亚洲成人激情社区,久久国产免费看,国产精品欧美久久久久无广告

1，高一化學重點知識點總結大蝦們

那就是 1.元素周期表的規律要背 2.原電池的方程式要多寫 3.反應能量轉化那個，那個很簡單的，知道能量越大鍵能越小就OK了，再會幾個計算就OK了 4.有機的實驗，方程式，特別重要（其中涉及有同位素，同分異構體，同系物的區分等要會，還有就是有機的計算題要會，物質的性質和官能團很重要。就這些了，就沒什么了

哥剛剛高考完，以后有問題問哥吧，知識點的問題可以給你點一下

高一化學重點知識點總結大蝦們

2，高一化學知識點總結

1、硫酸根離子的檢驗2、碳酸根離子的檢驗3、碳酸4、木炭還原氧化銅5、鐵片與硫酸銅溶液反應6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應7、鈉在空氣中燃燒8、過氧化鈉與水反應9、過氧化鈉與二氧化碳反應10、鈉與水反應11、鐵與水蒸氣反應12、鋁與氫氧化鈉溶液反應13、氧化鈣與水反應14、氧化鐵與鹽酸反應15、氧化鋁與鹽酸反應16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵20、氫氧化鐵加熱分解21、實驗室制取氫氧化鋁22、氫氧化鋁與鹽酸反應23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應24、氫氧化鋁加熱分解25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應26、氯化亞鐵中通入氯氣27、二氧化硅與氫氟酸反應28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳31、硅酸鈉與鹽酸反應32、氯氣與金屬鐵反應33、氯氣與金屬銅反應34、氯氣與金屬鈉反應35、氯氣與水反應36、次氯酸光照分解37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應38、氯氣與消石灰反應39、鹽酸與硝酸銀溶液反應40、漂白粉長期置露在空氣中41、二氧化硫與水反應42、氮氣與氧氣在放電下反應

建議你可以根據高一化學書的目錄的知識要點來歸納一下。

高一化學知識點總結

3，高一化學有哪些重要的知識點

高一的化學主要的重點是一些無機的化學反應，比如常考的電解飽和氯化鈉溶液，鋁及其氧化物的性質，還有硫氮及其化合物的性質等，這些都比較常考..... 還有氧化還原反應是很關鍵的，高中階段最關鍵的也在于此，所以要盡量掌握氧化還原反應的特點，學會判斷氧化劑，還原劑。及其所對應的產物。其中，氧化還原反應中涉及到得原電池和電解池也是很常考的內容，要多注意掌握，還有就是掌握配平中的電荷守恒配平方法，這是很重要的。當然，有機化學在高一年也是很重要的，但是在做有機題目和寫有機方程式時要學會“類比”的方法，這會幫助你解決很多難題。比如有機反應中的酯化反應，取代反應，加成反應，和一些加氫去氧的還原反應，和嘉氧去氫的氧化反應等都是很重要的。

高一的化學主要是離子方程式比較重要，還有氧化還原，但是氧化還原比較簡單會了雙線橋基本上就好了。下學期要學到元素周期律，這時要把元素中儀器表的主族元素背牢。記得新教材好像有有機物的簡單介紹，掌握好基礎知識，多看看定義，為下面選修化學打下基礎不會錯的。（高三大多數會說有機物那里比較難，其實高一就多看看定義會很簡單的。）祝你學習化學愉快！

氧化還原,金屬與非金屬,元素周期律與元素周期表,化學能與電能(原電池),簡單的有機化學.

