溶度積規則是什么要官方2，溶度積規則的應用3，用溶度積規則解釋4，用溶度積規則解釋硝酸鉛與碘化鉀反應生成沉淀5，溶度積規則使用時應注意什么問題6，溶度積計算公式1，溶度積規則是什么要官方當Q>Ksp，產生沉淀；當Q=Ksp，達到飽和；當QQ：離子濃度乘積；Ksp：溶度積。2，溶度積規則的應用溶度積規則：Qi>Ksp沉淀Qi=Ksp溶液溶解平衡Qi<Ksp溶解式中Qi為離子積，即任意濃度指數冪，Ksp為平衡常數，也稱為溶度積常數，簡稱溶度積。例如：AgCl=Ag++Cl-若離子的任意濃...

溶解度常數的意義：一定溫度下，難溶強電解質飽和溶液中離子濃度的系數次方之積為一常數請問:什么是溶度積,溶度積是指難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來，當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少,溶度積常數有什么應用,其平衡關系為：Ksp=KSP稱為溶度積常數，簡稱溶度積。{0}1、溶度積規則的基本舉例例：AgNO3與K2CrO4混合溶液，用溶度積規則來判斷時候有Ag2CrO4析出。注：CrO4^2-表示一個鉻酸根離...