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1，熱能學中平衡狀態的定義

熱力學平衡態是指系統可滿足三個條件：熱平衡：各部分溫度相等；力平衡：各部分壓力相等；化學平衡和相平衡：濃度均勻,組成不隨時間變化。

熱能學中平衡狀態的定義

2，平衡狀態是指

中文名稱：平衡狀態英文名稱： equilibrium state 定義：生態系統處于或接近于成熟期，系統中能量和物質的輸入和輸出趨于相等的狀態。

平衡狀態是指

3，什么是化學平衡狀態

ac 1個n≡n鍵斷裂(反應掉1分子n2)的同時，則必有3個h-h鍵斷裂(反應掉3分子h2)，6個n-h鍵形成(生成2分子nh3)。所以當1個n≡n鍵斷裂(反應掉1分子n2)的同時，如有3個h-h鍵形成(生成3分子h2)，有6個n-h鍵斷裂(反應掉2分子nh3)則說明v正=v逆，化學反應達到平衡狀態。 (1個n2含1個n≡n鍵，1個h2含1個h-h鍵，1個nh3含3個n-h鍵）

在一定條件下,當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時,反應物的濃度與生成物的濃度不再改變,達到一種表面靜止的狀態,即"化學平衡狀態". 其中，正反應速率與逆反應速率相等是化學平衡狀態的實質，而反應物的濃度與生成物的濃度不再改變是化學平衡狀態的表現。正反應速率與逆反應速率是針對同一可逆反應而言，正與反只是相對而言，不是絕對概念。化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同六大特征。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。等：平衡時，正、逆反應速率相等，即v正=v逆。動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大限度。定：達平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡，即化學平衡發生了移動。[1] 同：一定條件下化學平衡狀態的建立與反應的途徑無關。即無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，或是從任一中間狀態開始建立，只要外界條件相同，達到平衡時的效果都相同。

化學平衡狀態就是化學反應的正反應速率和逆反應速率相等，達到平衡的狀態。對于反應：aA+bB=yY+zZA=-(-aμA-bμB+yμY+zμZ)=0,則反應達到平衡，μA指的是物質A的化學勢

什么是化學平衡狀態

4，什么是平衡狀態

如果反應物和生成物全部是氣體。。那么只能看生成速率和分解速率與化學計量數之比相等。。如果反應物和生成物中有部分氣體。。有部分固體。。那么可以看容器中的氣壓不再改變。。。還有什么具體的要看是什么題目。。。有疑問加我吧。。245455650

