作

藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部擴展資料:藥品取用取用原則①不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，如果需要知道藥品的味道可以用手輕輕的扇一下來聞取藥品的氣味。不得嘗任何藥品的味道。②注意節約藥品。應該嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體1～2毫升，固體只需蓋滿試管底部。③實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。（Na、K放回原瓶）取用方法(1)固體藥品的取用：藥匙、鑷子或紙槽；一橫二送三慢立(2)液體藥品的取用：用膠頭滴管等器具或用傾倒法。傾倒法：瓶塞倒放在桌上，標簽對著手心（防止標簽被腐蝕），瓶口要緊挨著試管口，試管傾斜，使液體緩緩地倒入試管。倒完液體，立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。(3)特殊藥品的取用：①鈉和鉀等活潑金屬應用鑷子取出，用濾紙吸干煤油，余下的放回原瓶；②白磷應用鑷子夾持住白磷，用小刀在水下切割。參考資料:搜狗百科-化學實驗操作

實驗1:固體藥品取用（l）取用固體藥品時藥匙必須是干凈的。一支藥匙不能同時取用兩種或兩種以上的試劑。藥匙每取完一種試劑后都必須用干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用。藥匙的兩端為大小兩匙，取固體量較多時用大匙，較少時用小匙。（2）往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，試管應傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落在底部。或將試管水平放置，把固體粉末放在折疊成槽狀的紙條上，然后送入試管管底，取出紙條，將試管直立起來。（3）塊狀固體藥品（如鉀、鈉、白磷、大理石、石灰石、鋅粒等）需先用鑷子取出，注意鑷子使用完以后要立刻用干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用。把塊狀的藥品或密度較大的金屬顆粒放入試管中時，應該先把試管橫放，把藥品或金屬顆粒放入試管。以后，再把試管慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破試管。液體藥品通常盛在細口瓶里。取用的時候，先把瓶塞拿下，倒放在桌上。然后一手拿起瓶子（注意瓶上的標簽應向著手心，以免倒完藥品后，殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽），另一手略斜地把試管持好，使瓶口緊挨著試管口，把液體緩緩地倒入試管里。倒出液體的體積到實驗所需數量時為止。當需用液體倒完后，把試管口在瓶口處蹭幾下，使殘留在瓶口處的藥液也流入到試管中。然后立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處，并注意使瓶上的標簽向外。實驗2：用量筒量取液體試劑（讀量筒內水的體積方法）使用量筒量液時，應把量筒放在水平的桌面上，使眼的視線和液體凹液面的最低點在同一水平面上，讀取和凹面相切的刻度即可。不可用手舉起量筒看刻度。量取指定體積的液體時，應先倒入接近所需體積的液體，然后改用膠頭滴管滴加。使用量筒時應注意：用量筒量取液體體積是一種粗略的計量法，所以在使用中必須選用合適的規格，不要用大量筒計量小體積，也不要用小量筒多次量取大體積的液體，否則都會引起較大的誤差。量筒是厚壁容器，絕不能用來加熱或量取熱的液體，也不能在其中溶解物質、稀釋和混合液體，更不能用做反應容器。實驗3：液體藥品的取用（1）用直接傾倒的方法取用。取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處(防污染,打翻,揮發,易找)。