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本文目錄一覽

1，干燥劑有哪些
2，干燥劑有哪些
3，干燥劑
4，干燥劑是啥
5，什么是干燥劑
6，干燥劑有哪些
7，常見的干燥劑有哪些

1，干燥劑有哪些

化學中有堿石灰，無水氯化鈣

干燥劑有哪些

2，干燥劑有哪些

常見的干燥劑有：硫酸鈣、氧化鋇、五氧化二磷、氯化鈣(熔融過)、高氯酸鎂、氫氧化鉀(熔融過)、氧化鋁、濃硫酸、硅膠、氫氧化鈉(熔融過)、氧化鈣、活性無水硫酸銅、硫酸鎂、硫酸鈉、碳酸鉀、金屬鈉，以及蒙脫石、分子篩、纖維、活性礦物干燥劑等。干燥劑有哪些干燥劑是能除去潮濕物質中的水分的物質，包括化學干燥劑和物理干燥劑。化學干燥劑是通過與水結合生成水合物進行干燥，比如硫酸鈣、氯化鈣、堿石灰等。物理干燥劑是通過物理吸附水進行干燥，比如硅膠和活性氧化鋁等。適用于防止儀器、電器設備、藥品、食品、紡織品及其他各種包裝物品受潮。

干燥劑有哪些

3，干燥劑

1、白色粉末或塊狀——生石灰干燥劑。由于該干燥劑為強堿腐蝕性，少量誤食首先應喝一些牛奶進行稀釋，然后去醫院檢查。切記不要喝水，避免因干燥劑吸水放熱灼燒腸道內膜。2、褐黃色或灰白色顆粒——礦物干燥劑、蒙脫石干燥劑。此類干燥劑為礦物土（粘土）加工而成，因地方差異可能含有的金屬物質不同，所以無法做出正確的初步處理，應盡快就醫。3、無色透明或半透明顆粒——硅膠干燥劑，主要成分二氧化硅，無毒無害，化學性質穩定，少量誤食不會對人體造成傷害，且可以自然隨糞便排出。

干燥劑

4，干燥劑是啥

干燥劑也叫吸咐劑，是用在防潮，防霉方面，起干燥作用，按吸附方式及反應產物不同為分物理吸附干燥劑和化學吸附干燥劑。物理吸附的干燥劑有硅膠、氧化鋁凝膠、分子篩、活性炭、骨炭、木炭、礦物干燥劑，或活性白土等，它的干燥原理就是通過物理方式將水分子吸附在自身的結構中。

干燥劑一般是用來除水，根據所要干燥的物質的性質來選擇合適的干燥劑。

干燥劑是用在防潮，防霉方面，起干燥作用硅膠是一種高活性吸附材料，通常是用硅酸鈉和硫酸反應，并經老化、酸泡等一系列后處理過程而制得。硅膠屬非晶態物質，其化學分子式為mSiO2．nH2o。不溶于水和任何溶劑，無毒無味，化學性質穩定，除強堿、氫氟酸外不與任何物質發生反應。硅膠的化學組份和物理結構，決定了它具有許多其它同類材料難以取代的特點：吸附性能高、熱穩定性好、化學性質穩定、有較高的機械強度等。又稱減濕劑。為能吸附或化學吸收水蒸氣的固體材料。用吸附法除去水蒸氣的干燥劑有硅膠、氧化鋁凝膠、分子篩、活性炭、

