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1，復分解反應有什么特點

兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應，此類反應前后各元素的化合價都沒有變化，復分解反應發生需要一定條件：生成難溶的物質，生成氣體或易揮發物質，生成難電離的物質

分解反應是由一種物質轉化成多種物質。復分解反應的反應形式為：單質+化合物=單質+化合物。

復分解反應有什么特點

2，復分解反應的特點和通式分別是什么

復分解反應的特點就是兩種物質交換雙方的陽離子，而核心的陰陽離子的組成是不變的。且，驅動力一般為生成難電離物質（氣體，沉淀，弱電解質）具體就是AB+CD=AD+CB這里，A/B/C/D的組成是不變的。

復分解反應的特點和通式分別是什么

3，復分解反應特征

就是它的定義和基本條件1。兩種化合物反應，生成兩種新化合物2。生成物中有沉淀，氣體，水

復分解反應發生的條件：生成物要有沉淀、氣體、、或水生成。常見的有： 1、酸 + 鹽→新鹽 + 新酸 2、酸 + 堿→鹽 + 水 3、堿 + 鹽→新鹽 + 新堿 4、鹽 + 鹽→兩種新鹽

復分解反應特征

4，復分解反應的條件和特點是什么

復分解反應是在學習了化合反應、分解反應和置換反應的基礎上,學習的又一化學反應基本類型.是化學中四大基本反應類型之一.在復分解反應中有一特例——中和反應（是指酸與堿發生的復分解反應）它的概念是兩種化合物互相交換成分,生成兩種新的化合物的反應.要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關鍵詞.酸、堿、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的,即參加復分解反應的化合物在水溶液中發生電離并解離成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物,因此酸、堿、鹽溶液間的反應一般是復分解反應.因為此類反應前后各元素的化合價都沒有變化,所以復分解反應都不是氧化還原反應. 復分解反應可以簡單的記為：“雙交換,價不變”（也可以記作“價不變,兩交換”）. 2．復分解反應發生的條件根據復分解反應趨于完成的條件,復分解反應發生需要一定條件.下面從反應物和生成物兩方面,按以下三類反應具體分析復分解反應發生的條件. 1.生成難溶的物質:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀. 2.生成氣體或易揮發物質：如生成CO2、H2S等氣體. 3.有弱電解質生成：如生成H2O、弱酸、弱堿等. 有時復分解反應的2種反應物中的一種要為溶液（即有水參加）

5，復分解反應生成物的特點是什么

嗯像離子濃度減少的方向進行。就是有水、氣體、沉淀（不易點解）物生成

你說的那個不是復分解反應復分解反應中是反應在液體里發生要有氣體，沉淀或其他的發生使液體內離子濃度降低你說的即便是生成了那些物質，因為陰陽離子價太相沒有什么氣體生成比如下列是最好的復分解反應硝酸銅和硫酸鉀反應生成硝酸鉀和硫酸銅沉淀cu(no3)2+2k2so4=2kno4+cuso4(沉淀)

6，復分解反應有哪些有什么特征

復分解反應類型包括：1、堿性氧化物+酸→鹽+水例如：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 2、酸+堿→鹽+水例如：HCl + NaOH = NaCl +H2O3、酸+鹽→新鹽+新酸例如：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2HCl4、堿+鹽→新鹽+新堿例如：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH5、鹽+鹽→兩種新鹽Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。實質是生成難電離的物質----沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低?？珊営洖锳B＋CD=AD＋CB。反應前后各元素的化合價均不變。

復分解反應指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。反應的條件為有水或者氣體或者是沉淀生成。常見的復分解反應有 1、中和反應酸堿=鹽水 2、酸鹽=新酸新鹽 3堿鹽=新堿鹽新堿多為沉淀 4、鹽1 鹽2=新鹽1 新鹽2 其中有一種鹽為沉淀

7，復分解反應的特點條件類型五種

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1．復分解反應的概念由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。可簡記為AB＋CD=AD＋CB 復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨于完成。為了正確書寫復分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性。方法指導：復分解反應是在學習了化合反應、分解反應和置換反應的基礎上，學習的又一化學反應基本類型。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。因為此類反應前后各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。 2．復分解反應發生的條件根據復分解反應趨于完成的條件，復分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析復分解反應發生的條件。（1）酸+鹽—→新酸+新鹽反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）酸+堿—→鹽+水反應物中至少有一種是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20 （3）鹽+鹽—→兩種新鹽反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ （4）鹽+堿—→新鹽+新堿反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有按鹽跟堿反應才能生成氣體）。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Fe(OH)3與NaCl不發生反應方法指導：概括上述四種類型的復分解反應能夠發生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關復分解反應的化學方程式。