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1，稀硫酸和氫氧化鈉的化學方程式
2，氫氧化鈉和稀硫酸反應的化學方程式是什么
3，氫氧化鈉和稀硫酸反應的化學方程式是什么

1，稀硫酸和氫氧化鈉的化學方程式

稀硫酸和氫氧化鈉反應如果反應完全化學方程式:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O如果只有一半的稀硫酸反應（也就是氫氧化鈉不足）:NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

稀硫酸和氫氧化鈉的化學方程式

2，氫氧化鈉和稀硫酸反應的化學方程式是什么

氫氧化鈉和稀硫酸反應化學方程式是2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O當量點溶液的pH=酸堿滴定中三個重要的點：（1）當量點：酸的當量數=堿的當量數(二者正好完全反應)（2）終點：指示劑變色的點。（3）中和點：酸堿滴定過程中，容易恰成中性的點，即pH=7注意：當量點才是恰好完全反應的點，當量點不一定等于中性時，既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑，一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯。擴展資料當量點溶液顯酸性，溶液pH<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑，因為酚酞溶液遇酸不變色。當量點溶液顯堿性，pH>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑。酸堿反應產生熱量：強酸強堿反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，H=-57.3KJ

氫氧化鈉和稀硫酸反應的化學方程式是什么

3，氫氧化鈉和稀硫酸反應的化學方程式是什么

硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式：H2SO4＋2NaOH＝＝Na2SO4＋2H2O硫酸＋氫氧化鈉＝硫酸鈉＋水，是一個標準的中和反應。硫酸是強酸，氫氧化鈉是強堿，酸和堿中和反應以后的產物一定是鹽和水。拓展資料：硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。氫氧化鈉具有強堿性和有很強的吸濕性。易溶于水，溶解時放熱，水溶液呈堿性，有滑膩感；腐蝕性極強，對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應；與酸類起中和作用而生成鹽和水。

氫氧化鈉和稀硫酸反應的化學方程式是什么