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1，電化學基礎help

1:化學原電池的正負極是是根據電極材料的活潑性來定的，例如鋅銅原電池 2。陰極是發生還原反應極，陽極是發生氧化反應的極

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電化學基礎help

2，電化學基礎問題

鋼管被腐蝕時失去電子變成陽離子，將其接在電源的負極則優先失電子的是電源，若接在電源的正極則加快其腐蝕，接在銅板上可構成原電池，鋼管為負極加快腐蝕，接在鋅板上也構成原電池，鋼管為正極，受到保護。腐蝕的快慢為D>B>C>A

電化學基礎問題

3，電化學基礎

電解池的電極反應符合異性相吸的原理，陽極連著電源的正極帶正電性，所以能吸引溶液中的陰離子到電極上反應，而陰極連著電源的負極帶負電性，能吸引溶液中的陽離子到電極上反應。參加電極反應的離子有一定的順序：陽離子一般以金屬活動性順序表為基準，排在H+后面的金屬陽離子先得電子，如果是活潑金屬的陽離子則輪到水電離出來的H+先得電子；陰離子看組成，如果是簡單陰離子如 Cl-、Br-、S2-等，那么就是它們先失電子，如果酸根陰離子是硫酸根離子、碳酸根離子、硝酸根離子這些復雜原子團時，那么就輪到水電離出來的OH－先失電子了如：電解NaCl溶液:陽離子是H+在陰極得電子，陰離子就是Cl－在陽極失電子；電解Na2SO4溶液：陽離子是H+在陰極得電子，陰離子就是OH－在陽極失電子；電解CuSO4溶液：陽離子是Cu2+在陰極得電子，陰離子就是OH－在陽極失電子；電解CuCl2溶液：陽離子是Cu2+在陰極得電子，陰離子就是Cl－在陽極失電子；

那要有電解質，和是什么陰陽極，電化學很簡單。

陽極電極被氧化，失電子，化合價升高陰極電極被還原，得電子，化合價降低注意：陰陽極得失電子數相等

電化學基礎

4，高中化學電化學基礎

1、原電池：所謂原電池，就是說這個體系可以拿來當電池用，通過里面的化學反應，可以把電子推動形成電流。正極：就相當于一節電池的正極了~輸出正電荷，換句話說就是吸收電子。那么吸收電子也就意味著在正極處發生還原反應。負極：同理，相當于電池的負極，也就是輸出電子，那么在負極會發生氧化反應。2、電解池：電解池可以理解為向一個體系中通電，通過外電流使得體系內發生化學反應。就算是原電池的反向版。正極：因為電解池不會發電，所以這個正極其實是指外電源的正極相連接的地方。也就是說，這個正極是與電源正極相連，那么輸入正電荷，換句話說就是輸出電子，發生氧化反應。負極：同理，與外電源的負極相連，輸入電子，發生還原反應。3、關于陰陽極，所謂陰極，指的是發生還原反應的電極，跟正負極沒有直接關系。同理，陽極是發生氧化反應的電極。從另一角度來說，陰陽極是針對化學反應，正負極是針對電流情況。在原電池中，負極發生氧化反應，所以負極是陽極，正極是陰極。而在電解池中就相反，負極發生還原反應，所以負極是陰極，正極是陽極。其實說了半天，這東西死記硬背還是比較難的，多做些電化學的題目，慢慢熟練之后就沒問題了~

吸氧腐蝕金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發生的電化腐蝕，叫吸氧腐蝕．例如鋼鐵在接近中性的潮濕的空氣中腐蝕屬于吸氧腐蝕，其電極反應如下：負極（fe）：2fe - 4e = 2fe2+ 正極（c）：2h2o + o2 + 4e = 4oh- 鋼鐵等金屬的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕．吸氧腐蝕的必要條件以氧的還原反應為陰極過程的腐蝕，稱為氧還原腐蝕或吸氧腐蝕。發生吸氧腐蝕的必要條件是金屬的電位比氧還原反應的電位低一. 在酸性較強的溶液中發生電化腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。二. 在鋼鐵制品中一般都含有碳。在潮濕空氣中，鋼鐵表面會吸附水汽而形成一層薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就變成一種電解質溶液，使水里的h 增多。是就構成無數個以鐵為負極、碳為正極、酸性水膜為電解質溶液的微小原電池。三.發生析氫腐蝕的體系標準電位很負的活潑金屬大多數工程上使用的金屬，如fe 正電性金屬一般不會發生析氫腐蝕。但是當溶液中含有絡合劑時，正電性金屬(如cu，ag)也可能發生析氫腐蝕。