“拿塞倒放口挨著口,緩慢注入簽向手(心),取完上塞放原處”。（2）液體試劑的滴加法(少量液體的取用)：滴管的使用： a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染。 “滴管懸空正上方,不可伸入不可觸,取液不平不倒置” （3）定量液體的取用(用量筒):視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。（“平放平視最低處”）定量讀數:俯視讀數變大,仰視讀數變小。定量取用:俯視取量小于讀數,仰視取量大于讀數注:接近讀數時應改用膠頭滴管滴加實驗4：加熱操作和酒精燈的使用使用酒精燈時，先要檢查燈芯，如果燈芯頂端不平或已燒焦，需要剪去少使其平整，然后檢查燈里有無酒精，燈里酒精的體積應大于酒精燈容積的1／4，少于2／3。在使用酒精燈時，應注意，絕對禁止用酒精燈引燒另一盞酒精燈，而應用燃著的火柴或木條來引燃；用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅，否則可能將火焰沿燈頸壓入燈內，引起著火或爆炸。不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應立即用濕抹布撲蓋。 2．給物質加熱酒精燈燈焰分外焰、內焰、焰心三部分，在給物質加熱時，應用外焰加熱，因為外焰溫度最高。注意： 1）．在用酒精燈加熱可以用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿來給液體加熱，在加熱固體時可用干燥的試管、蒸發皿等，有些儀器如集氣瓶、量筒、漏斗等不允許用酒精燈加熱。（燒杯不可直接放在火焰上加熱） 2）．如果被加熱的玻璃容器外壁有水，應在加熱前擦拭干凈，然后加熱，以免容器炸裂。 3）．加熱的時候，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，也不要離得很遠，距離過近或過遠都會影響加熱效果，燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗，否則可能破裂，也不要立即放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。 4）．給試管里的固體加熱，應行進行預熱，預熱的方法是：在火焰上來回移動試管，對已固定的試管，可移動酒精燈，待試管均勻受熱后，再把燈焰固定在放固體的部位加熱。 5）．給試管里的液體加熱，也要進行預熱。同時注意液體體積最好不要超過試管體積1／3，加熱時，使試管斜一定角度（45°左右），在加熱時要不時地移動試管，為避免試管里的液體沸騰噴出傷人，加熱時切不可將試管口朝著自己和有人的方向，試管夾應夾在試管的中上部，手應該持試管夾的長柄部分，以免大拇指將短柄按下，造成試管脫落。 6) 特別注意在夾持時應該從試管底部往上套，撤除時也應該由試管底部撤出。

實驗操作其實不多，主要有（1）洗滌沉淀：把沉淀至于過濾器中，沿著玻璃棒添加蒸餾水到剛好浸沒沉淀，靜置，待水完全濾出，重復操作2－3次；（2)沉淀是否洗滌干凈：取最后一次洗滌液在試管中，加入、、、、，如果沒有、、、、產生，證明沉淀已經洗滌干凈（中間根據題意加入相應的沉淀劑）（3）滴定終點標志判斷：當加入最后一滴標準液時，溶液恰好由、、、色變為、、、色，且半分鐘內不變色（中間依題意寫出顏色變化即可）（4）氣密性檢驗：常規方法：把裝置末端的導管浸入水中，用手捂熱反應容器，導管末端出現氣泡，松開手后導管末端形成一段水柱，表明該裝置不漏氣；液差法：關閉裝置支管活塞，往長頸漏斗中注入水到浸沒下端口，當繼續加水時漏斗液面不下落，長頸漏斗和試管形成液面差，證明裝置氣密性良好；（5）檢驗某物質或離子：（將固體試樣用蒸餾水溶解在燒杯中）取少量試液在試管中，加入、、、、，產生、、、、，證明存在、、、、（如果原來樣品是固體，就應該加上前面一句，中間的、、、是根據所檢測的物質加入相關的試劑，再描述現象就好了）比如檢驗溶液中只否存在NH4+，應該這樣描述：取少量原試液在試管中，加入濃的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍，證明原溶液中存在NH4+中學階段其實考的一般就這幾個而已，沒那么復雜的。只要理解，記下相關格式可以拿到很好的分數的如果還要詳細可參考如下網站http://wenku.baidu.com/view/3d724735eefdc8d376ee3252.html