有很多種.看情況來定的,幫你找了資料,你看看吧.. 化學平衡狀態的標志可概括為“一等五不變”，現以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)為例，化抽象為具體，提高學生對此標志的理解。 1．一等 “一等”即正反應速率等于逆反應速率，其意義是針對反應體系中同一反應物（或生成物）而言的，而不是同一反應中的不同物質。若用同一反應中不同物質來表示正反應速率和逆反應速率，必須要求兩速率反向（切忌單向速率）且兩速率之比等于其對應的化學計量數之比。在試題中可有以下幾種具體形式出現： ⑴同一物質的正反應速率等于逆反應速率，如υA(消耗)=υA(生成)或υD(消耗)=υD(生成)。 ⑵某反應物的正反應速率與另一反應物的逆反應速率之比等于化學計量數之比，如υA(消耗)：υB(生成) =m：n，或υC(消耗)：υD(生成) =p：q。 ⑶某反應物的正反應速率與某生成物的逆反應速率之比等于化學計量數之比，如υA(消耗)：υC(消耗) =m：p，或υB(生成)：υD(生成) = n：q。 ⑷對同一物質而言，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等。 2．五不變 “五不變”即反應混合物中各組分的濃度保持不變，其意義是指各組分的物質的量不變；各組分的濃度不變；各組分的百分含量不變；反應物的轉化率不變；對于全為氣體的可逆反應，當m+n╪p+q時，混合氣體總物質的量不變。在試題中可有以下幾種具體形式出現： ⑴各組分的物質的量不變，如一定溫度的密閉容器中，A、B、C、D的分子數不再改變。 ⑵各組分的濃度不變，如外界條件不變時，對于有顏色的物質參加或生成的可逆反應，混合氣體的顏色不隨時間發生變化。 ⑶各組分的百分含量不變，如各組分的體積分數、物質的量分數、質量分數保持不變。 ⑷反應物的轉化率不變，如在一定條件下，A或B的轉化率不再改變。以上各項既適用于反應前后氣體化學計量數之和不相等的可逆反應，又適用反應前后氣體化學計量數之和相等的可逆反應。 ⑸對于全為氣體參加的前后化學計量數改變的可逆反應，混合氣體總物質的量不變。如當m＋n╪p＋q時，恒溫恒容時，體系的總壓強不發生變化；當m＋n╪p＋q時，恒溫恒壓時，體系的總體積不發生變化；當m＋n╪p＋q時，恒容時混合氣體的平均相對分子質量不發生變化。二化學平衡狀態的特殊標志在恒容條件下，混合氣體的密度能否作為化學平衡狀態的標志呢？這主要看可逆反應中有無非氣態物質參加或生成。因為該條件下的氣體密度只和氣體的質量有關，若是全氣態物質參加的可逆反應，在恒容條件下，不論是否達到平衡，混合氣體的總質量都不發生變化，混合氣體的密度不發生變化，此時不能作為化學平衡狀態的判斷標志。若有非氣態物質參與的可逆反應，在恒容條件下，只有達到平衡時，混合氣體的總質量才不會發生變化，混合氣體的密度不會發生變化，此時密度才能作為化學平衡狀態的判斷標志。

可逆反應中，正反應速率與逆反應速率相等的狀態。

就1樓那個啊，合成的速度=分解的速度

我盡量用通俗方式給你講，如果還是看不懂那就看參考資料~ 先要明確熱力學和動力學的概念，這這里也就是化學平衡與反應途徑的關系。這兩個是完全不相干的，也就是說一個反應，它最終能夠進行多少，在反應物和生成物達到什么比例的時候達到了平衡狀態，跟這個反應的反應途徑完全沒關系。就好比你去爬山，一開始你在山腳，最后你到了山頂，這個就是化學平衡的問題，只要這兩個條件確定了，那么熱力學方面就不會變。但是爬山是可以走很多條路上去的，不管你怎么走，走哪條路，最終你都到達了山頂，那么平衡就還是一樣的，所不同的只有反應途徑。可能看不懂（我自己都覺得講得亂七八糟- -）…… 那么好了，所謂等效平衡的意思就是把你從A路線上山換成了從B路線上山，因為你的初始位置和最終位置是不變的，那么平衡就是一樣的。但是因為路線不一樣，所以只能叫等效平衡，也就是說并不是完全相同，路線不一樣了而已。至于同一條件，這就不好拿爬山來舉例子了……因為為了讓兩種反應的平衡狀態相同，必須保證它們除了途徑不同，其他的完全相同，例如溫度、壓強等等，因為一個化學平衡是會隨著溫度、壓強等因素發生變化的，這個想必你能理解吧。那么也就是說，這個“同一條件”就是指的除了反應以外的其他東西，包括溫度、壓強、某些不參與反應，但是又在反應體系中存在的物質（比如說兩種物質在水溶液中反應，那么這個水作為溶劑就是其他因素，在你做等效平衡的時候也要保證是在水溶液中，如果你換成在純乙醇里反應，那么多半會有不同的）參考資料： http://baike.baidu.com/view/525498.html?tp=0_11

在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變的狀態。特點 [編輯本段] 化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變等特征。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。等：平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。定：達平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。判據 [編輯本段] 根據吉布斯自由能判據：當ΔrGm=0時，反應達最大限度，處于平衡狀態。化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。從動力學角度看：反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大于逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。化學平衡是動態平衡。