化學式的書寫規律，化學式書寫規律及讀法化學式書寫到底有哪

來源：整理時間：2023-05-17 22:48:36 編輯：好學習手機版

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1，化學式書寫規律及讀法化學式書寫到底有哪
2，化學式寫法規則
3，化學式元素有什么規律書寫順序
4，化學方程式書寫有什么規律
5，化學式的書寫有哪些規則
6，化學式的書寫規范

1，化學式書寫規律及讀法化學式書寫到底有哪

化學式書寫規律及讀法化學式書寫到底有哪根本化合價來寫啊1首先你要記得大部分金屬和酸根離子的常用化合價然后根據化合價的電子數目平衡為0,就是+,-之后總說是0.也就是不帶電.所以你看我舉列如下：比方說；碳酸鈣和碳酸鈉.碳酸根是-2價的,而鈣的+2價的因此他的化學式是CaC03而鈉離子是+1價的,因此要2個才可以與碳酸根離子電價平衡,所以化學式是Na2CO3.同理,什么酸也是一樣的.你看我比較鹽酸和硫酸.

化學式書寫規律及讀法化學式書寫到底有哪

2，化學式寫法規則

① 先寫出組成化合物的元素符號，一般把正價的寫在左邊，負價的寫在右邊。把化合價注在元素符號上方。+5 －2P O② 求出兩種元素化合價絕對值的最小公倍數：10③ 求各元素的原子數最小公倍數/正價（或負價）的絕對值 = 原子數P： 10/5=2 O： 10/2=5④ 把原子數標在相應的元素符號的右下角，即得化學式。P2O5⑤ 檢驗各元素正負化合價的代數和是否為零，如不等于零，則化學式不正確。① 判斷元素化合價根據：正負總價和為零的原則。② 化學式寫法：正價先，負價后。標（化合）價，找（原子）個數。

化學式寫法規則

3，化學式元素有什么規律書寫順序

化學式元素有什么規律，書寫順序？單質化學式的書寫1．用元素符號表示：（1）所有金屬.化學式如Cu、Fe、Mg、Hg等.（2）所有稀有氣體.如He、Ne、Ar等.（3）固態的非金屬單質.如S、P、C等.

單質化學式的書寫 1．用元素符號表示：（1）所有金屬。化學式如cu、fe、mg、hg等。（2）所有稀有氣體。如he、ne、ar等。（3）固態的非金屬單質。如s、p、c等。 2．雙原子分子：（1）液態的非金屬單質。如f2、i2、br2等。（2）氣態的非金屬單質（除稀有氣體單質）。如o2、n2、h2、cl2等。說明：絕大多數單質的書寫符號上述規則，但也有一些特別的，如臭氧，作為一種氣態的非金屬單質，它的化學式為；在常溫下碘為固態的非金屬單質，它的化學式為。二、化合物化學式的書寫對于化合物化學式的書寫，我們可以分為三個步驟： ①根據物質的名稱確定其組成元素； ②根據排列規則按順序寫出各元素的符號； ③確定并標明每種元素符旦錠測瓜爻蓋詫睡超精號右下角的數字。以后同學們學習了化合價，書寫一些復雜的化學式會更容易。那么在化學式中，元素符號排列的順序是怎樣確定的呢？（1）若是由金屬元素與非金屬元素組成的，一般金屬元素寫在左，非金屬元素寫在右。如zns、nacl等。（2）若是由氧元素與其他元素組成的，一般其他元素寫在左，氧元素寫在右。如mgo、na2o、co2等。（3）若是由氫元素與其他非金屬元素組成的，一般氫元素寫在左，其他非金屬元素寫在右（nh3、ch4等除外）。如hcl、h2o、h2s等。（4）若是由三種元素組成的，一般的順序是“金屬左氧右非金屬中間”或者“氫左氧右非金屬中間”。如h2so4、na2co3、kno3等。只要同學們掌握了上述規則，一定能快速地寫出正確的化學式。

化學式元素有什么規律書寫順序

4，化學方程式書寫有什么規律

用氧化劑還原劑的得失電子數來配平氧化劑和還原劑（強酸可能還會生成強酸鹽，方程式中強酸強堿的式量可能比配出來的大，具體情況具體分析，比如稀硝酸的反應）如果是離子方程式在配好氧化還原后主干就出來了，看前后電荷是否守恒，不守恒的話酌情在前后添加水、氫離子、氫氧根離子。如果是化學方程式就找幾個比較集中的元素比對前后關系，總的看來說是簡單的。不過你說懶的去死記硬背作為高三學長加上化學班里第一二名我得提醒你，即使是理科也有很多東西要死記硬背，除了背規律化學算少的了，有的方程式只記一下系數到時候把東西填上去要簡單很多，如果你不聽的話下面也給你絕對有用的辦法。牢記價態變化、得失電子守恒，還有有氧化劑時碳在丁恭弛枷佾磺崇委搐蓮高溫下一律產生一氧化碳，鐵一律產生三氧化二鐵。總之萬變不離其宗，知其然知其所以然以后化學就是不同的組合形式罷了。寫方程式只是其中的一種。