第一部分:無機及分析化學實驗一、化學試劑的取用規則 1. 固體試劑的取用規則（1）要用干凈的藥勺取用。用過的藥勺必須洗凈和擦干后才能再使用，以免沾污試劑。（2）取用試劑后立即蓋緊瓶蓋。（3）稱量固體試劑時，必須注意不要取多，取多的藥品，不能倒回原瓶。（4）一般的固體試劑可以放在干凈的紙或表面皿上稱量。具有腐蝕性、強氧化性或易潮解的固體試劑不能在紙上稱量，應放在玻璃容器內稱量。（5）有毒的藥品要在教師的指導下處理。 2. 液體試劑的取用規則（1）從滴瓶中取液體試劑時，要用滴瓶中的滴管，滴管絕不能伸入所用的容器中，以免接觸器壁而沾污藥品。從試劑瓶中取少量液體試劑時，則需要專用滴管。裝有藥品的滴管不得橫置或滴管口向上斜放，以免液體滴入滴管的膠皮帽中。（2）從細口瓶中取出液體試劑時，用傾注法。先將瓶塞取下，反放在桌面上，手握住試劑瓶上貼標簽的一面，逐漸傾斜瓶子，讓試劑沿著潔凈的試管壁流入試管或沿著潔凈的玻璃棒注入燒杯中。取出所需量后，將試劑瓶扣在容器上靠一下，再逐漸豎起瓶子，以免遺留在瓶口的液體滴流到瓶的外壁。（3）在試管里進行某些不需要準確體積的實驗時，可以估計取出液體的量。例如用滴管取用液體時，1cm相當于多少滴，5cm液體占一個試管容器的幾分之幾等。倒入試管里的溶液的量，一般不超過其容積的1/3。（4）定量取用液體時,用量筒或移液管取。量筒用于量度一定體積的液體，可根據需要選用不同量度的量筒. 二、各種試紙如：pH試紙、Pb(Ac)2試紙碘—淀粉試紙等的使用三、常用玻璃儀器的洗滌 1. 洗滌要求干凈：除了H2O分子以外無其它任何雜物；在玻璃儀器壁上留有均勻的一層水膜，而不掛水珠。 2. 洗滌方法（1）用毛刷洗:用毛刷刷洗儀器,可以去掉儀器上附著的塵土、可溶性物質和易脫落的不溶性雜質。（2）用去污粉洗：去污粉是由碳酸鈉、白土、細紗等混合而成的。將要洗的容器先用水濕潤（必需用少量水），然后，撒入少量去污粉，再用毛刷擦洗，它是利用碳酸鈉的堿性具有強的去污能力，細紗的磨擦作用，白土的吸附作用，增強了對儀器的清洗效果。儀器內外壁經擦洗后，先用自來水洗去去污粉顆粒，然后用蒸餾水洗三次，去掉自來水中帶來的鈣、鎂、鐵、氯離子等。每次蒸餾水的用量要少些，注意節約（采取“少量多次”的原則）。（3）用鉻酸洗液洗：這種洗液是由濃硫酸和重鉻酸鉀配制而成的（通常將25gk2Cr2O7置于燒杯中，加50cm3水溶解，然后在不斷攪拌下，慢慢加入450cm3濃硫酸），呈深褐色，具有強酸性、強氧化性，對有機物、油污等的去污能力特別強。在進行精確定量實驗時，對口小、管細難以用刷子機械地刷洗儀器，可用洗夜來洗。洗滌時裝入少量洗液，將儀器傾斜轉動，使管壁全部被洗液濕潤。轉動一會兒后倒回原洗液瓶中，再用自來水把殘留在儀器中的洗液洗去，最后用少量的蒸餾水洗三次。如果用洗液浸泡儀器或把洗液加熱，其效果會更好。使用洗液時，應注意以下幾點： ① 盡量把儀器內的水倒掉，以免把洗液沖稀。 ② 洗液用完后應倒回原瓶內，可反復使用。 ③ 洗液具有強的腐蝕性，會灼傷皮膚，破壞衣物，如不慎把洗液灑在皮膚、衣物和桌面上，應立即用水沖洗。 ④ 已變成綠色的洗液（重鉻酸鉀還原為硫酸鉻的顏色），無氧化性，不能繼續使用。 ⑤ 鉻（Ⅵ）有毒，清洗殘留在儀器上的洗液時，第一、二遍的洗滌水不要倒入下水道，應回收處理。用以上各種方法洗滌后的儀器，經自來水沖洗后，往往還殘留有Ca2+，Mg2+、SO42-等離子，如果實驗中不允許這些雜質存在，則應該用蒸餾水或去離子水把它們洗去。