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1，阿伏伽德羅定律是什么

PV=nRT

阿伏伽德羅定律是什么

2，阿伏伽德羅定律

（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，稱為阿伏加德羅定律。氣體的體積是指所含分子占據的空間，通常條件下，氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍.因此，當氣體所含分子數確定后，氣體的體積主要決定于分子間的平均距離而不是分子本身的大小。分子間的平均距離又決定于外界的溫度和壓強，當溫度、壓強相同時，任何氣體分子間的平均距離幾乎相等(氣體分子間的作用微弱，可忽略)，故定律成立。該定律在有氣體參加的化學反應、推斷未知氣體的分子式等方面有廣泛的應用。阿伏加德羅定律認為：在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數目的分子。1811年由意大利化學家阿伏加德羅提出假說，后來被科學界所承認。這一定律揭示了氣體反應的體積關系，用以說明氣體分子的組成，為氣體密度法測定氣態物質的分子量提供了依據。對于原子分子說的建立，也起了一定的積極作用。中學化學中，阿伏加德羅定律占有很重要的地位。它使用廣泛，特別是在求算氣態物質分子式、分子量時，如果使用得法，解決問題很方便。下面簡介幾個根據克拉伯龍方程式導出的關系式，以便更好地理解和使用阿伏加德羅定律。克拉伯龍方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示壓強、V表示氣體體積、n表示物質的量、T表示絕對溫度、R表示氣體常數。所有氣體R值均相同。如果壓強、溫度和體積都采用國際單位（SI），R=8.31帕·米3/摩爾·度。如果壓強為大氣壓，體積為升，則R=0.082大氣壓·升/摩爾·度。因為n=m/M、ρ=m/v（n—物質的量，m—物質的質量，M—物質的摩爾質量，數值上等于物質的分子量，ρ—氣態物質的密度），所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式：Pv=m/MRT……②和Pm=ρRT……③以A、B兩種氣體來進行討論。（1）在相同T、P、V時：根據①式：nA=nB（即阿佛加德羅定律）摩爾質量之比=分子量之比=密度之比=相對密度）。若mA=mB則MA=MB。（2）在相同T·P時：體積之比=摩爾質量的反比；兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比）物質的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比）。（3）在相同T·V時：摩爾質量的反比；兩氣體的壓強之比=氣體分子量的反比）。阿伏加德羅定律推論一、阿伏加德羅定律推論我們可以利用阿伏加德羅定律以及物質的量與分子數目、摩爾質量之間的關系得到以下有用的推論：(1)同溫同壓時:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同質量時:V1:V2=M2:M1(2)同溫同體積時:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同質量時: p1:p2=M2:M1(3)同溫同壓同體積時: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2具體的推導過程請大家自己推導一下，以幫助記憶。推理過程簡述如下：(1)、同溫同壓下，體積相同的氣體就含有相同數目的分子，因此可知：在同溫同壓下，氣體體積與分子數目成正比，也就是與它們的物質的量成正比，即對任意氣體都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根據n=m/M就有式②；若這時氣體質量再相同就有式③了。(2)、從阿伏加德羅定律可知：溫度、體積、氣體分子數目都相同時，壓強也相同，亦即同溫同體積下氣體壓強與分子數目成正比。其余推導同(1)。(3)、同溫同壓同體積下，氣體的物質的量必同，根據n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。當然這些結論不僅僅只適用于兩種氣體，還適用于多種氣體。二、相對密度在同溫同壓下，像在上面結論式②和式⑥中出現的密度比值稱為氣體的相對密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。注意：①.D稱為氣體1相對于氣體2的相對密度，沒有單位。如氧氣對氫氣的密度為16。②.若同時體積也相同，則還等于質量之比，即D=m1:m2。

