鹽酸鹽，并顯示了可溶的普遍性鹽酸鹽，而不是酸，因為氫離子沒有參與,鹽酸和硝酸銀形成氯化銀的沉淀，這是氯離子所表現出來的性質,此外，它與銀鹽一起沉淀，而不是所有其他酸，如硝酸、氯酸、高氯酸、氫氟酸等,，其不與硝酸銀反應形成沉淀,因為鹽酸比硝酸酸性大，所以屬于強酸弱酸,制造強酸和弱酸是指強酸能與弱酸鹽反應生成強酸鹽和弱酸。
HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3反應能生成氯化銀沉淀，符合復分解反應的條件。所謂酸的普適性，是指氫離子的性質，因為酸之所以是酸，是因為它在水溶液中能給出氫離子。鹽酸和硝酸銀形成氯化銀的沉淀，這是氯離子所表現出來的性質。它類似于氯化鈉等。鹽酸鹽，并顯示了可溶的普遍性鹽酸鹽，而不是酸，因為氫離子沒有參與。此外，它與銀鹽一起沉淀，而不是所有其他酸，如硝酸、氯酸、高氯酸、氫氟酸等。，其不與硝酸銀反應形成沉淀。中學設計的酸的普遍性可以表述為與堿反應生成相應的鹽和水，可以使石蕊或甲基橙等指示劑變色。復分解反應的條件是形成沉淀或不溶物，中學最重要的是復分解反應形成沉淀。廣義的復分解還包括一些形成氣體的反應，其定義可以擴展到兩種化合物交換原子或原子團的反應，不限于離子。
因為鹽酸比硝酸酸性大，所以屬于強酸弱酸。制造強酸和弱酸是指強酸能與弱酸鹽反應生成強酸鹽和弱酸。這種反應屬于復分解反應，弱酸的電離度小相當于形成了難以電離的物質，所以反應可以發生。另外，高沸酸也會產生低沸酸，也屬于復分解反應。低沸酸是揮發性的，相當于氣體的生成，所以反應也可以發生。
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