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1，怎樣蓄電

靠車用油發(fā)動(dòng)發(fā)電

怎樣蓄電

2，蓄電系統(tǒng)是什么

是電池，，，電能多的時(shí)候存起來，電能小的時(shí)候再轉(zhuǎn)化出去的裝置。。根據(jù)電站的不同，有不同的設(shè)計(jì)

蓄電系統(tǒng)是什么

3，電容蓄電是什么概念

首先，從平行板電容講起，兩個(gè)相互絕緣的平行金屬板，各帶等量異種電荷，由于異電吸引力作用，而使正負(fù)電荷相互束搏在各自的金屬板上，又因絕緣，不會(huì)中和，叫它容納了電量。叫電容蓄電。各種各樣的電容蓄電的道理都如此；而蓄電池蓄電是通過電化學(xué)反應(yīng)，把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，以化學(xué)能的形式蓄能，要用時(shí)，又把化學(xué)能轉(zhuǎn)回電能。電容在交流供電電路中可以提高功率因數(shù)，是由于電路中存在好多感抗用電器，如電動(dòng)機(jī)，交流電相位正移。接電容是修正其相移，從而提高功率因素。在單相電機(jī)中不光是可以助起動(dòng)，在正常運(yùn)轉(zhuǎn)時(shí)還要維持恰當(dāng)?shù)牧ε季亍?/section>

首先平行板電容講起兩相互絕緣平行金屬板各帶等量異種電荷由于異電吸引力作用使負(fù)電荷相互束搏各自金屬板絕緣叫容納電量叫電容蓄電各種各電容蓄電道理都；蓄電池蓄電通電化反應(yīng) 電能轉(zhuǎn)化化能化能形式蓄能要用化能轉(zhuǎn) 電能電容交流供電電路提高功率數(shù) 由于電路存抗用電器電機(jī) 交流電相位移接電容修其相移提高功率素單相電機(jī) 光助起運(yùn)轉(zhuǎn) 要維持恰力偶矩 *****看這個(gè)版的置頂貼,已經(jīng)有很好的方法了.---->

電容蓄電是什么概念

4，火力發(fā)電廠和水利發(fā)電廠的蓄電是怎么做到的

發(fā)電廠是需要蓄電的，是用直流蓄電池蓄電，把數(shù)個(gè)直流蓄電池放在直流柜里，待電網(wǎng)或廠用電出現(xiàn)故障是使用來控制和指示各個(gè)機(jī)械和設(shè)備的狀態(tài)，并用直流蓄電池來控制各種電動(dòng)開關(guān)。用戶用電是直接使用發(fā)電廠所發(fā)的電，但需要多級(jí)變壓，和經(jīng)過多級(jí)傳輸，根據(jù)各種電壓等級(jí)進(jìn)行變壓，我們普通用的電是220V，和380V，低壓機(jī)組（400V）發(fā)出來的電就可以直接使用，但高壓機(jī)組（6300V,10000V)的就要經(jīng)過多級(jí)變壓變成（220V，和380V）才可以用。蓄電和發(fā)電的關(guān)系要分清，蓄電是把電廠發(fā)出的電后，把極少極少量的電轉(zhuǎn)換用蓄電池儲(chǔ)存起來供應(yīng)急使用，其他的電送出去給各種用戶。

你好！電力供應(yīng)是由發(fā)電廠、輸電線路、變配電站和用戶構(gòu)成的一個(gè)大網(wǎng)絡(luò)，發(fā)電廠發(fā)出的電直接進(jìn)入電網(wǎng)供給用戶使用，電網(wǎng)是相當(dāng)龐大的（至少也要一個(gè)省），每個(gè)電網(wǎng)都有一個(gè)調(diào)度中心，可以看到電網(wǎng)實(shí)時(shí)的負(fù)荷變化，并根據(jù)負(fù)荷變化來調(diào)節(jié)發(fā)電廠的出力（大型電廠是直接受調(diào)度中心控制的），來保持整個(gè)電網(wǎng)的動(dòng)態(tài)平衡，這么大的電量是無法儲(chǔ)存的，也無需儲(chǔ)存，電力供應(yīng)中不存在蓄電的問題如有疑問，請(qǐng)追問。