洗滌時，應按“少量多次”的原則，一般以三次為宜。已洗干凈的儀器應該清潔透明的，當把儀器倒置時，器壁上只留下一層既薄又均勻的水膜，而器壁不掛水珠。凡是已經洗凈的儀器，決不能用布或紙擦干，否則，布或紙上的纖維將會附著在儀器上。（4）根據所沾污物的特性，有針對性的選擇合適的試劑洗如：MnO2選用HCl洗滌； Ag選用HNO3洗滌四、儀器的干燥方法 1. 烘干：洗凈的儀器可以放在電熱干燥箱（烘箱）內烘干，但放進去之前應盡量把水倒凈。放置儀器時，應注意使儀器的口朝下（倒置后不穩的儀器則應平放）。可以在電熱干燥箱的最下層放一個搪瓷盤，以接受從儀器上滴下的水珠，不使水滴到電爐絲上，以免損壞電爐絲。 2. 烤干：燒杯或蒸發皿可以放在石棉網上用小火烤干。試管可以直接用小火烤干，操作時，試管要略為傾斜，管口向下，并不時地來回移動試管，把水珠趕掉。 3. 晾干：洗凈的儀器可倒置在干凈的實驗柜內儀器架上（倒置后不穩定的儀器如量筒等，則應平放），讓其自然干燥。 4. 吹干：用壓縮空氣或吹風機把儀器吹干。 5. 用有機溶劑干燥：一些帶有刻度的計量儀器，不能用加熱方法干燥，否則，會影響儀器的精密度。我們可以用一些易揮發的有機溶劑（如酒精或酒精與丙酮的混合液）加到洗凈的儀器中（量要少），把儀器傾斜，轉動儀器，使器壁上的水與有機溶劑混合，然后傾出，少量殘留在儀器內的混合液，很快揮發使儀器干燥。五、加熱、灼燒 1. 酒精燈、酒精噴燈的使用 2. 電爐的使用六、溶解、結晶、固液分離 1. 固體的溶解溶解固體時，常用加熱、攪拌等方法加快溶解速度。當固體物質溶解于溶劑時，如固體顆粒太大，可在研缽中研細。對一些溶解度隨溫度升高而增加的物質來說，加熱對溶解過程有利。攪拌可加速溶質的擴散，從而加快溶解速度。攪拌時注意手持玻棒，輕輕轉動，使玻棒不要觸及容器底部及器壁。在試管中溶解固體時，可用振蕩試管的方法加速溶解，振蕩時不能上下，也不能用手指堵住管口來回振蕩。2. 結晶（1）蒸發（濃縮）當溶液很稀而所制備的物質的溶解度又較大時，為了能從中析出該物質的晶體，必須通過加熱，使水分不斷蒸發，溶液不斷濃縮。蒸發到一定程度時冷卻，就可析出晶體。當物質的溶解度較大時，必須蒸發到溶液表面出現晶膜時才停止。當物質的溶解度較小或高溫時溶解度較大而室溫時溶解度較小，此時不必蒸發到液面出現晶膜就可冷卻。蒸發是在蒸發皿中進行，蒸發的面積較大，有利于快速濃縮。若無機物對熱是穩定的，可以接加熱（應先預熱），否則用水浴間接加熱。（2）結晶與重結晶大多數物質的溶液蒸發到一定濃度下冷卻，就會析出溶質的晶體。析出晶體的顆粒大小與結晶條件有關。如果溶液的濃度較高，溶質在水中的溶解度隨溫度下降而顯著減小時，冷卻得越快，那么析出的晶體就越細小，否則就得到較大顆粒的結晶。攪拌溶液和靜止溶液，可以得到不同的效果，前者有利于細小晶體的生成；后者有利于大晶體的生成。如溶液容易發生過飽和現象，可以用攪拌、摩擦器壁或投入幾粒晶體（晶核）等辦法，使其形成結晶中心，過量的溶質便會全部析出。如果第一次結晶所得物質的純度不合要求，可進行重結晶。其方法是在加熱情況下使純化的物質溶于一定量的水中，形成飽和溶液，趁熱過濾，除去不溶性雜質，然后使濾液冷卻，被純化物質即結晶析出，而雜質則留在母液中，過濾便得到較純凈的物質。若一次重結晶達不到要求，可再次結晶。重結晶是提純固體物質常用的方法之一，它適用于溶解度隨溫度有顯著變化的化合物，對于其溶解度受溫度影響很小的化合物則不適用。 3. 固-液分離及沉淀洗滌溶液與沉淀的分離方法有三種：傾析法、過濾法、離心分離法。（1）傾析法當沉淀的比重或重結晶的顆粒較大，靜止后能很快沉降至容器的底部時，常用傾析法進行分離和洗滌。將沉淀上部的溶液傾入另一容器中而使沉淀與溶液分離。如需洗滌沉淀時，只要向盛沉淀的容器內加入少量洗滌液，將沉淀和洗滌液充分攪拌均勻，待沉淀沉降到容器的底部后，再用傾析法傾去溶液。如此反復操作兩三次，即能將沉淀洗凈。為了把沉淀轉移到濾紙上，先用洗滌液將沉淀攪起，將懸浮液立即按上述方法轉移到濾紙上，這樣大部分沉淀就可從燒杯中移走，然后用洗瓶中的水沖下杯壁和玻璃棒上的沉淀，再行轉移。