如果AB在這個(gè)問(wèn)題中被無(wú)限分割，那么每一次分割都可以看作是勻速直線(xiàn)運(yùn)動(dòng)，然后求和,第一個(gè)問(wèn)題，首先，同一個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量相同，所以它們的物質(zhì)的量相同，所以分子數(shù)一定相同,之所以選擇N，是因?yàn)轭}目詢(xún)問(wèn)“最小碰撞次數(shù)是多少,這種方法在原理上是可行的，但在實(shí)際操作中很難計(jì)算,一般這種沒(méi)有提到分子勢(shì)能的題目，可以作為理想氣體來(lái)分析。之所以選擇1、高中物理題N，是因?yàn)轭}目詢(xún)問(wèn)“最小碰撞次數(shù)是多少？”有了n，我們就可以回答這個(gè)問(wèn)題了。至于B的問(wèn)題，不是沒(méi)用，而是通過(guò)已知量B換成了一個(gè)公式。2、一道高中物理運(yùn)動(dòng)題目如果AB...

與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸(除二氧化硅SiO2不與水反應(yīng))；2.與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水；3.與堿性氧化物反應(yīng),自然界有兩種:晶態(tài)二氧化硅和非晶態(tài)二氧化硅,注:酸性氧化物多為非金屬氧化物；大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物；含氧酸有酸性氧化物；一氧化碳、一氧化氮和二氧化氮不是酸性氧化物,那是因?yàn)闅溲趸c是堿而二氧化硅是酸氧化物。1、二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)方程式SiO22NaOH=na2SiO3H2O二氧化硅，化學(xué)術(shù)語(yǔ)，純二氧化硅無(wú)色，室溫下為固體，化學(xué)式:SiO2，不溶于水。不溶于酸，溶于氫氟酸和熱濃磷酸，能與熔融...

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不難得出這樣的結(jié)論:化學(xué)方程式的寫(xiě)作必須同時(shí)滿(mǎn)足“質(zhì)”和“量”的要求，并遵守兩個(gè)原則:①必須以客觀事實(shí)為依據(jù),注:根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)在公式的左右兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的公式化學(xué),2.化學(xué)方程式的寫(xiě)作可以簡(jiǎn)單概括為以下三個(gè)字:寫(xiě)、配、標(biāo),匹配:公式化學(xué)前面加一個(gè)適當(dāng)?shù)臄?shù)字化學(xué)，但公式化學(xué)中的原子數(shù)不能改變。1、九年級(jí)上冊(cè)所有的化學(xué)方程式na2co32HCl=2nclH2OCO2=(類(lèi)似硫酸，硝酸鹽省略)Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3↓(類(lèi)似Ba(OH)2省略)Na2CO3CaC...

單質(zhì)化學(xué)式是這樣寫(xiě)的，先寫(xiě)出組成單質(zhì)的元素的符號(hào)，然后在元素的符號(hào)右下角用數(shù)字寫(xiě)出組成單質(zhì)分子的原子數(shù),然后，離子化合物的寫(xiě)法公式改為:陰、陽(yáng)離子的鍵-排斥-電子形式；共價(jià)化合物的電子形式書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物的電子形式書(shū)寫(xiě):鍵排斥-,寫(xiě)出化學(xué)式的反應(yīng)物和生成物,寫(xiě)之前化學(xué)式，1,3、常見(jiàn)元素的常見(jiàn)化學(xué)價(jià)態(tài)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的一般步驟:1。1、怎樣正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。用一個(gè)元素符號(hào)周?chē)狞c(diǎn)來(lái)表示原子最外層電子的公式，就是原子的電子類(lèi)型。2.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子性是它的離子符號(hào)。3.陰離子要放在方括號(hào)內(nèi)，并標(biāo)明電荷數(shù)。4.在離...

3.最小公倍數(shù)法:此法適用于common-2方程式難度不大,使用這些價(jià)數(shù)的最小公倍數(shù)，配平整個(gè)公式,第二，用原子守恒來(lái)配平整個(gè)公式,1，奇偶性配平方法:此方法適用于化學(xué)方程式一個(gè)元素出現(xiàn)多次，兩邊元素的原子總數(shù)為奇數(shù)和偶數(shù)的情況,第一，記住你學(xué)過(guò)的東西方程式，為一些配平節(jié)省了時(shí)間。1、化學(xué)方程式怎么配平??這是我的一些經(jīng)驗(yàn)。第一，記住你學(xué)過(guò)的東西方程式，為一些配平節(jié)省了時(shí)間。第二，用原子守恒來(lái)配平整個(gè)公式。(如果有分?jǐn)?shù)，記得變成整數(shù)。)第三，如果是氧化還原反應(yīng)，要看那些元素的價(jià)格漲了多少，那些元素的價(jià)格跌...