氧化還原離子方程式元素周期律金屬及非金屬

高一化學有哪些重要的知識點

4，高一化學必修一知識點總結

轉抄；第一章從實驗學化學-1- 化學實驗基本方法過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）蒸發不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態溶質的溶液干，在蒸發皿進行蒸發蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；② 對溶質的溶解度要遠大于原溶劑；③ 要易于揮發。利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數次配制一定物質的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管主要步驟：⑴ 計算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一并轉移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。 ①只能配制容量瓶中規定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度20℃左右第一章從實驗學化學-2- 化學計量在實驗中的應用 1 物質的量物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體 2 摩爾物質的量的單位 3 標準狀況 STP 0℃和1標準大氣壓下 4 阿伏加德羅常數NA 1mol任何物質含的微粒數目都是6．02×1023個 5 摩爾質量 M 1mol任何物質質量是在數值上相對質量相等 6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l7 阿伏加德羅定律（由PV=nRT推導出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數 n1 N1 V1 n2 N2 V28 物質的量濃度CB 1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB9 物質的質量 m m=M×n n=m/M M=m/n10 標準狀況氣體體積 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n11 物質的粒子數 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n12 物質的量濃度CB與溶質的質量分數ω 1000×ρ×ω M13 溶液稀釋規律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）以物質的量為中心第二章化學物質及變化-1-物質的分類 1 元素分類：金屬和非金屬元素2 化合物分類：有機物（含C）和無機物氧化物酸性氧化物（與堿反應生成鹽和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數為非金屬氧化物）堿性氧化物（與酸反應生成鹽和水） Fe2O3、CuO 、 MgO (多數為金屬氧化物）、兩性氧化物（與酸、堿反應生成鹽和水） Al2O3、ZnO 不成鹽氧化物 NO2、NO、CO、 (鹽中的N的化合價無+2、+3、C無+2）分散系溶液（很穩定）分散質粒子小于1nm，透明、穩定、均一膠體（介穩定狀態）分散質粒子1nm-100nm，較透明、穩定、均一濁液（分懸、乳濁液）分散質粒子大于100nm，不透明、不穩定、不均一化學反應的分類四大基本反應類型化合：2SO2+ O2 2SO3 分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O 置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2 復分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 是否有離子參加反應（電解質在水溶液中）離子反應：Cl2＋H2O = HCl＋HClO 非離子反應：2Fe＋3Cl2 2FeCl3 是否有元素電子得失或偏移（有升降價）氧化還原反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 非氧化還原反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 熱量的放出或吸收放熱反應：3Fe＋2O2 Fe3O4 吸熱反應：C+CO2 2CO第二章化學物質及變化-2-離子反應電解質（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態下本身能夠導電的化合物非電解質（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融狀態下不能夠導電的化合物碳酸的電離方程式 H2CO3 H＋＋HCO3－（弱電解質用“ ” NaHCO3的電離方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（強電解質用“ = ” 離子反應式用實際參加反應的離子所表示的式子離子反應式寫法一寫、二改、三刪、四查單質、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質要保留分子式離子共存有顏色的離子 MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍色與H+不共存（弱酸根） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等與OH-不共存（弱堿金屬陽離子） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等與H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、等常見生成沉淀 Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32- Ag+與Cl-膠體膠體的性質（介穩定）丁達爾現象、布朗運動、電泳、聚沉判斷膠體最簡單的方法丁達爾現象膠體提純滲析（膠體微粒不能透過半透膜） Fe(OH)3膠體制備的方法取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。 