（2）過濾法過濾法是固-液分離較常用的方法之一。溶液和沉淀的混合物通過過濾器（如濾紙）時，沉淀留在濾紙上，溶液則通過過濾器，過濾后所得到的溶液叫濾液。溶液的粘度、溫度、過濾時的壓力及沉淀物的性質、狀態、過濾器孔徑大小都會影響過濾速度。熱溶液比冷溶液容易過濾。溶液的粘度越大，過濾越慢。減壓過濾比常壓過濾快。如果沉淀呈膠體狀態，不易穿過一般過濾器（濾紙），應先設法將膠體破壞（如用加熱法）。總之，要考慮各個方面的因素來選擇不同的過濾方法。常用的過濾方法有常壓過濾、減壓過濾和熱過濾三種。 ① 常壓過濾先把一圓形或方形濾紙對折兩次成扇形，展開后呈錐形，恰能與60o角的漏斗相密合。如果漏斗的角度大于或小于60o，應適當改變濾紙折成的角度使之與漏斗相密合。然后在三層濾紙的那邊將外兩層撕去一小角，用食指把濾紙按在漏斗內壁上，用少量蒸餾水潤濕濾紙，再用玻璃棒輕壓濾紙四周，趕去濾紙與漏斗壁間的氣泡，使濾紙緊貼在漏斗壁上。濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣。過濾時一定要注意以下幾點，漏斗要放在漏斗架上，要調整漏斗架的高度，以使漏斗管的末端緊靠接受器內壁。先傾倒溶液，后轉移沉淀，轉移時應使用攪棒。傾倒溶液時，應使攪棒接觸三層濾紙處，漏斗中的液面應略低于濾紙邊緣。如果沉淀需要洗滌，應待溶液轉移完畢，將上方清液倒入漏斗。如此重復洗滌兩三遍，最后把沉淀轉移到濾紙上。 ② 減壓過濾（簡稱“抽濾”）減壓過濾可縮短過濾時間，并可把沉淀抽得比較干燥，但它不適，用于膠狀沉淀和顆粒太細的沉淀的過濾。利用水泵中急速的水流不斷將空氣帶走，從而使吸濾瓶內的壓力減小，在布氏漏斗內的液面與吸濾瓶之間造成一個壓力差，提高了過濾的速度。在連接水泵的橡皮管和吸濾瓶之間按裝一個安全瓶，用以防止因關閉水閥或水泵后流速的改變引起自來水倒吸，進入吸濾瓶將濾液沾污并沖稀。七、稱量操作（電子天平） 1. 電子天平的基本構造 2. 電子天平的使用方法 3. 稱量方法（示范差減法和直接稱量法）八、常用玻璃儀器及其基本操作 1. 移液管（1）移液管的分類（2）移液管洗滌（3）移液管使用 2. 酸式滴定管（1）酸式滴定管的洗滌（2）酸式滴定管活塞涂凡士林（3）酸式滴定管的讀數、排氣泡及滴定操作 2. 堿式滴定管（1）堿式滴定管的洗滌（2）堿式滴定管的讀數、排氣泡及滴定操作 4.容量瓶（1）檢查容量瓶的瓶口是否漏水（2）容量瓶的洗滌（3）容量瓶的使用用固體物質配制溶液；用液體物質配制溶液。重鉻酸鉀硫酸洗液通常稱為洗潔液或洗液，其成分主要為重鉻酸鉀與硫酸,是強氧化劑。 K2Cr2O7+4H2SO4 K2SO4+Cr2(SO4)3+3[O]+ 因其有很強的氧化力，一般有機物如血、尿、油脂等類污遺跡可被氧化而除凈。事先將溶液稍微加熱，則效力更強。新鮮鉻酸洗液為棕紅色，若使用的次數過多，重鉻酸鉀就被還原為綠色的鉻酸鹽，效力減小，此時可加熱濃縮或補加重鉻酸鉀，仍可繼續使用。配方：稀洗液重鉻酸鉀 10g 粗濃硫酸 200ml 水 100ml 濃洗液重鉻酸鉀 20g 粗濃硫酸 350ml 水 40ml 配法：先取粗制重鉻酸鉀20g，放于大燒杯內，加普通水100ml使重鉻酸鉀溶解（必要時可加熱溶解）。再將粗制濃硫酸（200ml）緩緩沿邊緣加入上述重鉻酸鉀溶液中即成。加濃硫酸時須用玻璃棒不斷攪拌，并注意防止液體外溢。若用瓷桶大量配制，注意瓷桶內面必須沒有掉瓷，以免強酸燒壞瓷桶。配時切記，不能把水加于硫酸內（將因硫酸遇水瞬間產生大量的熱量使水沸騰，體積膨脹而發生爆濺）。使用時先將玻皿用肥皂水洗刷1～2次,再用清水沖凈倒干,然后放入洗液中浸泡約2小時,有時還需加熱,提高清潔效率。經洗液浸泡的玻皿，可先用自來水沖洗多次，然后再用蒸餾水沖洗1～2次即可。附有蛋白質類或血液較多的玻皿，切勿用洗液，因易使其凝固，更不可對有如酒精、乙醚的容器用洗液洗滌。洗液對皮膚、衣物等均有腐蝕作用，故應妥善保存。使用時帶保護手套。為防止吸收空氣中的水分而變質，洗液貯存時應加蓋。