電力供應(yīng)是由發(fā)電廠、輸電線路、變配電站和用戶構(gòu)成的一個(gè)大網(wǎng)絡(luò)，發(fā)電廠發(fā)出的電直接進(jìn)入電網(wǎng)供給用戶使用，電網(wǎng)是相當(dāng)龐大的（至少也要一個(gè)省），每個(gè)電網(wǎng)都有一個(gè)調(diào)度中心，可以看到電網(wǎng)實(shí)時(shí)的負(fù)荷變化，并根據(jù)負(fù)荷變化來調(diào)節(jié)發(fā)電廠的出力（大型電廠是直接受調(diào)度中心控制的），來保持整個(gè)電網(wǎng)的動(dòng)態(tài)平衡，這么大的電量是無法儲(chǔ)存的，也無需儲(chǔ)存，電力供應(yīng)中不存在蓄電的問題

發(fā)電廠發(fā)出的電是直接進(jìn)入電網(wǎng)供給用戶使用的，發(fā)電廠是根據(jù)電源電壓及頻率情況隨時(shí)自動(dòng)調(diào)節(jié)增減能源以適應(yīng)負(fù)載平衡運(yùn)行的。

5，蓄電瓶怎么蓄電

發(fā)動(dòng)機(jī)運(yùn)轉(zhuǎn)時(shí)帶動(dòng)發(fā)電機(jī)工作發(fā)電機(jī)給電瓶充電

不用解釋那么多，如果能看懂的話就不需要解釋啦。很簡單，知道電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能就可以啦