Fe(OH)3膠體制備方程式 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體) +3HCl 膠體凝聚的條件加熱、加電解質、加相反電性的膠體第二章化學物質及變化-3-氧化還原反應氧化還原反應的本質有電子轉移(得失或偏移) 氧化還原反應的特征元素化合價的升降（不一定有氧的得失）升失氧還原劑、還原性、失電子、（升價）、被氧化、發生氧化反應成氧化產物降得還氧化劑、氧化性、得電子、（降價）、被還原、發生還原反應成還原產物化合反應不一定是氧化還原反應，一般有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應才屬氧化還原反應分解反應置換反應一定是氧化還原反應復分解反應一定不是氧化還原反應氣體的檢驗 NH3的檢驗用濕潤的紅色石蕊試紙變藍 SO2的檢驗用品紅溶液褪色 SO2的吸收用KMnO4溶液 (強氧化性) CO2的檢驗用澄清石灰水變濁 Cl2的檢驗用濕潤的KI 淀粉試紙變藍 NO的檢驗打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色離子的檢驗 NH4+的檢驗加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍 Fe3+的檢驗 ①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現血紅色 Fe2+的檢驗 ①加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色②加KSCN溶液無現象,再加氯水后出現血紅色 SO42-的檢驗先加HCl無現象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl-、(Br-、I -)的檢驗先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI） NO3 - 的檢驗加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（NO2）物質的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）見光易分解的物質用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）堿性物質用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3) 酸性、強氧化性物質用玻璃塞不能用橡膠塞（HSO4、HNO3、KMnO4)物質的保存 F2、HF（氫氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應腐蝕玻璃) 保存在水中白磷（防在空氣中自燃）、Br2（防止揮發）地殼中含量最多的元素氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe 地殼有游離態存在的元素金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）金屬共同的物理性質有金屬光澤、不透明、易導電、導熱、延展性能與HCl和NaOH都能反應的物質兩性：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS 弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3、(NH4)2S 兩性金屬鋅Zn、鋁Al（與酸和堿都放H2）鈍化金屬鐵Fe、鋁Al（被冷的濃H2SO4、濃HNO3）酸化學性質稀、濃硫酸的通性 1強酸性----反應生成鹽 2高沸點酸，難揮發性——制備易揮發性酸濃硫酸的特性 1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S 2、脫水性—使有機物脫水炭化 3、強氧化性——與不活潑金屬、非金屬、還原性物質反應硝酸 HNO3 1、強酸性 2、強氧化性 3、不穩定性（見光、受熱）次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、強氧化性 3、不穩定性（見光、受熱）硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、難溶性 3、不穩定性（熱)漂白氧化型（永久）強氧化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃 HNO3 加合型（暫時） SO2 （使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色）吸附型（物理）活性碳明礬溶液生成的Al(OH)3膠體水溶液氯水主要成分分子： Cl2、 H2O、 HClO 離子： H＋、Cl－、ClO－氨水主要成分分子：NH3 H2O NH3·H2O 離子：NH4+ OHˉ氯水與液氯、氨水與液氨的區別氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物氯原子Cl與氯離子Cl-的區別最外層電子數不同，化學性質不同，氯離子Cl-達穩定結構氣體極易溶于水（噴泉） NH3（1：700） HCl (1:500) 只能用排氣法收集 NO2 NH3 HCl 只能用排氣法收集 NO N2 CO 鈉與水的反應現象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤紅 ①鈉浮在水面上——密度小于水；②水蒸氣——放熱；③熔化成一個小球——溶點低；④在水面上游動——生成氣體；咝咝發出響聲——反應劇烈；⑤變色——生成堿俗名蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2 用途 Na2O2(淡黃色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小蘇打）可中和胃酸明礬用作凈水劑，次氯酸HClO殺菌、消毒、永久性漂白、SO2暫時性漂白自來水常用Cl2來消毒、殺菌但產生致癌的有機氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2) Fe2O3—紅色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷劑。晶體硅Si作半導體、太陽能電池; SiO2可作光導纖維；硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠

高一化學模塊i主要知識及化學方程式一、研究物質性質的方法和程序 1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法 2．基本程序：第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。二、鈉及其化合物的性質： 1．鈉在空氣中緩慢氧化：4na+o2==2na2o 2．鈉在空氣中燃燒：2na+o2點燃====na2o2 3．鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。 4．過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 6．碳酸氫鈉受熱分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑ 7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：naoh+nahco3=na2co3+h2o 8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3 三、氯及其化合物的性質 1．氯氣與氫氧化鈉的反應：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2．鐵絲在氯氣中燃燒：2fe+3cl2點燃===2fecl3 3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o 4．氯氣與水的反應：cl2+h2o=hclo+hcl 5．次氯酸鈉在空氣中變質：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo 6．次氯酸鈣在空氣中變質：ca（clo）2+co2+h2o=caco3↓+2hclo 四、以物質的量為中心的物理量關系 1．物質的量n（mol）= n/n(a) 2．物質的量n（mol）= m/m 3．標準狀況下氣體物質的量n（mol）= v/v(m) 4．溶液中溶質的物質的量n（mol）=cv 五、膠體： 1．定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。 2．膠體性質： ① 丁達爾現象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運動 3．膠體提純：滲析六、電解質和非電解質 1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。 2．強電解質：強酸、強堿、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。 3．離子方程式的書寫： ① 寫：寫出化學方程式 ② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、hco3-等。 ③ 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。 ④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。 4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質的離子：如ba2+與so42-；ag+與cl-等 ② 生成氣體或易揮發物質：如h+與co32-、hco3-、so32-、s2-等；oh-與nh4+等。 ③ 生成難電離的物質（弱電解質） ④ 發生氧化還原反應：如：mno4-與i-；h+、no3-與fe2+等七、氧化還原反應 1．（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物 2．（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物 3．氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物八、鐵及其化合物性質 1． fe2+及fe3+離子的檢驗： ① fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b) 加kscn溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 ② fe3+的檢驗：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。 b) 加kscn溶液，溶液顯紅色。 2．主要反應的化學方程式： ① 鐵與鹽酸的反應：fe+2hcl=fecl2+h2↑ ② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：fe+cuso4=feso4+cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3fecl2+cl2=2fecl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2 九、氮及其化合物的性質 1． “雷雨發莊稼”涉及反應原理： ① n2+o2放電===2no ② 2no+o2=2no2 ③ 3no2+h2o=2hno3+no 2．氨的工業制法：n2+3h2 2nh3 3．氨的實驗室制法： ① 原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o ② 裝置：與制o2相同 ③ 收集方法：向下排空氣法 ④ 檢驗方法： a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。 b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。nh3+hcl=nh4cl ⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。 4．氨與水的反應：nh3+h2o=nh3?h2o nh3?h2o nh4++oh- 5．氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o（制取硝酸的第一步） 6．碳酸氫銨受熱分解：nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑ 7．銅與濃硝酸反應：cu+4hno3=cu（no3）2+2no2↑+2h2o 8．銅與稀硝酸反應：3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o 9．碳與濃硝酸反應：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o 10．氯化銨受熱分解：nh4cl nh3↑+hcl↑ 十、硫及其化合物的性質 1．鐵與硫蒸氣反應：fe+s△==fes 2．銅與硫蒸氣反應：2cu+s△==cu2s 3．硫與濃硫酸反應：s+2h2so4（濃）△==3so2↑+2h2o 4．二氧化硫與硫化氫反應：so2+2h2s=3s↓+2h2o 5．銅與濃硫酸反應：cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o 6．二氧化硫的催化氧化：2so2+o2 2so3 7．二氧化硫與氯水的反應：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl 8．二氧化硫與氫氧化鈉反應：so2+2naoh=na2so3+h2o 9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2h2s+3o2點燃===2so2+2h2o 10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2h2s+o2點燃===2s+2h2o 十一、鎂及其化合物的性質 1．在空氣中點燃鎂條：2mg+o2點燃===2mgo 2．在氮氣中點燃鎂條：3mg+n2點燃===mg3n2 3．在二氧化碳中點燃鎂條：2mg+co2點燃===2mgo+c 4．在氯氣中點燃鎂條：mg+cl2點燃===mgcl2 5．海水中提取鎂涉及反應： ① 貝殼煅燒制取熟石灰：caco3高溫===cao+co2↑ cao+h2o=ca（oh）2 ② 產生氫氧化鎂沉淀：mg2++2oh-=mg（oh）2↓ ③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o ④ 電解熔融氯化鎂：mgcl2通電===mg+cl2↑ 十二、 cl-、br-、i-離子鑒別： 1．分別滴加agno3和稀硝酸，產生白色沉淀的為cl-；產生淺黃色沉淀的為br-；產生黃色沉淀的為i- 2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是cl-；下層溶液為橙紅色的為br-；下層溶液為紫紅色的為i-。十三、常見物質俗名 ①蘇打、純堿：na2co3；②小蘇打：nahco3；③熟石灰：ca（oh）2；④生石灰：cao；⑤綠礬：feso4?7h2o；⑥硫磺：s；⑦大理石、石灰石主要成分：caco3；⑧膽礬：cuso4?5h2o；⑨石膏：caso4?2h2o；⑩明礬：kal（so4）2?12h2o 十四、鋁及其化合物的性質 1．鋁與鹽酸的反應：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 2．鋁與強堿的反應：2al+2naoh+6h2o=2na[al（oh）4]+3h2↑ 3．鋁在空氣中氧化：4al+3o2==2al2o3 4．氧化鋁與酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 5．氧化鋁與強堿反應：al2o3+2naoh+3h2o=2na[al（oh）4] 6．氫氧化鋁與強酸反應：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o 7．氫氧化鋁與強堿反應：al（oh）3+naoh=na[al（oh）4] 8．實驗室制取氫氧化鋁沉淀：al3++3nh3?h2o=al（oh）3↓+3nh4+ 十五、硅及及其化合物性質 1．硅與氫氧化鈉反應：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑ 2．硅與氫氟酸反應：si+4hf=sif4+h2↑ 3．二氧化硅與氫氧化鈉反應：sio2+2naoh=na2sio3+h2o 4．二氧化硅與氫氟酸反應：sio2+4hf=sif4↑+2h2o 5．制造玻璃主要反應：sio2+caco3高溫===casio3+co2↑ sio2+na2co3高溫===na2sio3+co2↑