5，什么是干燥劑

干燥劑的定義干燥劑又稱減濕劑。為能吸附或化學吸收水蒸氣的固體材料。用吸附法除去水蒸氣的干燥劑有硅膠、氧化鋁凝膠、分子篩、活性炭、骨炭、木炭或活性白土等。用化學吸收法除去水蒸氣的常用干燥劑有氯化鈣、生石灰或五氧化二磷等與水蒸氣的化學親和力大的物質。干燥劑是一種從大氣中吸收潮氣的除水劑，它的干燥原理就是通過物理方式將水分子吸附在自身的結構中或通過化學方式吸收水分子并改變其化學結構，變成另外一種物質。干燥劑的化學本質干燥劑的化學本質有兩大方面，一是極易與水反應，例如生石灰（CaO），堿石灰（CaO與NaOH混合物），與水蒸汽在一般條件下就能自發反應當然是效果很好的干燥劑拉；其二是有比較大的固體表面積，樓上所說的C（活性C）算是，不過活性C多用作吸附劑或脫色劑，干燥劑還是堿石灰最好。干燥劑的分類干燥劑主要包括：高效干燥劑、醫藥食品用小包裝干燥劑、礦物干燥劑、硅膠干燥劑、中空玻璃干燥劑、純天然活性干燥劑、蒙脫石干燥劑、納米環保干燥劑、活性礦物干燥劑、凹凸棒石粘土干燥劑、活性礦物干燥劑、集裝箱干燥劑、可變形纖維片狀干燥劑。

就是干燥劑咯。

能與需干燥的物體起反應，把他們反應掉

6，干燥劑有哪些

固體有CaCL2 生石灰硅膠等液體H2SO4

濃硫酸氧化鈣鐵

常用的有氯化鈣氧化鈣硅膠濃硫酸固體氫氧化鈉粉末狀五氧化二磷無水硫酸銅

硅膠干燥劑、生石灰干燥劑、礦物干燥劑（包括蒙脫石干燥劑以及膨潤土干燥劑）從環保角度來講，除了生石灰干燥劑以外，硅膠干燥劑與礦物干燥劑都屬于環保，無毒無害，化學性質穩定，不會出現腐蝕電器的現象。

Cal2，硅膠。濃硫酸

常見干燥劑的種類及選擇干燥劑的選擇干燥劑的選擇:選用干燥劑的基本原則就是所選干燥劑不能與被干燥氣體反應，干燥過程中不能引入新物質。中學階段的干燥劑，按照酸堿性可分為三種：①酸性干燥劑：濃硫酸（氧化性酸）P2O5（酸性白色粉末）硅膠（它是半透明，內表面積很大的多孔性固體，有良好的吸附性，對水有強烈的吸附作用。含有鈷鹽的硅膠叫變色硅膠，沒有吸水時呈藍色，被水飽和后呈粉紅色。）②堿性干燥劑：堿石灰（它是白色固體，主要成分CaO和NaOH）CaO（它是白色固體, 堿性氧化物）固體NaOH③中性干燥劑：無水CaCl2(白色多孔固體)Al2O3(它是中性的白色粉末,是吸附性較強的多孔性吸附劑)CuSO4(白色粉末,吸水程度較小,一般用來檢驗水的存在,吸水后變成藍色)中學階段常見的氣體，按酸堿性也可分為三種：①酸性氣體：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等②堿性氣體：NH3③中性氣體：N2、O2、H2、CH4等一般的說，酸性干燥劑不能干燥堿性氣體，可以干燥酸性氣體及中性氣體；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體，可以干燥堿性氣體及中性氣體；中性干燥劑可以干燥各種氣體。但這只是從酸堿反應這一角度來考慮，同時還應考慮到規律之外的一些特殊性.如氣體與干燥劑之間若發生了氧化還原反應，或生成絡合物,加合物等，就不能用這種干燥劑來干燥該氣體了。特殊性：①不能用濃硫酸干燥H2S,Br2H,I2H等還原性氣體，因為二者會發生氧化還原反應 ,如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓②不能用無水硫酸銅干燥H2S氣體，二者會反應 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓③不能用無水硫酸銅干燥NH3,二者可發生反應生成絡合物 CuSO4+NH3=④不能用無水CaCl2干燥NH3，二者會發生反應生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3

