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本文目錄一覽

1，金屬鈉的化學性質
2，鈉元素的化學性質是什么
3，鈉的化學性質有
4，鈉有哪些化學性質
5，鈉的物理化學性質都有什么
6，鈉的化學性質
7，鈉的物理性質與化學性質是什么

1，金屬鈉的化學性質

還原性，能和很多非金屬反應：和氧氣，2Na+O2=Na2O2(在加熱情況下），4Na+O2=2Na2O(在空氣自然氧化）；和硫，2Na+S=Na2S。和水的反應：4Na+4H2O=4NaOH+2H2↑，和酸的反應：2Na+2HCl=2NaCl+2H2↑.

金屬鈉的化學性質

2，鈉元素的化學性質是什么

還原性，易失去最外層那一個電子

鈉原子最外層電子層只有一個電子，容易失去這個電子達到穩定狀態，變成正1價的鈉離子；在鈉單質的反應中通常扮演還原劑的角色比如與水酸反應。氧化還原反應中也是如此。

還原性，易失去一個最外層電子，還有焰色反應，氧化后可以形成氧化物和過氧化物等

活躍金屬，強還原劑，在空氣中既能發生化學反應，需要在煤油中存儲~

鈉是堿金屬最外層一個電子，是活潑金屬。物理性質：銀白色，質地柔軟，密度比水小，比煤油大… 化學性質：與非金屬反應，與水、酸反應，與鹽溶液反應

易氧化于水反應金屬性活潑

鈉元素的化學性質是什么

3，鈉的化學性質有

鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水爆炸性反應，和低元醇反應產生氫氣，和酸性很弱的液氨也能反應。4Na + O2= 2Na2O (常溫)2Na+O2= Na2O2(加熱或點燃)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+H2O=高溫=Na2O+H22Na+2ROH=2RONa+H2↑ (ROH表示低元醇)鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價（由于ns1電子對），通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。鈉的相對原子質量為22.989770[5]

活潑金屬，能與酸、酸性氣體、兩性金屬氧化物及其水化物發生反應，能在一定條件下發生置換反應

有強還原性性質活潑能與酸、酸性氧化物、水、氧氣（常溫生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉）反應，能發生焰色反應（黃色），鈉-鉀合金還是核反應堆的導熱劑

4NA+O2=2NA2O2NA+O2=NA2O22NA+2H2O=2NAOH+H22NA+2HCL=2NACL+H2

鈉的化學性質有

4，鈉有哪些化學性質

鈉是活潑的金屬單質，化學性質非常活潑，能夠與多種物質反應。鈉單質主要表現是還原性。

鈉是第三周期ⅠA族元素，最外層電子是3S1，極易失去，因此鈉是非常活潑的金屬元素。鈉在空氣中極易氧化，迅速失去金屬光澤，所以鈉不能露置于空氣中，而應貯存在煤油里。鈉在空氣中受熱會發生燃燒，生成過氧化鈉。2Na+O2 Na2O2鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物，如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na+S＝Na2S 鈉跟水發生劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣。 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 由于此反應放出大量的熱，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由于鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居于金屬活動性順序鈉之后的金屬從其鹽溶液中置換出來

性質：又稱海波(hypo)、次亞硫酸鈉或大蘇打。無色單斜結晶。密度1.729g/cm3。熔點40～45℃。48℃轉變成二水合物Na2S2O3·2H2O。100℃時失去五個結晶水，易溶于水，溶于松節油及氨。不溶于乙醇。水溶液呈中性(pH=6.5～8.0)，25％溶液即為感光材料加工中的定影液；能溶解鹵化銀及其他銀鹽。在33℃以上干燥空氣中易風化。在潮濕空氣中有潮解性，且被空氣中的氧氧化、二氧化碳碳酸化。具有還原性。由亞硫酸鈉溶液和硫黃反應制得。亦可用硫化堿蒸發殘渣，硫化鋇廢水(含碳酸鈉和硫化鈉)配制的原料液與二氧化硫進行反應；經澄清，加入硫黃粉加熱進行反應，再經濃縮，冷卻結晶，洗滌，離心分離，篩選制得。用作紙漿和棉織品漂白后的除氯劑。食品工業用作螯合劑、抗氧化劑，醫藥工業用作洗滌劑、消毒劑。

強還原性、金屬性

白色粉末，或不透明單斜晶系細微結晶。比重2.159。無臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微堿性，受熱易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在干燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。

