溶解度常數的意義：一定溫度下，難溶強電解質飽和溶液中離子濃度的系數次方之積為一常數請問:什么是溶度積,溶度積是指難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來，當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少,溶度積常數有什么應用,其平衡關系為：Ksp=KSP稱為溶度積常數，簡稱溶度積。
例：AgNO3與K2CrO4混合溶液，用溶度積規則來判斷時候有Ag2CrO4析出。注：CrO4^2-表示一個鉻酸根離子帶兩個負電荷。令：^2·=Qc(式中表示溶液中離子的實際的相對濃度）。注意：此處的Ag 與CrO4^2-的濃度時彼此獨立指定的，沒有必然聯系，也沒有定量關系。查表可得Ag2CrO4的溶度積常數Ksp。Qc
溶度積是指難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來，當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫溶解平衡，其平衡常數叫溶度積常數（即沉淀平衡常數），簡稱溶度積。擴展資料：溶度積的大小反映了物質的溶解能力。它會受溫度的變化以及其他電解質的溶解影響而改變，所以通常給出的數值為某一單一電解質在特定溫度下測定的。溶度積規則將Q的大小與Ksp進行比較，根據化學平衡移動原理，可知：1、當Q>Ksp時，溶液為過飽和溶液，平衡往左移動，沉淀析出。2、當Q 沉淀-溶解平衡是當溶解和結晶速度相等時建立的平衡，是一種動態平衡。AgCl=Ag Cl-此時的溶液是飽和溶液，它是多相平衡。其平衡關系為：Ksp=KSP稱為溶度積常數，簡稱溶度積。它反映了物質的溶解能力。難溶電解質溶度積常數通式：AmBn=mA n nBm-Ksp=mnm、n分別代表電離方程式中A、B離子的化學計量數。溶解度常數的意義：一定溫度下，難溶強電解質飽和溶液中離子濃度的系數次方之積為一常數 {3。