阿伏伽德羅定律

3，阿伏加德羅定律

阿伏加德羅定律1805年，蓋·呂薩克（Joseph 1ouis Gay-Lussac）在用定量的方法研究氣體反應體積間的關系時，發現了氣體定律：當壓強不變時，反應前的氣體跟反應后生成的氣體體積間互成簡單的整數比。這一定律的發現，引起了當時許多科學家的注意。貝采里烏斯（Jons Jacob Berzelius）首先提出了一個假設：在同溫同壓時，同體積的任何氣體都含有相同數目的原子。由此可知，如果在同溫同壓時，把某氣體的質量與同體積的氫氣的質量相比較，便可以求出該氣體的相對原子質量。但是，有一系列的矛盾是這種假設所不能解釋的。例如，在研究氫氣和氯氣的反應時，假設同體積的氣體中含有相同數目的原子，那么，1體積的氫氣和1體積的氯氣絕不可能生成多于1體積的氯化氫。但是，在實驗中卻得到了2體積的氯化氫。在研究其他反應時，也出現了類似的矛盾。為了解決上述矛盾，1811年，意大利物理學家阿伏加德羅（Amedeo Avogadro）在化學中引入了分子概念，提出了阿伏加德羅假說，即同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。根據這個觀點，阿伏加德羅完善地解釋了蓋·呂薩克的氣體反應定律。例如，1體積的氫氣和1體積的氯氣化合，之所以生成了2體積的氯化氫，是由于1個氫分子是由2個氫原子構成的，1個氯分子是由2個氯原子構成的，它們相互化合就生成2體積的氯化氫。阿伏加德羅假說不僅圓滿地解釋了蓋·呂薩克的實驗結果，還確定了氣體分子含有的原子數目，開辟了一條確定相對分子質量和相對原子質量的新途徑。但是，這個假說在當時并沒有得到公認。當時，化學界的權威道爾頓（John Dalton）和貝采里烏斯反對阿伏加德羅假說，他們認為由相同原子組成分子是絕不可能的。在19世紀60年代，由于意大利化學家康尼查羅（Stanis1ao Cannizzaro）的工作，阿伏加德羅假說才得到了公認?，F在，阿伏加德羅假說已經被物理學和化學中的許多事實所證實，公認為一條定律了。利用阿伏加德羅定律，我們可以做出下面的幾個重要的推論：（1）同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的相對分子質量之比。（2）同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質的量之比。（3）同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積比等于它們的相對分子質量的反比。（4）同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質量之比。（5）恒溫恒容下，氣體的壓強比等于它們的物質的量之比。人民教育出版社

阿伏加德羅定律:在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子

阿伏加德羅定律之一阿伏加德羅定律:在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子阿伏加德羅定律之二在同一溫度,同一壓強下,體積相同的氣體所含的分子數都相同.例如在0℃,1.01×105Pa,22.4L的氫氣,氧氣或氮氣的分子數都是6.0221367×1023(即阿伏加德羅數).1811年意大利化學家A.阿伏加德羅提出該假說,結合J.道爾頓提出的原子論,闡明氣體化合體積定律.19世紀末,這個假說由分子運動論予以理論證明,被稱為阿伏加德羅定律.它在原子,分子學說的形成和相對原子質量測定等方面都起過重要的歷史作用.阿伏加德羅定律之三教材中這樣寫,"1mol任何氣體的體積在標準狀況下都約為22.4L,因此,在標準狀況下,22.4L任何氣體中都含有約6.02×1023個分子".這句話雖然沒有直接給出阿伏加德羅定律,但根據這句話我們可以推知,在相同條件(相同溫度,相同壓強)下,相同體積的氣體中含有相同的分子數.這就是阿伏加德羅定律.1805年,蓋·呂薩克在用定量的方法研究氣體反應體積間的關系時,發現了氣體定律:當壓強不變時,反應前的氣體跟反應后生成的氣體體積間互成簡單的整數比.這一定律的發現,引起了當時許多科學家的注意.貝采里烏斯首先提出了一個假設:在同溫同壓時,同體積的任何氣體都含有相同數目的原子.由此可知,如果在同溫同壓時,把某氣體的質量與同體積的氫氣的質量相比較,便可以求出該氣體的相對原子質量.但是,有一系列的矛盾是這種假設所不能解釋的.例如,在研究氫氣和氯氣的反應時,假設同體積的氣體中含有相同數目的原子,那么,1體積的氫氣和1體積的氯氣絕不可能生成多于1體積的氯化氫.但是,在實驗中卻得到了2體積的氯化氫.在研究其他反應時,也出現了類似的矛盾.為了解決上述矛盾,1811年,意大利物理學家阿伏加德羅在化學中引入了分子的概念,提出了阿伏加德羅假說,即在同溫同壓下,同體積的任何氣體都含有相同數目的分子.根據這個觀點,阿伏加德羅完善地解釋了蓋·呂薩克的氣體反應定律.例如,1體積的氫氣和1體積的氯氣化合,之所以生成了2體積的氯化氫,是由于1個氫分子是由2個氫原子構成的,1個氯分子是由2個氯原子構成的,它們相互化合就生成2體積的氯化氫.阿伏加德羅假說不僅圓滿地解釋了蓋·呂薩克的實驗結果,還確定了氣體分子含有的原子數目,開辟了一條確定相對分子質量和相對原子質量的新途徑.但是,這個假說在當時并沒有得到公認.當時,化學界的權威道爾頓和貝采里烏斯反對阿伏加德羅假說,他們認為由相同原子組成分子是絕不可能的.在19世紀60年代,由于意大利化學家康尼查羅的工作,阿伏加德羅假說才得到了公認.現在,阿伏加德羅假說已經被物理學和化學中的許多事實所證實,公認為一條定律了.

阿伏加德羅定律