木炭還原氧化銅分為兩種情況，一種是碳和氧化銅在隔絕氧氣的條件下混合，在加熱的條件下，二價(jià)銅離子獲得碳的電子包覆,在氧氣存在下，木炭除了上述反應(yīng)外，還會(huì)與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，然后再與氧化銅還原氧化,我找到了木炭還原-0化學(xué)方程式碳還原氧化銅:主反應(yīng):C,木炭還原氧化銅方程是什么。1、木炭還原氧化銅的化學(xué)方程式您好，很高興回答您的問(wèn)題。我找到了木炭還原-0的化學(xué)方程式/化學(xué)方程式碳還原氧化銅副作用:cCuO=高溫=Cuco↑(碳過(guò)剩)；C4cuo=高溫=2cu2oCO2=(氧化銅過(guò)量)。木炭還原氧化銅方程是...

方程式公式解：1/(1/15+x)=3去分母得：1=3(1/15+x)1=1/5+3x去分母可得5=1+15x15x=4x=4/15{0}2，方程解的公式ax^2+bx+c=0,b^2-4ac>=0時(shí)x1=(-b+sqr(b^2-4ac))/2ax2=(-b-sqr(b^2-4ac))/2a？？？，現(xiàn)在人的問(wèn)題我是越來(lái)越不明白了，連題目都說(shuō)不清楚x=[-b+或-根號(hào)（b方-4ac）]/2a{1}3，解方程求公式太多了解一次方程有五個(gè)步驟：1.去分母2.去括號(hào)3.移項(xiàng)4.合并同類(lèi)項(xiàng)5.方程兩邊同除...

如果你有其他問(wèn)題，請(qǐng)發(fā)送另一個(gè)點(diǎn)擊向我尋求幫助,高錳酸鉀既是氧化劑又是還原劑，因?yàn)楦咤i酸鉀中的原子價(jià)既有增也有減,高錳酸鉀既是氧化劑又是還原劑，因?yàn)楦咤i酸鉀中的原子價(jià)既有增也有減,這個(gè)反應(yīng)是自氧化還原反應(yīng),這個(gè)反應(yīng)是自氧化還原反應(yīng),被還原的是化合價(jià)被還原的氧化劑,被還原的是化合價(jià)被還原的氧化劑。{0}1、制取氧氣的3個(gè)化學(xué)方程式2kmno4==k2MnO4MnO2O2↑2h2o==(通電)2H2O2↑2KClO3==(加熱)2KCl3O2↑2kmno4=k2MnO4MnO2o22kclo3=2KCl3o2...

高溫煅燒石灰石(工業(yè)二氧化碳):CaCO3高溫CaoCO2=煅燒:物料受熱,如加熱石灰石，去除二氧化碳得到生石灰,Industry煅燒石灰石Industry石灰石的煅燒原理是石灰的菱形晶格結(jié)構(gòu)再結(jié)晶為立方晶格結(jié)構(gòu)的過(guò)程,石灰石的煅燒是石灰石菱面體晶格結(jié)構(gòu)再結(jié)晶并轉(zhuǎn)化為石灰立方晶格結(jié)構(gòu)的過(guò)程。{0}1、拜托大家告訴我高溫煅燒石灰石的化學(xué)方程式http://imgsrc.Baidu.com/baike/abbic/item/570f8c58b25e9CD9c8204cf.jpg石灰石:碳酸鈣CaCO3熟石灰:...

每種食物的熱量含量都不一樣，所以我們無(wú)法確定有多少食物有175卡路里,吃一個(gè)甜甜圈需要多少運(yùn)動(dòng)量才能抵消熱量,一片奶酪熱量有多高,這個(gè)健身方程式很簡(jiǎn)單:熱量攝入和熱量消耗,BBCFuture做了一個(gè)測(cè)試:你需要多大的運(yùn)動(dòng)量來(lái)抵消你喜歡的零食的熱量,我們只能根據(jù)每種食物的熱量含量來(lái)計(jì)算進(jìn)食后的熱量攝入。1、一星期的早餐食譜這里透露一份名副其實(shí)的營(yíng)養(yǎng)早餐:所需材料:牛奶或酸奶、一根香蕉、一個(gè)蘋(píng)果、一個(gè)水煮蛋、一勺紐崔萊蛋白粉、一勺全谷物粉。做法:1。把蘋(píng)果和香蕉切成塊，2。將牛奶或酸奶、紐崔萊蛋白粉和谷物粉放...

