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本文目錄一覽

1，什么是洪特規則
2，什么是泡利原理洪特規則
3，洪特規則是怎樣的
4，求高人介紹下洪特定則
5，洪特規則的洪特規則之二
6，洪特規則在什么情況下用

1，什么是洪特規則

在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數目最多時，原子的能量最低。所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道。

什么是洪特規則

2，什么是泡利原理洪特規則

泡利原理 :一個原子軌道最多容納兩個電子，而且自旋方向相反應洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是首先單獨占一個軌道，而且自旋方向相同。

你好！這個主要講的是電子在原子核外排布問題的兩個原理！具體原理的話可以百度百科看看，那里介紹的比較詳細！希望對你有所幫助，望采納。

什么是泡利原理洪特規則

3，洪特規則是怎樣的

在主量子數相同的條件下，電子會盡可能多的占盡該軌道的不同能級。另外經典物理認為電子在核外運動遵循洪特定則、泡利原理和能量最低的原則。

在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數目最多時，原子的能量最低。所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道。例如碳原子核外有6個電子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2個電子排布到第一層的1s軌道中，另外2個電子填入第二層的2s軌道中，剩余2個電子排布在2個p軌道上，具有相同的自旋方向，而不是兩個電子集中在一個p軌道，自旋方向相反。

洪特規則是怎樣的

4，求高人介紹下洪特定則

洪特規則？分為兩種情況：第一，電子在等價軌道上排布時，總是優先分占不同的軌道，且自旋方向相同。例如六號元素碳的電子層結構是1s2 2s2 2p2， 2p2上的兩個電子就是分占在兩個不同的軌道上而不是成為孤對電子。第二，等價軌道上如果出現全滿、半滿、全空的情況時，該電子層特別穩定。例如24號元素鉻的理論排布是3d4 4s2，實際結構卻是3d5 4s1，原因就是重排后出現了3d5 的半滿結構。

你好！宗旨就是穩定。。平均。。。和諧。。。嗯。。。記住這個就行了。。。。沒懸賞。。不愿意答。。。如有疑問，請追問。

5，洪特規則的洪特規則之二

洪特規則又稱等價軌道規則。在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據不同的軌道，且自旋方向相同。如氮原子中的3個p電子分布于3個p軌道上并取向相同的自旋方向。p軌道上有3個電子、d軌道上有5個電子、f軌道上有7個電子時，都是半充滿的穩定結構。另外量子力學的研究表明；等價軌道全空(p0、d0、f0)和全滿時(p6、d10、f14)的結構，也具有較低能量和較大的穩定性。像鐵離子Fe3+(3d5)和亞鐵離子Fe2+(3d6)對比看，從3d6→3d5才穩定，這和亞鐵離子不穩定易被氧化的事實相符合。根據洪特規則鉻的電子排布式應為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。

6，洪特規則在什么情況下用

洪特規則只是一個定性規則，所以半滿、全滿、全空之間并不好比較，洪特規則的價值在于非半滿、全滿、全空的與半滿、全滿、全空的之間的比較，比如鉻原子，他的價電子是4s1、3d5，而不是4s2、3d4，因為前者有兩個是半滿，后者只有一個是全滿，所以取前者。不過一般來說，有全滿、全空能量低于半滿（這個未經驗證！慎用！）。還有：原子的電子排布并沒有特別特別嚴格的規律（第四周期還好，第五周期、第六周期比較亂），只能說是按能量低的順序排，所以有規律的按規律記，沒規律的死記好了。

洪特規則前提：對于基態原子來說在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數目最多時，原子的能量最低。所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道。例如碳原子核外有6個電子，按能量最低原理和保里不相容原理，首先有2個電子排布到第一層的1s軌道中，另外2個電子填入第二層的2s軌道中，剩余2個電子排布在2個p軌道上，具有相同的自旋方向，而不是兩個電子集中在一個p軌道，自旋方向相反。作為洪特規則的補充，能量相等的軌道全充滿、半克滿或全空的狀態比較穩定。根據以上原則，電子在原子軌道中填充排布的順序為1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…。下面我們運用核外電子排布的三原則來討論核外電子排布的幾個實例。氮(n)原子核外有7個電子，根據能量最低原理和保里不相容原理，首先有2個電子排布到第一層的1s軌道中，又有2個電子排布到第二層的2s軌道中。按照洪特規則，余下的3個電子將以相同的自旋方式分別排布到3個方向不同但能量相同的2p軌道中。氮原子的電子排布式為1s2 2s2 2p3。這種用量子數n和l表示的電子排布方式，叫做電子構型或電子組態，右上角的數字是軌道中的電子數目。也可以用下式比較形象地表明這些電子的磁量子數和自旋量子數：氖(ne)原子核外有10個電子，根據電子排布三原則，第一電子層中有2個電子排布到1s軌道上，第二層中有8個電子，其中2個排布到2s軌道上，6個排布到2p軌道上。因此氛的原子結構可以用電子構型表示為1s2 2s2 2p6。這種最外電子層為8電子的結構，通常是一種比較穩定的結構，稱為稀有氣體結構。鈉(na)原子核外共有11個電子，按照電子排布順序，最后一個電子應填充到第三電子層上，它的電子構型為1s2 2s2 2p6 3s1。為了避免電子結構式書寫過繁，也可以把內層電子已達到稀有氣體結構的部分寫成“原子實”，以稀有氣體的元素符號外加方括號來表示，例如鈉原子的電子構型也可以表示為［ne］3s1 鉀(k)原子核外共有19個電子，由于3d和4s軌道能級交錯，第19個電子填入4s軌道而不填入3d軌道，它的電子構型為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1或［ar］4s1。同理20號元素鈣(ca)的第19，20個電子也填入4s軌道，鈣原子的電子構型為［ar］4s2。鉻(cr)原子核外有24個電子，最高能級組中有6個電子。鉻的電子構型為［ar］3d5 4s1，而不是［ar］3d4 4s2。這是因為3d5的半充滿結構是一種能量較低的穩定結構。洪特規則之一洪特規則是在等價軌道（指相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。后來經量子力學證明，電子這樣排布可能使能量最低，所以洪特規則也可以包括在能量最低原理中。洪特規則之二洪特規則又稱等價軌道規則。在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據不同的軌道，且自旋方向相同。如氮原子中的3個p電子分布于3個p軌道上并取向相同的自旋方向。p軌道上有3個電子、d軌道上有5個電子、f軌道上有7個電子時，都是半充滿的穩定結構。另外量子力學的研究表明；等價軌道全空(p0、d0、f0)和全滿時(p6、d10、f14)的結構，也具有較低能量和較大的穩定性。像鐵離子fe3+(3d5)和亞鐵離子fe2+(3d6)對比看，從3d6→3d5才穩定，這和亞鐵離子不穩定易被氧化的事實相符合。根據洪特規則鉻的電子排布式應為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。

該定則只適用于LS耦合情況。