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1，平衡濃度是指什么

平衡濃度　　equilibrium concentration 　　指平衡狀態(tài)時(shí)，在溶液中存在的每種型體（species）的濃度，以符號(hào)[ ]表示。例如一元弱酸（HA）在溶液中以HA和A—兩種形式存在，兩種型體的平衡濃度分別為[HA]和[A]。

平衡濃度就是反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該物質(zhì)的濃度

平衡濃度是指什么

2，什么是平衡濃度

化學(xué)反應(yīng)必須為可逆反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這時(shí)的物質(zhì)濃度就是了。

平衡濃度　　equilibrium concentration 　　指平衡狀態(tài)時(shí)，在溶液中存在的每種型體（species）的濃度，以符號(hào)[ ]表示。例如一元弱酸（ha）在溶液中以ha和a—兩種形式存在，兩種型體的平衡濃度分別為[ha]和[a]。

什么是平衡濃度

3，怎么求平衡濃度

平衡常數(shù)表達(dá)式及其意義對(duì)于化學(xué)反應(yīng) ma+nb（可逆號(hào)）pc+qd 在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為： k=[c(c)^p*c(d)^q]/[c(a)^m*c(b)^n], 在高中階段，我們將平衡常數(shù)表達(dá)式書(shū)寫成如右圖所示的形式。該形式將于2010年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海化學(xué)試卷中啟用。并以此為評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)，特請(qǐng)考生注意。在書(shū)寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，要注意以下問(wèn)題： ① 在應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因?yàn)橄∪芤旱拿芏冉咏? g／ml。水的物質(zhì)的量濃度為55.6 mol／l。在化學(xué)變化過(guò)程中，水量的改變對(duì)水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個(gè)常數(shù)，此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去。對(duì)于非水溶液中的反應(yīng)，溶劑的濃度同樣是常數(shù)。 ② 當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時(shí)，分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行，固體的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率和平衡沒(méi)有影響，因此，固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，就不寫固體的濃度。 ③ 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫方式有關(guān)。同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，由于書(shū)寫的方式不同，各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)就不同。但是這些平衡常數(shù)可以相互換算。 ④ 不同的化學(xué)平衡體系，其平衡常數(shù)不一樣。平衡常數(shù)大，說(shuō)明生成物的平衡濃度較大，反應(yīng)物的平衡濃度相對(duì)較小，即表明反應(yīng)進(jìn)行得較完全。因此，平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。[編輯本段]平衡常數(shù)的測(cè)定平衡常數(shù)可以用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定，也可以利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算而得。實(shí)驗(yàn)方法通常有化學(xué)方法和物理方法。化學(xué)方法是通過(guò)化學(xué)分析法測(cè)定反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。但必須防止因測(cè)定過(guò)程中加入化學(xué)試劑而干擾了化學(xué)平衡。因此，在進(jìn)行化學(xué)分析之前必須使化學(xué)平衡“凍結(jié)”在原來(lái)平衡的狀態(tài)。通常采用的方法是采取驟冷、稀釋或加入阻化劑使反應(yīng)停止，然后進(jìn)行分析。例如，要測(cè)定反應(yīng)2h2+o2（可逆號(hào)）2h2o在2 000 ℃達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)，可以將一定量的水置于耐高溫的合金管中加熱，在2 000 ℃時(shí)保持一段時(shí)間，使之達(dá)到化學(xué)平衡。然后，將管子驟然冷卻，再分析其中h2o、h2、o2的含量，便可計(jì)算出在2 000 ℃時(shí)這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)。物理方法就是利用物質(zhì)的物理性質(zhì)的變化測(cè)定達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)濃度的變化，如通過(guò)測(cè)定體系的折光率、電導(dǎo)、顏色、壓強(qiáng)或容積的改變來(lái)測(cè)定物質(zhì)的濃度。物理方法的優(yōu)點(diǎn)是在測(cè)定時(shí)不會(huì)干擾或破壞體系的平衡狀態(tài)。[編輯本段]平衡常數(shù)的單位平衡常數(shù)有標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和非標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)之分，前者的量綱為一，后者的量綱取決于平衡常數(shù)的表達(dá)式。根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)算得的平衡常數(shù)是標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，記作k?,又稱之為熱力學(xué)平衡常數(shù)；用平衡時(shí)生成物對(duì)反應(yīng)物的壓力商或濃度商表示的平衡常數(shù)是經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)（kp或kc）,或稱作非標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。中學(xué)教材中涉及的平衡常數(shù)是經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)。大家知道，一些重要的熱力學(xué)函數(shù)，如u、h、f、g等的絕對(duì)值是無(wú)法確定的。為了計(jì)算它們的相對(duì)大小，需要統(tǒng)一規(guī)定一個(gè)狀態(tài)作為比較的標(biāo)準(zhǔn)，這樣才不致引起混亂。所謂標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是指在溫度t和標(biāo)準(zhǔn)壓力 (101 325 pa)下物質(zhì)的特定狀態(tài)，簡(jiǎn)稱標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。熱力學(xué)數(shù)據(jù)表中的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，國(guó)際上都已有明確規(guī)定。對(duì)于反應(yīng)物計(jì)量系數(shù)之和等于生成物計(jì)量系數(shù)之和的反應(yīng)，其經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)是無(wú)量綱的純數(shù)，與壓力、濃度所用的單位無(wú)關(guān)，而且也等于標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)之值。對(duì)于反應(yīng)物計(jì)量系數(shù)之和不等于生成物計(jì)量系數(shù)之和的反應(yīng)，則其經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)是有量綱的量，其數(shù)值就與壓力、濃度所用的單位有關(guān)。也只有當(dāng)壓力、濃度的單位與熱力學(xué)數(shù)據(jù)表中對(duì)應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的單位相同時(shí)，所計(jì)算的經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)數(shù)值才能與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)數(shù)值相同。[編輯本段]催化劑對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響對(duì)于一個(gè)確定的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，由于反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)組成、質(zhì)量不變，因此，無(wú)論是否使用催化劑，反應(yīng)的始、終態(tài)都是一樣的，則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變化是相等的，催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)采用同一種催化劑，可以同等程度改變正、逆反應(yīng)速率。化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，隨溫度升高而增大。

三段式求解

怎么求平衡濃度