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。　　書寫化學方程式的步驟：以水通電分解成氫氣和氧氣為例　　1、寫出反應物和生成物的化學式。　　例：2H?O——H?+ O?　　2、配平，使兩邊各原子種類與數目相等，將——改成＝。　　例：2H?O ＝ 2H?+ O?　　3.注明反應條件和生成物的狀態。常見的反應條件：點燃、加熱(△)、高溫、催化劑等。“↑”“↓”的使用范圍：在反應物中無氣體參加反應，如果在生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式的右邊注“↑”；在溶液中進行的無固體參加的反應，如果生成物中有固體，則在固體物質的化學式右邊注“↓”。　　例：2H?O=通電=2H?↑+O?↑

化學方程式是用反應物和生成物的化學式表示化學反應的始態和終態的式子。反應物的化學式寫在左邊，生成物的化學是寫在右邊。要注意各元素在反應時兩邊的原子數必須相等。據此計算化學方程式的各種量。另外還要標注反應條件如溫度、催化等等。注意符號要寫準確。

化學反應都是有規律的。化學方程式的書寫，不好說有沒有規律，但有一定的步驟和要領技巧：http://baike.baidu.com/view/108882.htm?wtp=tt

一、書寫化學方程式的原則⑴以客觀事實為基礎。 ⑵遵守質量守恒定律。二、書寫化學方程式的順序 “反應物”→“──”→“反應條件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“ ──改為══”。常見的反應條件：點燃、加熱(△)、高溫、催化劑等。“↑”“↓”的使用范圍：在反應物中無氣體參加反應，如果在生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式的右邊注“↑”；在溶液中進行的無固體參加的反應，如果生成物中有固體，則在固體物質的化學式右邊注“↓”。

5，化學式的書寫有哪些規則

首先要記清化合價口訣，知道常用元素和其它元素化合時的化合價，以及常見原子團的化合價。然后要掌握以下幾條：1，化合物中各元素的正負化合價代數和為02。單質的化合價為03.在化合物種H通常顯正1價，O通常顯負2價4.金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價5，很多元素具有可變化合價，比如S，可顯-2，+4，+6價

一. 單質的化學式和命名方法常溫下為固體的單質一般用元素符號表示該元素的單質，元素符號的名稱就是該單質的名稱，例如碳—c、硫—s、磷—p、鈉—na、銅—cu、鎂—mg、鐵—fe，但是碘為i2。稀有氣體用元素符號表示該元素的單質，元素符號的名稱就是該單質的名稱，也可在元素名稱后加一個“氣”字，例如氦（氣）—he、氖（氣）—ne、氬（氣）—ar等。其它氣體的單質，一般用用元素符號和右下標2表示該元素的單質，用元素符號的名稱加一個“氣”字的方法來命名，例如氧氣—o2、氫氣—h2、氯氣—cl2、氮氣—n2。二. 氧化物的化學式和命名方法氧化物的化學式中，氧元素符號寫在右邊，另一種元素的符號寫在左邊，即“先讀的后寫，后讀的先寫”一般稱為“氧化某”，例如“氧化銅”，后讀“銅”，則先寫銅的元素符號“cu”，先讀“氧”，則后寫氧元素的符號“o”，故氧化銅的化學式為“cuo”。反之，mgo的名稱就是“氧化鎂”，cao 的名稱就是“氧化鈣”。某些稍微復雜點的氧化物或者有多種化合價元素的氧化物，一般稱為“幾氧化（幾）某”，即化學式中有幾個氧原子就稱為“幾氧化”，另一種元素有幾個原子就稱為“幾某”，例如fe3o4稱為“四氧化三鐵”、p2o5稱為“五氧化二磷”，若另一種元素原子數是1，則稱為“幾氧化某”，例如co2稱為“二氧化碳”、so2稱為“二氧化硫”、so3稱為“三氧化硫”。說明：以上只是主要規則，某些物質還有特定的命名方法和規則，請對照表1—1記憶常見的單質、氧化物、酸、堿、鹽的名稱和化學式。三. 酸的化學式和命名方法中學化學要求掌握的無機酸的種類較少，請參考表1—1記住它們的化學式即可。四. 堿的化學式和命名方法堿一般是金屬的氫氧化物，書寫化學式時，金屬元素符號先寫，氫氧根（oh）后寫，讀作“氫氧化某”，例如氫氧化鈉，化學式為naoh，又如mg(oh)2的名稱為氫氧化鎂。說明：nh3，名稱為氨，也稱氨氣，因其溶于水而生成nh3.h2o（一水合氨），nh3.h2o能電離產生oh?而使水溶液呈堿性，為了表1—1的簡潔，故把nh3填在堿這一欄，但它并不是堿。五.鹽的化學式和命名方法無氧酸（例如鹽酸）形成的鹽，稱為“氯化某”，例如nacl稱為氯化鈉，注意fecl2稱為氯化亞鐵，稱為fecl3氯化鐵。含氧酸（例如硫酸、碳酸、硝酸等）形成的鹽，稱為“某酸某”，例如na2so4稱為硫酸鈉，na2co3稱為碳酸鈉，注意如果是含氧酸形成的酸式鹽則稱為“某酸氫某”，例如nahco3稱為碳酸氫鈉。還有一些特殊的鹽，中學很少見到，就不提它們了。