鈉的化學性質很活潑。在空氣中很容易氧化生成氧化鈉，燃燒發出黃色火焰生成過氧化鈉。和水起爆炸反應（產生高溫使自己熔成一個銀白色的圓球在水面高速移動，并不斷釋放氫），生成氫氧化鈉（堿性溶液），與醇反應生成醇鈉。因此通常保存在煤油中。鈉可以和大部分元素反應，但是很難和硼、碳、鐵和鎳反應。鈉在高溫下可以和硅酸鹽反應，侵蝕玻璃和瓷器。在空氣中燃燒鈉能產生氧化鈉及過氧化鈉： 6 Na(s) + 2 O2(g) → 2 Na2O(s) + Na2O2(s)

5，鈉的物理化學性質都有什么

物理性質：1.銀白色金屬。2。質軟。3。密度比水小，能浮在水面上。4。熔點低，小于100度。5。能導電導熱。金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。鈉的化學性質：鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，主要表現在： 1.鈉跟氧氣的反應在常溫時4Na＋O2＝2Na2O 在點燃時2Na＋O2Na2O2(淡黃色) (過氧化鈉) 過氧化鈉比氧化鈉穩定。 2.鈉跟硫等非金屬的反應鈉除了能跟Cl2直接化合外，還能跟很多其它非金屬直接化合，如跟硫化合時甚至發生爆炸。 2Na＋S＝Na2S (硫化鈉) 3.鈉跟水的反應鈉與水反應 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界里不能以游離態存在，因此，在實驗室中通常將鈉保存在煤油里。

鈉以前用刀子切過一塊拿在手里玩，質軟，銀白色，密度比水小，化學性質很活潑，在空氣中就氧化了，保存在煤油中，與氧氣反應生成氧化鈉，在氧氣中點燃生成過氧化鈉。把鈉暴露在空氣中時間長了就成了炭酸鈉，時間長了只記得這么點了

物:白色比水密度小,保存在煤油里.化:與水,酸,乙醇反應

金屬鈉很軟，呈銀白色光澤。　　鈉是第三周期ⅠA族元素，最外層電子是3S1，極易失去，因此鈉是非常活潑的金屬元素。鈉在空氣中極易氧化，迅速失去金屬光澤，所以鈉不能露置于空氣中，而應貯存在煤油里。鈉在空氣中受熱會發生燃燒，生成過氧化鈉。2Na+O2 Na2O2鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物，如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na+S＝Na2S 鈉跟水發生劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣。 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 由于此反應放出大量的熱，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由于鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居于金屬活動性順序鈉之后的金屬從其鹽溶液中置換出來

銀白色立方體結構金屬。新切面發光,在空氣中氧化轉變為暗灰色。質軟而輕,在-20℃時變硬,遇水劇烈分解,生成氫氧化鈉和氫氣并產生熱量而自燃或爆炸。燃燒時發亮黃色火焰。遇乙醇也分解。能與鹵素和磷直接化合。能還原許多氧化物成元素狀態,也能還原金屬氯化物。溶于液氨時成藍色溶液。在氨中加熱生成氨基鈉。溶于汞生成鈉汞齊。相對密度(H2O)0.968。熔點97.82℃。沸點881.4℃。有腐蝕性。另外一般浸放于煤油或不含游離氧和水分的礦物油中密封保存。

6，鈉的化學性質

性狀　　銀白色立方體結構金屬。新切面發光，在空氣中氧化轉變為暗灰色。質軟而輕，在-20℃時變硬，遇水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣并產生大量熱量而自燃或爆炸。在空氣中，燃燒時發亮黃色火焰。遇乙醇也會反應，跟乙醇的羥基反應，生成氫氣和乙醇鈉，同時放出熱量。能與鹵素和磷直接化合。能還原許多氧化物成元素狀態，也能還原金屬氯化物。溶于液氨時成藍色溶液。在氨中加熱生成氨基鈉。溶于汞生成鈉汞齊。相對密度(H2O)0.968。熔點97.82℃。沸點881.4℃。有腐蝕性。化學性質　　鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他鈉鹽的焰色反應物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價，通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。鈉鹽均溶于水。（高氯酸鹽不溶）望采納謝謝

