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1，初三化學知識

不同分子，同種分子，分子運動與溫度有關，溫度越高運動越快，分子間距離越大。空氣中分子間距離大而水分子間距離小

1.由兩種或兩種以上的物質一種物質 2.A 3.①放入沸水中分子受熱膨脹，就恢復原狀 ②空氣中分子間的間隔比水的要大，所以打氣筒里的空氣加壓時體積明顯減小，給水加壓時，體積無明顯變化

初三化學知識

2，初三化學重要知識

是指哪方面的

這個不多，金屬有鐵三角，鋁三角，鈉、鉀及其氧化物，鎂、鈣等等，非金屬有氫、氧、碳、氮、氯等等，反正就前18號元素的一些基本性質，希望能幫到你

最重要的就是酸堿鹽的復分解反應，這也是中考里的難點。

是的

記住重要的化學反映方程式。記住一些反映的規律，以不變應萬變

全書都要學

多的說不完

初三化學重要知識

3，初三年級化學知識

C+CO2=2CO C+O2=CO2 CaCO3==CaO+CO2 H2CO3=H2O+CO2 2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2+H2O 100 44 250 X X==110

化合反應 C變CO C變CO2 分解 CaCO3變CO2 H2CO3變co2 2.生成110g CO2

碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 化合碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2化合 CaCO3 高溫 CaO + CO2↑分解反應碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 分解

初三年級化學知識

4，初三化學知識

因為B是紅色金屬，可以推出B是銅（Cu）。由生成黑色固體物質可知是氧氣（O2），化學反應2Cu+O2=（等于上寫加熱符號）2CuO 所以D是氧化銅又因為C要與氧化銅反應所以 C 是碳因為你沒說關于A的任何有關信息所以無法確認在看哈提是否打錯了

覺得你的題目錯了，我認為應該是在A中加熱B才對。如果改成這樣，則A是氧氣（O?），B是銅（Cu)，C是碳（C），D是二氧化碳（CO?)。我的思路如下：題目說B是紅色金屬，我們可以認為可能是銅（Cu)，銅在A中加熱生成黑色固體，則生成物是氧化鐵（CuO)，把氧化鐵和C物質混合，高溫條件下生成B（銅）和D，則這是一個置換反應，C可能是碳（C）或者是氫（H?），D可能是二氧化碳（CO?）或者水（H?O）。由題目知D是氣體，所以D是二氧化碳（CO?），C物質當然就是碳（C)啦。最后再重新檢查一遍，發現合理，由此可得出ABCD四種物質。不知你看不看得懂，看不懂就再仔細研究一下吧，呵呵。

氫氣銅碳氧氣

B是銅單質，D是二氧化碳，C碳粉，A氧氣。應該是在A中加熱吧？你再對一下題目看看。

哥們，你會寫化學式及計算公式么？就算不會這個也應該會啊。。。

B是銅C是碳D是二氧化碳A無法確定

5，關于初三化學知識

原子團是由兩個或兩個以上原子構成的原子集團；原子團在許多化學反應中保持不變；原子團符號不是化學式。化合價是元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。又由于原子是化學反應中不可再分的最小微粒，所以元素之間相互化合形成某種化合物時，其各元素之間變化的核外電子數目之間必是一個一定的簡單整數比。　化合價是元素中的原子得失電子的或生成共用電子對的數目。　　化合價表示原子之間互相化合時原子的得失電子的數目。　　化合價也是元素在形成化合物時表現出的一種性質。　　元素在相互化合時，反應物原子的個數比不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。

化合價是化學元素在化學物質中表現的價位原子團是由多個原子構成的帶電微粒

不需要進一步了解，，高考都不會考這樣的原理知識的

化合價好像是因為原子得失電子，原子團就不知道了，去看高中化學書吧！看了就明白了，沒有那么難，屬于基礎知識

看看課本應該看的懂·初中化學很簡單啊·高中就難·

6，初三的化學知識

檢驗Cl- 加入AgNO3 再加入稀HNO3 沉淀不消失檢驗SO4 2- 先加Ba(NO3)2 再加稀HNO3 沉淀不消失

鑒別H2SO4用不足量Ba堿如果出現白色沉淀證明有不融性BA鹽過濾在想沉淀中滴入H+離子如沉淀不融證明有so4離子再向綠葉中+如CO3離子如有氣泡產生證明是H2SO4 1 CL用ALNO3 有白色沉淀生成證明有CL離子 2 加熱有刺鼻氣味有CL離子

H2SO4是硫酸,CL-是鹽酸根，酸＝Ｈ＋酸根(例：H2SO4,H2CO3,HCL)，堿＝金屬＋氫氧根(例:NaoH,Ca(oH)2，鹽＝金屬＋酸根(例:NaCl, Na2CO3 酸根分為：硫酸根（So4-)．碳酸根(CO3-)．硝酸根（No3-) 氫氧根：(ＨＯ－)

初三的化學其實不難，他只是對化學這門學科的一個基本的介紹。其重點知識很有限。要學好初三化學，得化學的學習方法其實是不難的，只是理論性較強，不要害怕化學，更不要太緊張.只要把分數看開點就可以了,否則太過于緊張的心情,是無法進行復習的.一緊張,就害怕,化學并不難的,所以不要緊張。每個人的基礎不同，學習態度也不同，所以要采用的方法也就不同。要把學習學好就得找到適合自己的學習方法，要根據自己的特點選擇適合的方法。就可以取得進步。 1.掌握好四個基本反應的原理及代表反應。即化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應。 2.掌握好以下幾個試驗的基本過程：實驗室制氧氣，實驗室制氫氣，實驗室制二氧化碳，酸的通性。 3.總結出酸和堿的基本性質。 4.學會配平化學方程式，并會基本的計算。 5.上課一定要認真聽講，做好筆記。這是關鍵。 6.多做練習題，熟能生巧嗎。

H2SO4 + BaO Cl- + Ag

H2SO4 + Ba2+ Cl- + Ag+

7，初三化學必背知識點有哪些

初三化學必背知識點：能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。酒精燈火焰溫度最高的是外焰。可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶。缺碘或過量都會引起甲狀腺腫大等等。初三化學必背知識點1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。7、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。8、空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等。保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。9、水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。10、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。考點整理1、實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。2、實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。3、在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。4、實驗室制取氧氣所用的藥品是①氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；②高錳酸鉀；③過氧化氫溶液（雙氧水）和二氧化錳的混合物；在反應中二氧化錳均做催化劑。5、氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態氧和固態氧均為淡藍色。6、可燃物燃燒的兩個條件是①可燃物與氧氣充分接觸；②溫度達到或超過可燃物的著火點。7、化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。8、固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰。9、收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。10、氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。