最重要的兩個規則：1 質量守恒化學式左右兩邊每種元素的數量相等2 電荷守恒左右兩邊電荷數相等

6，化學式的書寫規范

單質、氧化物、酸、堿、鹽化學式的書寫詳細介紹。

一. 單質的化學式和命名方法常溫下為固體的單質一般用元素符號表示該元素的單質，元素符號的名稱就是該單質的名稱，例如碳—C、硫—S、磷—P、鈉—Na、銅—Cu、鎂—Mg、鐵—Fe，但是碘為I2。稀有氣體用元素符號表示該元素的單質，元素符號的名稱就是該單質的名稱，也可在元素名稱后加一個“氣”字，例如氦（氣）—He、氖（氣）—Ne、氬（氣）—Ar等。其它氣體的單質，一般用用元素符號和右下標2表示該元素的單質，用元素符號的名稱加一個“氣”字的方法來命名，例如氧氣—O2、氫氣—H2、氯氣—Cl2、氮氣—N2。二. 氧化物的化學式和命名方法氧化物的化學式中，氧元素符號寫在右邊，另一種元素的符號寫在左邊，即“先讀的后寫，后讀的先寫”一般稱為“氧化某”，例如“氧化銅”，后讀“銅”，則先寫銅的元素符號“Cu”，先讀“氧”，則后寫氧元素的符號“O”，故氧化銅的化學式為“CuO”。反之，MgO的名稱就是“氧化鎂”，CaO 的名稱就是“氧化鈣”。某些稍微復雜點的氧化物或者有多種化合價元素的氧化物，一般稱為“幾氧化（幾）某”，即化學式中有幾個氧原子就稱為“幾氧化”，另一種元素有幾個原子就稱為“幾某”，例如Fe3O4稱為“四氧化三鐵”、P2O5稱為“五氧化二磷”，若另一種元素原子數是1，則稱為“幾氧化某”，例如CO2稱為“二氧化碳”、SO2稱為“二氧化硫”、SO3稱為“三氧化硫”。說明：以上只是主要規則，某些物質還有特定的命名方法和規則，請對照表1—1記憶常見的單質、氧化物、酸、堿、鹽的名稱和化學式。三. 酸的化學式和命名方法中學化學要求掌握的無機酸的種類較少，請參考表1—1記住它們的化學式即可。四. 堿的化學式和命名方法堿一般是金屬的氫氧化物，書寫化學式時，金屬元素符號先寫，氫氧根（OH）后寫，讀作“氫氧化某”，例如氫氧化鈉，化學式為NaOH，又如Mg(OH)2的名稱為氫氧化鎂。說明：NH3，名稱為氨，也稱氨氣，因其溶于水而生成NH3.H2O（一水合氨），NH3.H2O能電離產生OH?而使水溶液呈堿性，為了表1—1的簡潔，故把NH3填在堿這一欄，但它并不是堿。五.鹽的化學式和命名方法無氧酸（例如鹽酸）形成的鹽，稱為“氯化某”，例如NaCl稱為氯化鈉，注意FeCl2稱為氯化亞鐵，稱為FeCl3氯化鐵。含氧酸（例如硫酸、碳酸、硝酸等）形成的鹽，稱為“某酸某”，例如Na2SO4稱為硫酸鈉，Na2CO3稱為碳酸鈉，注意如果是含氧酸形成的酸式鹽則稱為“某酸氫某”，例如NaHCO3稱為碳酸氫鈉。還有一些特殊的鹽，中學很少見到，就不提它們了。

根本化合價來寫啊1首先你要記得大部分金屬和酸根離子的常用化合價然后根據化合價的電子數目平衡為0，就是+，-之后總說是0。也就是不帶電。所以你看我舉列如下：比方說；碳酸鈣和碳酸鈉。碳酸根是-2價的，而鈣的+2價的因此他的化學式是cac03而鈉離子是+1價的,因此要2個才可以與碳酸根離子電價平衡,所以化學式是na2co3.同理,什么酸也是一樣的。你看我比較鹽酸和硫酸。因為h離子是+1價的,而cl離子是-1價的,因此他的化學式是hcl.而硫酸是h2so4,因為so4離子是-2價的，所以要2個h才可以滿足電子總和為0。所以你首先要熟悉常用的離子根是幾價的,自然根據正負化合價總和是0就知道寫化學式了!你自己再試試! 我再告訴你常用的酸根離子的電價,象cl(-),no3(-),so4(2-),亞硫酸根離子so3(2-),co3(2-),磷酸根離子po4(3-),醋酸根離子cooh(-),碳酸氫根離子hco3(-),硫酸氫根離子hso4(-),oh(-),高錳酸根離子mno4(-),錳酸根離子mno4(2-) (-)就是負一價，是上標，這里面打不出，（2-）就是-2價！（3-）就是-3價，希望你可以明白！