①跟氧氣的反應在常溫時：（1）4na+o2=2na2o （白色粉末）在點燃時：（2）2na+o2=△=na2o2 (淡黃色粉末) ★鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發出黃色火焰，生成過氧化鈉（na2o2）和少量超氧化鈉（na2o4）淡黃色的煙。過氧化鈉比氧化鈉穩定，氧化鈉可以和氧氣加熱時化合成為過氧化鈉，化學方程式為：2na2o+o2=△=2na2o2 ②跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應 2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物（以下反應常溫下均反應），如 2na+cl2=2nacl （放出大量熱，生成大量白煙） 2na+s=na2s(硫化鈉)（鈉與硫研磨會發生爆炸） 2na+br2=2nabr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮靜劑） ③跟水的反應在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。為了安全應在燒杯上加蓋玻璃片。觀察到的現象及由現象得出的結論有： 1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水小） 2．鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低） 3．鈉在水面上四處游動（有氣體生成） 4．發出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應劇烈） 5．事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成）反應方程式 2na+2h2o=2naoh+h2↑ ★鈉由于能跟水劇烈反應，能引起氫氣燃燒甚至爆炸，所以鈉失火不能用水或泡沫滅火器撲救，必須用干燥沙土來滅火。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由于鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居于金屬活動性順序鈉之后的金屬從其鹽溶液中置換出來，而是先和水反應生成氫氧化鈉，再由氫氧化鈉與鹽反應。 ④與酸溶液反應鈉與水反應本質是和水中氫離子的反應，所以鈉與鹽酸反應，不是先和水反應，鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應： 2na+2hcl=2nacl+h2↑ ，如果鈉過量，則優先與酸反應，然后再與酸溶液中的水反應注意：鈉和酸反應十分劇烈，極易產生爆炸。 ⑤與鹽反應（1）與鹽溶液反應將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應。如將鈉投入硫酸銅溶液中： 2na+2h2o=2naoh+h2↑ 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓ （2）與熔融鹽反應這類反應多數為置換反應，常見于金屬冶煉工業中，如 4na+ticl4==熔融==4nacl+ti（條件為高溫且需要氬氣做保護氣） na+kcl=k+nacl（條件為高溫） ★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱 ⑥與有機物反應鈉還能與某些有機物反應，如鈉與乙醇反應： 2na+2c2h5oh→2ch3ch2ona+h2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）（3）2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑ （4）①2na＋cl2＝2nacl ②4na＋ticl4 = ti＋4nacl （5）2na2o2＋2co2＝2na2co3＋o2 （6）2na2o2＋2h2o＝4naoh＋o2↑ （7）na2o＋co2＝na2co3 （8）na2o＋h2o＝2naoh （9）適量2naoh ＋co2＝na2co3＋h2o （10）過量naoh ＋co2＝nahco3 （11）naoh ＋hcl＝nacl＋h2o （12）2nacl＋2h2o = 2naoh＋h2↑＋cl2↑ （13）na2co3＋co2＋h2o＝2nahco3 （14）2nahco3 = na2co3＋co2↑＋h2o （15）na2co3＋2hcl＝2nacl＋h2o＋co2↑（反應相對nahco3慢）（16）nahco3＋hcl＝nacl＋h2o＋co2↑ （反應相對na2co3 快）（17）2na＋cuso4＋2h2o＝cu(oh)2↓＋na2so4＋h2↑ （18）nah＋h2o＝naoh＋h2↑ （19）2na＋s = na2s

http://baike.baidu.com/view/4631.htm

鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價，通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。鈉鹽均溶于水。（高氯酸鹽不溶）

7，鈉的物理性質與化學性質是什么

鈉【中文名稱】鈉【英文名稱】sodium【結構或分子式】Na 【相對分子量或原子量】22.9898元素英文名稱：Sodium相對原子質量：22.99核內質子數：11核外電子數：11核電核數：11質子質量：1.8403E-26質子相對質量：11.077所屬周期：3所屬族數：IA摩爾質量：23氫化物：NaH氧化物：Na2O最高價氧化物：Na2O密度：0.971熔點：97.81沸點：882.9外圍電子排布：3s1核外電子排布：2,8,1顏色和狀態：銀白色金屬原子半徑：2.23常見化合價+1【密度】0.97【熔點（℃）】97.82【沸點（℃）】882.9【性狀】銀白色金屬，柔軟而有延展性，常溫時是蠟狀，低溫時變脆。【用途】可用于還原四氯化鈦以制取鈦。另外鈉可用作有機合成和某些金屬冶煉的還原劑、合成橡膠的催化劑、石油的脫硫劑、核反應堆的熱載體，并用于制氫化鈉、過氧化鈉、氨基鈉等。鈉光燈可用作單色光源。【制備或來源】自然界中有食鹽和天然堿，海水中含有大量的食鹽。工業上主要由電解熔融氯化鈉而制得。【其他】原子序數11，原子量22.989770，化合價+1。化學性質活潑，能與非金屬直接化合。在空氣中氧化急速。燃燒時呈黃色火焰。與水劇烈作用，生成氫氣和氫氧化鈉。一般儲存于煤油中。氧化物離解能（Do）：2.8（eV）元素電離能（Ei）： 5.14（eV）主要吸收線及其主要參數：┌————┬———┬——┬——┬———┬———┬———┐│λ(nm) │ f │ W │ F │ S* │ CL │ R·S │├————┼———┼——┼——┼———┼———┼———┤│589.0(D)│0.76 │ 0.7│A-P │0.01 │0.001 │ ││589.0(D)│0.76 │ 0.7│N-A │0.02 │ │1.0 ││330.2(D)│0.055 │ 0.7│A-A │5.0 │ │185 │└————┴———┴——┴——┴———┴———┴———┘λ：波長f：振子強度W：單色器光譜通帶N-A（氧化亞氮-乙炔焰） A- A（空氣乙炔焰） A- P（空氣-丙烷焰）S*：元素的特征濃度（1%吸收靈敏度）CL：元素的檢測極限R·S：同一元素主要吸收線間的相對靈敏度F：火焰類型