7，常見的干燥劑有哪些

1 實驗室中常用的干燥劑及其特性 實驗室中常用的干燥劑及其特性 ① 無水氯化鈣（CaCl2）：無定形顆粒狀(或塊狀)，價格便宜，吸水能力強，干燥速度較快。吸水后形成含不同結晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝ 1，2，4，6）。最終吸水產物為CaCl2·6H2O （30℃以下)，是實驗室中常用的干燥劑之一。但是氯化鈣能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作為酸性物質或酸類的干燥劑。同時氯化鈣易與醇類，胺類及某些醛、酮、酯形成分子絡合物。如與乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、與甲胺生成 CaCl2·2CH3NH2，與丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等，因此不能作為上述各類有機物的干燥劑。 ② 無水硫酸鈉(Na2SO4）：白色粉末狀，吸水后形成帶10個結晶水的硫酸鈉(Na2SO4·10H2O）。因其吸水容量大，且為中性鹽，對酸性或堿性有機物都可適用，價格便宜，因此應用范圍較廣。但它與水作用較慢，干燥程度不高。當有機物中夾雜有大量水分時，常先用它來作初步干燥，除去大量水分，然后再用干燥效率高的干燥劑干燥。使用前最好先放在蒸發皿中小心烘炒，除去水分，然后再用。 ③ 無水硫酸鎂(MgSO4)：白色粉末狀，吸水容量大，吸水后形成帶不同數目結晶水的硫酸鎂MgSO4·nH2O （n＝1，2，4，5，6，7）。最終吸水產物為MgSO4·7H2O（48℃以下)。由于其吸水較快，且為中性化合物，對各種有機物均不起化學反應，故為常用干燥劑。特別是那些不能用無水氯化鈣干燥的有機物常用它來干燥。 ④ 無水硫酸鈣(CaSO4)：白色粉末，吸水容量小，吸水后形成2CaSO4·H2O（100℃以下)。雖然硫酸鈣為中性鹽，不與有機化合物起反應，但因其吸水容量小，沒有前述幾種干燥劑應用廣泛。由于硫酸鈣吸水速度快，而且形成的結晶水合物在100℃以下較穩定，所以凡沸點在100℃以下的液體有機物，經無水硫酸鈣干燥后，不必過濾就可以直接蒸餾。如甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、苯等，用無水硫酸鈣脫水處理效果良好。 ⑤ 無水碳酸鉀（K2CO3）：白色粉末，是一種堿性干燥劑。其吸水能力中等，能形成帶兩個結晶水的碳酸鉀(K2CO3·2H2O），但是與水作用較慢。適用于干燥醇、酯等中性有機物以及一般的堿性有機物如胺、生物堿等。但不能作為酸類、酚類或其他酸性物質的干燥劑。 ⑥ 固體氫氧化鈉(NaOH)和氫氧化鉀(KOH):白色顆粒狀，是強堿性化合物。只適用于干燥堿性有機物如胺類等。因其堿性強，對某些有機物起催化反應，而且易潮解，故應用范圍受到限制。不能用于干燥酸類、酚類、酯、酰胺類以及醛酮。 ⑦ 五氧化二磷(P2O5）：是所有干燥劑中干燥效力最高的干燥劑。與水的作用過程是： P2O5與水作用非常快，但吸水后表面呈粘漿狀，操作不便。且價格較貴。一般是先用其他干燥劑如無水硫酸鎂或無水硫酸鈉除去大部分水，殘留的微量水分再用P2O5干燥。它可用于干燥烷烴、鹵代烷、鹵代芳烴、醚等，但不能用于干燥醇類、酮類、有機酸和有機堿。 ⑧ 金屬鈉(Na):常常用作醚類、苯等惰性溶劑的最后干燥。一般先用無水氯化鈣或無水硫酸鎂干燥除去溶劑中較多量的水分，剩下的微量水分可用金屬鈉絲或鈉片除去。但金屬鈉不適用于能與堿起反應的或易被還原的有機物的干燥。如不能用于干燥醇(制無水甲醇、無水乙醇等除外)、酸、酯、有機鹵代物、酮、醛及某些胺。 ⑨ 氧化鈣(CaO): 是堿性干燥劑。與水作用后生成不溶性的Ca(OH)2，對熱穩定，故在蒸餾前不必濾除。氧化鈣價格便宜，來源方便，實驗室常用它來處理95%的乙醇，以制備99%的乙醇。但不能用于干燥酸性物質或酯類。

氧化鈣氯化鈣