鉛酸蓄電瓶的工作原理 1、鉛酸蓄電瓶電動(dòng)勢的產(chǎn)生：　　A)鉛酸蓄電瓶充電后，正極板是二氧化鉛（PbO2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化鉛與水生成可離解的不穩(wěn)定物質(zhì)——?dú)溲趸U（Pb（OH）2），氫氧根離子在溶液中，鉛離子（Pb）留在正極板上，故正極板上缺少電子。　　B)鉛酸蓄電瓶充電后，負(fù)極板是鉛（Pb），與電解液中的硫酸（H2SO2）發(fā)生反應(yīng)，變成鉛離子（Pb+2），鉛離子轉(zhuǎn)移到電解液中，負(fù)極板上留下多余的兩個(gè)電子（2e）。可見，在未接通外電路時(shí)（電瓶開路），由于化學(xué)作用，正極板上缺少電子，負(fù)極板上多余電子，兩極板間就產(chǎn)生了一定的電位差，這就是電瓶的電動(dòng)勢。 2、鉛酸蓄電瓶放電過程的電化反應(yīng)：　　A）鉛酸蓄電瓶放電時(shí)，在蓄電瓶的電位差作用下，負(fù)極板上的電子經(jīng)負(fù)載進(jìn)入正極板形成電流I ，同時(shí)在電瓶內(nèi)部進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。　　B）負(fù)極板上每個(gè)鉛原子放出兩個(gè)電子后，生成的鉛離子（Pb+2）與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。　　C）正極板的鉛離子（Pb+4）得到來自負(fù)極的兩個(gè)電子（2e）后，變成二價(jià)鉛離子（Pb+2）與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。正極板水解出的氧離子（O2）與電解液中的氫離子（H+）反應(yīng)，生成穩(wěn)定物質(zhì)水. 　　D）電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場的作用下分別移向電瓶的正負(fù)極，在電瓶內(nèi)部形成電流，整個(gè)回路形成，蓄電瓶向外持續(xù)放電。　　E）放電時(shí)H2SO4濃度不斷下降，正負(fù)極上的硫酸鉛（PbSO2）增加，電瓶內(nèi)阻增大（硫酸鉛不導(dǎo)電），電解液濃度下降，電瓶電動(dòng)勢降低。　　F）化學(xué)反應(yīng)式為：　　正極活性物質(zhì) 　　　電解液　　　負(fù)極活性物質(zhì) 　　　正極生成物　　　電解液生成物　　負(fù)極生成物　　　　↓ 　　　　　　　↓ 　　　　　　　↓ 　　　　　　　↓ 　　　　　　　↓ 　　　　　　　↓ 　　　 PbO2 　　　+ 　　H2SO4 　+ 　　　　 Pb 　　→ 　　 PbSO4 　　+ 　　　2H2O 　　　+ 　　PbSO4 　　　氧化鉛　　　　　稀硫酸　　　　　　鉛　　　　　　硫酸鉛　　　　　　水　　　　　　硫酸鉛 3、鉛酸蓄電瓶充電過程的電化反應(yīng) 　　A）充電時(shí)，應(yīng)在外接一直流電源（充電極或整流器），使正、負(fù)極板在放電后生成的物質(zhì)恢復(fù)成原來的活性物質(zhì)，并把外界的電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能儲(chǔ)存起來。　　B）在正極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價(jià)鉛離子（Pb ）和硫酸根負(fù)離子(SO4￣2)由于外電源不斷從正極吸取電子，則正極板附近游離的二價(jià)鉛離子（Pb ）不斷放出兩個(gè)電子來補(bǔ)充，變成四價(jià)鉛離子（Pb ），并與水繼續(xù)反應(yīng)，最終在正極極板上生成二氧化鉛（PbO ）。　　C）在負(fù)極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價(jià)鉛離子（Pb ）和硫酸根負(fù)離子（SO4￣2），由于負(fù)極不斷從外電源獲得電子，則負(fù)極板附近游離的二價(jià)鉛離子（Pb ）被中和為鉛（Pb），并以絨狀鉛附在負(fù)極板上。　　D）電解液中，正極不斷產(chǎn)生游離的氫離子（H ）和硫酸根離子（SO4￣2），負(fù)極不斷產(chǎn)生硫酸根離子（SO4￣　　2），在電場的作用下，氫離子向負(fù)極移動(dòng)，硫酸根離子向正極移動(dòng)，形成電流。　　E）充電后期，在外電流的作用下，溶液中還會(huì)發(fā)生水的電解反應(yīng)。　　F）化學(xué)反應(yīng)式為：　　正極活性物質(zhì) 　　　電解液　　　　　負(fù)極物質(zhì) 　　　正極生成物　　　電解液生成物　　負(fù)極生成物　　　　↓ 　　　　　　　↓ 　　　　　　　↓ 　　　　　　　↓ 　　　　　　　↓ 　　　　　　　↓ 　　　 PbO2 　　　+ 　　H2SO4 　+ 　　　 PbSO 　　→ 　　 PbSO4 　　+ 　　　2H2O 　　　+ 　　PbSO4 　　　氧化鉛　　　　　稀硫酸　　　　　　鉛　　　　　　硫酸鉛　　　　　　水　　　　　　硫酸鉛 4、鉛酸蓄電瓶充放電后電解液的變化：　　A）從上面可以看出，鉛蓄電瓶放電時(shí),電解液中的硫酸不斷減少,水逐漸增多,溶液比重下降. 　　B）從上面可以看出,鉛酸蓄電瓶充電時(shí),電解液中的硫酸不斷增多,水逐漸減少,溶液比重上升. 　　C）實(shí)際工作中,可以根據(jù)電解液比重的變化來判斷鉛酸蓄電瓶的充電程度。