物理性質　　鈉單質很軟，可以用小刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。鈉單質還具有良好的延展性。　　化學性質　　鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，在與其他物質發生氧化還原反應時，都是由0價升為+1價。金屬性強。　　1.鈉跟氧氣的反應　　在常溫時4na＋o2＝2na2o （白色固體）　　在點燃時2na＋o2=na2o2 (淡黃色粉末) 　　★鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發出黃色火焰，生成的過氧化鈉比氧化鈉穩定，氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉，化學方程式為：2na2o+o2=2na2o2 　　　　2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物，如　　2na+cl2＝2nacl 　　2na＋s＝na2s(硫化鈉)（鈉與硫化合時研磨會發生爆炸）　　3.鈉跟水的反應　　在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。　　觀察到的現象及由現象得出的結論有：　　1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水小）　　2、鈉在水面上四處游動（有氣體生成）　　3、鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低）　　鈉單質與水的反應 4、發出嘶嘶的響聲（生成了氣體）　　5、事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成）　　反應方程式　　2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑ 　　★鈉由于此反應劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用干燥沙土來滅火。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由于鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居于金屬活動性順序鈉之后的金屬從其鹽溶液中置換出來。　　4、鈉與酸溶液反應　　鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應：　　2na+2hcl=2nacl+h2↑ 　　如果鈉過量，則優先與酸反應，然后再與酸溶液中的水反應，方程式見3 　　5、鈉與鹽反應　　（1）與鹽溶液反應　　將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應。　　如將鈉投入硫酸銅溶液中：　　2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑ 　　2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓ 　　（2）與熔融鹽反應　　這類反應多數為置換反應，常見于金屬冶煉工業中，如　　4na+ticl4=4nacl+ti（條件為高溫）　　na+kcl=k+nacl（條件為高溫）　　★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱　　6、鈉與有機物反應　　鈉還能與某些有機物反應，如鈉與乙醇反應：　　2na+2c2h5oh→2ch3ch2ona+h2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）

鈉具有金屬光澤的銀白色固體密度比水小化學性質活潑，極易被氧化，能與水劇烈反應放出氫氣。

物理性質銀白色金屬質軟密度為0.97g/cm3 熔點為97.8攝氏度

金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。鈉的化學性質鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，主要表現在：?1.鈉跟氧氣的反應觀察演示實驗：鈉與氧反應在常溫時??4Na＋O2＝2Na2O在點燃時??2Na＋O2Na2O2(淡黃色)????????????(過氧化鈉)過氧化鈉比氧化鈉穩定。?2.鈉跟硫等非金屬的反應鈉除了能跟Cl2直接化合外，還能跟很多其它非金屬直接化合，如跟硫化合時甚至發生爆炸。?2Na＋S＝Na2S?????(硫化鈉)?3.鈉跟水的反應觀察演示實驗：鈉與水反應?2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界里不能以游離態存在，因此，在實驗室中通常將鈉保存在煤油里。

理化性質物理性質鈉為銀白色立方體結構金屬，質軟而輕可用小刀切割，密度比水小，熔點97.81℃ ，沸點：882.9℃。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉變為暗灰色，具有抗腐蝕性。鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是核反應堆導熱劑。鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶于汞和液態氨，溶于液氨形成藍色溶液。在-20℃時變硬。已發現的鈉的同位素共有22種，包括鈉18 至鈉37，其中只有鈉23是穩定的，其他同位素都帶有放射性。化學性質鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水爆炸性反應，和低元醇反應產生氫氣，和酸性很弱的液氨也能反應。4Na + O 2 = 2Na 2 O (常溫)2Na+O 2 = Na 2 O 2 (加熱或點燃)2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑，2Na+H 2 O=高溫=Na 2 O+H 22Na+2ROH=2RONa+H 2 ↑ (ROH表示低元醇鈉原子