增加脫氧(化合價增加,電子損失,氧化反應(yīng),還原劑,被氧化)減少脫氧(化合價減少,電子獲得,還原反應(yīng),氧化劑,被還原)還原劑-化合價增加,失去電子者還原劑,獲得電子者氧化劑,所以h?o?既是氧化劑又是還原劑,氧化劑還原劑,相互依賴永遠(yuǎn)不會離開,氧化劑還原劑,相互依賴永遠(yuǎn)不會離開,溴化硫代碘化鐵脫氧還原劑脫氧氧化劑1,2.向上氧化還原劑,向下還原氧化劑。
解法: 1-1 1-202 ho = 2ho o = -1/and氧化劑判斷方法:ho中h的化合價已變?yōu)閔o中h的化合價,化合價未改變∴.化合價減少所以是氧化劑,增加所以是還原劑。所以h?o?既是氧化劑又是還原劑。簡單來說就是還原劑的化合價提高了。
Memory 口訣:電子贏家氧化劑。氧化劑 還原劑,相互依賴永遠(yuǎn)不會離開。前兩行也可以是:上面氧氣流失,下面返回。解釋:化合價增加,電子損失被氧化,本身就是還原劑;化合價已經(jīng)降低的電子被還原,變成氧化劑。增加脫氧(化合價增加,電子損失,氧化反應(yīng),還原劑,被氧化)減少脫氧(化合價減少,電子獲得,還原反應(yīng),氧化劑,被還原)還原劑-化合價增加。氧化劑——化合價降低——獲得電子——還原——發(fā)生還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物。先把化合價標(biāo)準(zhǔn)化,再看化合價變化,同一個元素的起停,橋上的上標(biāo)改變,上標(biāo)上氧損失增加,下標(biāo)減少,轉(zhuǎn)移電子數(shù),原數(shù)乘以化合價變化。氧化還原反應(yīng)的定義、性質(zhì)和特點口訣:氧上升時失去,下降時又回來;如果說代理人,這兩者是對立的。
溴化硫代碘化鐵脫氧還原劑脫氧氧化劑1。還原劑-化合價增加-電子損失-氧化反應(yīng)-氧化產(chǎn)物生成;氧化劑——化合價降低——獲得電子——還原——發(fā)生還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物。先把化合價標(biāo)準(zhǔn)化,再看化合價變化,同一個元素的起停,橋上的上標(biāo)改變,上標(biāo)上氧損失增加,下標(biāo)減少,轉(zhuǎn)移電子數(shù),原數(shù)乘以化合價變化。2.向上氧化還原劑,向下還原氧化劑。氧氣上升,氧氣下降,氧氣就回去,但效果正好相反。氧化還原是不可分的,得到和失去電子是根本。失去電子的被氧化,得到電子的被還原。失去電子者還原劑,獲得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑,相互依賴永遠(yuǎn)不會離開。
{3。