1、不同的地方:光反應(yīng)的地方是葉綠體基粒；暗反應(yīng)的反應(yīng)部位是葉綠體基質(zhì),2.反應(yīng)性質(zhì)不同:光反應(yīng)的性質(zhì)是光化學(xué)反應(yīng)；暗反應(yīng)的本質(zhì)是酶促反應(yīng),光反應(yīng):暗反應(yīng)的反應(yīng)式:光合作用，通常包括光反應(yīng)和暗反應(yīng)兩個(gè)階段，并涉及光吸收、電子傳遞、光合磷酸化和碳同化等重要反應(yīng)步驟。{0}1、光反應(yīng)和暗反應(yīng)的方程1、不同的地方:光反應(yīng)的地方是葉綠體基粒；暗反應(yīng)的反應(yīng)部位是葉綠體基質(zhì)。2.反應(yīng)性質(zhì)不同:光反應(yīng)的性質(zhì)是光化學(xué)反應(yīng)；暗反應(yīng)的本質(zhì)是酶促反應(yīng)。3.能量變化不同:光反應(yīng)的能量變化是光能-電能-活性化學(xué)能；暗反應(yīng)的能量變化...

所以需要在右邊的NACL前加2，方程式成為NACl2==2NACl，但是NA的個(gè)數(shù)并不相等，所以我們要使NA的個(gè)數(shù)相等，于是我們發(fā)現(xiàn)只有左邊的那個(gè),其實(shí)配平很簡(jiǎn)單，就是盡量讓左右兩邊的數(shù)字一樣，有點(diǎn)像最小公倍數(shù),so配平Hou方程式是2naCl2==2NaCl。{0}1、如何配平化學(xué)方程式coH2O==CO2H2首先看C的個(gè)數(shù)，左邊有一個(gè)C，右邊有一個(gè)C，所以C的個(gè)數(shù)相等。再看O的數(shù)字。左邊有兩個(gè)O(CO的O和H2O的O)，右邊有兩個(gè)O，所以O(shè)的個(gè)數(shù)相等。再看看H的數(shù)字。左邊有兩個(gè)H2，右邊有兩個(gè)H2，所...

SO2=SO2空氣是淡藍(lán)色的火焰；純氧是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)產(chǎn)生刺鼻氣味，現(xiàn)象:產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體,化學(xué)(化學(xué))是在原子和分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化和應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué),初中all化學(xué)方程式，一般概括為:2MgO2=2MgO現(xiàn)象:燃燒，放出熱量，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光。{0}1、初中常用的化學(xué)方程式初中all化學(xué)方程式，一般概括為:2MgO2=2MgO現(xiàn)象:燃燒，放出熱量，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光。SO2=SO2空氣是淡藍(lán)色的火焰；純氧是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)產(chǎn)生刺鼻氣味，現(xiàn)象:產(chǎn)生能使澄清石灰...

看標(biāo)題，知道什么是已知，需要什么，涉及什么化學(xué)反應(yīng)；2.根據(jù)題目要求，設(shè)置未知數(shù)；3.根據(jù)題目涉及的化學(xué)反應(yīng)寫(xiě)化學(xué)-0；4.找到與計(jì)算相關(guān)的物質(zhì)；5.在相關(guān)物質(zhì)正下方標(biāo)注相應(yīng)的相對(duì)質(zhì)量；6.在相對(duì)質(zhì)量的正下方標(biāo)注該物質(zhì)對(duì)應(yīng)的實(shí)際質(zhì)量；7.根據(jù)化學(xué)方程式(相對(duì)質(zhì)量之比等于實(shí)際質(zhì)量之比)的含義，列出比較方程；8.解方程，得出結(jié)果；9.計(jì)算完成獲得的化學(xué)公式:Na2CO3CaCl2=CaCO3(沉淀)2NaCl2寫(xiě)錯(cuò)了，應(yīng)該是NaCl,您好，很高興為您解答:化學(xué)方程式of計(jì)算:1。{0}1、初三化學(xué)方程式計(jì)算題...

只有系統(tǒng)位置的約束geometry約束受到限制；如果運(yùn)動(dòng)速度也是有限的，并且這種限制不能轉(zhuǎn)化為位置的有限形式，則稱(chēng)為運(yùn)動(dòng)約束或微分約束,約束的數(shù)學(xué)表達(dá)式叫做約束方程,單個(gè)表面完整的粒子用約束可以從約束的一側(cè)分離；約束的粒子，兩邊都是完整的，不能從約束的任何一邊分開(kāi),力學(xué)體系與它所包含的方程類(lèi)型約束的關(guān)系如下:表:約束約束也可分為單側(cè)約束和雙側(cè)約束,同義詞:控制與約束約束約束與約束。1、束縛的返義詞是什么?反義詞:解放，自由，放下束縛shuuuuuuuuuuuuu-1/；制約:沖破腐朽思想的束縛。同義詞:控...