6，為什么蓄電池能蓄電

有些電池能反復(fù)充電、放電，人們把這類電池稱作蓄電池，又叫做二次電池。蓄電池并非直接能儲(chǔ)藏電，因?yàn)殡娛请娮拥亩ㄏ蛄鲃?dòng)，而大量的電子是無法像普通物件一般儲(chǔ)存在倉庫里的。蓄電池之所以能“蓄電”，是把外界的電能用來促使電池內(nèi)部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能儲(chǔ)存起來；使用電池時(shí)，電池內(nèi)部又進(jìn)行逆向的化學(xué)反應(yīng)，把儲(chǔ)存的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋＿@種可逆的變化可反復(fù)多次進(jìn)行，蓄電池也就可以反復(fù)充電使用了。蓄電池的種類很多，較常見的是鉛蓄電池，它常常用在汽車上。目前在通信、家電上用得較多的是小型的全封閉蓄電池，如鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰電池等。小資料:格拉夫發(fā)生器1931年，美國馬薩諸塞州技術(shù)學(xué)院的學(xué)生格拉夫發(fā)明了一種在很高的電壓下產(chǎn)生靜電的裝置。這個(gè)發(fā)生器有一個(gè)移動(dòng)的絕緣板，通過轉(zhuǎn)軸在一個(gè)空心的金屬球表面積累靜電荷。這個(gè)球體的電勢能達(dá)到幾百萬伏，不過，它所產(chǎn)生的電流卻是固定并很低的。最早的電流公元1831年，麥克·法拉第最早制造出電流。他準(zhǔn)備了一個(gè)金屬線圈，然后拿一塊磁鐵，一會(huì)兒移進(jìn)一會(huì)兒移出。結(jié)果發(fā)現(xiàn)這使電流開始在線圈里流動(dòng)。這是一個(gè)很重要的發(fā)現(xiàn)，人們因此而發(fā)明了發(fā)電機(jī)。今天需要的電，大都仍用發(fā)電機(jī)來發(fā)電；而且，我們現(xiàn)在的許多生活方式，都是以法拉第的發(fā)現(xiàn)為基礎(chǔ)發(fā)展起來的。

蓄電池“蓄電”，是把外界電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能儲(chǔ)存起來。有的是固體，有的是液體。通過充電把電儲(chǔ)存在里面。

有些電池充電、放電，人們把這類電池稱作蓄電池，又叫做二次電池。蓄電池并非直接能儲(chǔ)藏電，因?yàn)殡娛请娮拥亩ㄏ蛄鲃?dòng)，而大量的電子是無法像普通物件一般儲(chǔ)存在倉庫里的。蓄電池之所以能“蓄電”，是把外界的電能用來促使電池內(nèi)部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能儲(chǔ)存起來；使用電池時(shí)，電池內(nèi)部又進(jìn)行逆向的化學(xué)反應(yīng)，把儲(chǔ)存的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋＿@種可逆的變化可反復(fù)多次進(jìn)行，蓄電池也就可以反復(fù)充電使用了。蓄電池的種類很多，較常見的是鉛蓄電池，它常常用在汽車上。目前在通信、家電上用得較多的是小型的全封閉蓄電池，如鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰電池等。

蓄電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置，是按可再充電設(shè)計(jì)的電池，通過可逆的化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)再充電，通常是指鉛酸蓄電池，它是電池中的一種，屬于二次電池。它的工作原理：充電時(shí)利用外部的電能使內(nèi)部活性物質(zhì)再生，把電能儲(chǔ)存為化學(xué)能，需要放電時(shí)再次把化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能輸出。它用填滿海綿狀鉛的鉛基板柵（又稱格子體）作負(fù)極，填滿二氧化鉛的鉛基板柵作正極，并用密度1.26--1.33g/mlg/ml的稀硫酸作電解質(zhì)。電池在放電時(shí)，金屬鉛是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成硫酸鉛。電池在用直流電充電時(shí)，兩極分別生成單質(zhì)鉛和二氧化鉛。移去電源后，它又恢復(fù)到放電前的狀態(tài)，組成化學(xué)電池。鉛蓄電池是能反復(fù)充電、放電，它的單體電壓是2V，電池是由一個(gè)或多個(gè)單體構(gòu)成的電池組，簡稱蓄電池，最常見的是6V、12V蓄電池，其它還有2V、4V、8V、24V蓄電池。如汽車上用的蓄電池（俗稱電瓶）是6個(gè)鉛蓄電池串聯(lián)成12V的電池組。使用蓄電池動(dòng)力的叉車對(duì)于傳統(tǒng)的干荷鉛蓄電池（如汽車干荷電池、摩托車干荷電池等）在使用一段時(shí)間后要補(bǔ)充蒸餾水，使稀硫酸電解液保持1.28g/ml左右的密度；其使用直到壽命終止都不再需要添加蒸餾水。化學(xué)反應(yīng)方程式如下：總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)可逆符號(hào)2PbSO4(s)+2H2O(l)放電時(shí)：負(fù) Pb(s)-2e-+SO42-(aq)=PbSO4(s)正 PbO2(s)+2e-+SO42-(aq)+4H+(aq)=PbSO4(s)+2H2O(l)總 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)充電時(shí) 電解池陰極 PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)陽極 PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=Pbo2(s)+SO42-(aq)+4H+(aq)總 2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq

1、鉛酸蓄電池電動(dòng)勢的產(chǎn)生鉛酸蓄電池充電后，正極板二氧化鉛（pbo2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化鉛與水生成可離解的不穩(wěn)定物質(zhì)--氫氧化鉛（pb(oh)4），氫氧根離子在溶液中，鉛離子（pb4）留在正極板上，故正極板上缺少電子。酸蓄電池充電后，負(fù)極板是鉛（pb），與電解液中的硫酸（h2so4）發(fā)生反應(yīng)，變成鉛離子（pb2），鉛離子轉(zhuǎn)移到電解液中，負(fù)極板上留下多余的兩個(gè)電子（2e）。可見，在未接通外電路時(shí)（電池開路），由于化學(xué)作用，正極板上缺少電子，負(fù)極板上多余電子，如右圖所示，兩極板間就產(chǎn)生了一定的電位差，這就是電池的電動(dòng)勢。 2、鉛酸蓄電池放電過程的電化反應(yīng) 鉛酸蓄電池放電時(shí)，在蓄電池的電位差作用下，負(fù)極板上的電子經(jīng)負(fù)載進(jìn)入正極板形成電流i。同時(shí)在電池內(nèi)部進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。極板上每個(gè)鉛原子放出兩個(gè)電子后，生成的鉛離子（pb2）與電解液中的硫酸根離子（so4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（pbso4）。正極板的鉛離子（pb4）得到來自負(fù)極的兩個(gè)電子（2e）后，變成二價(jià)鉛離子（pb2），，與電解液中的硫酸根離子（so4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（pbso4）。正極板水解出的氧離子（o-2）與電解液中的氫離子（h）反應(yīng)，生成穩(wěn)定物質(zhì)水。電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場的作用下分別移向電池的正負(fù)極，在電池內(nèi)部形成電流，整個(gè)回路形成，蓄電池向外持續(xù)放電。放電時(shí)h2so4濃度不斷下降，正負(fù)極上的硫酸鉛（pbso4）增加，電池內(nèi)阻增大（硫酸鉛不導(dǎo)電），電解液濃度下降，電池電動(dòng)勢降低。 3、鉛酸蓄電池充電過程的電化反應(yīng) 充電時(shí)，應(yīng)在外接一直流電源（充電極或整流器），使正、負(fù)極板在放電后生成的物質(zhì)恢復(fù)成原來的活性物質(zhì)，并把外界的電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能儲(chǔ)存起來。在正極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價(jià)鉛離子（pb2）和硫酸根負(fù)離子（so4-2），由于外電源不斷從正極吸取電子，則正極板附近游離的二價(jià)鉛離子（pb2）不斷放出兩個(gè)電子來補(bǔ)充，變成四價(jià)鉛離子（pb4），并與水繼續(xù)反應(yīng)，最終在正極極板上生成二氧化鉛（pbo2）。在負(fù)極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價(jià)鉛離子（pb2）和硫酸根負(fù)離子（so4-2），由于負(fù)極不斷從外電源獲得電子，則負(fù)極板附近游離的二價(jià)鉛離子（pb2）被中和為鉛（pb），并以絨狀鉛附著在負(fù)極板上。電解液中，正極不斷產(chǎn)生游離的氫離子（h）和硫酸根離子（so4-2），負(fù)極不斷產(chǎn)生硫酸根離子（so4-2），在電場的作用下，氫離子向負(fù)極移動(dòng)，硫酸根離子向正極移動(dòng)，形成電流。充電后期，在外電流的作用下，溶液中還會(huì)發(fā)生水的電解反應(yīng)。 4、鉛酸蓄電池充放電后電解液的變化從上面可以看出，鉛酸蓄電池放電時(shí)，電解液中的硫酸不斷減少，水逐漸增多，溶液比重下降。從上面可以看出，鉛酸蓄電池充電時(shí)，電解液中的硫酸不斷增多，水逐漸減少，溶液比重上升。實(shí)際工作中，可以根據(jù)電解液比重的變化來判斷鉛酸蓄電池的充電程度。