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1，九年級化學知識點全集

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酸，堿，鹽，金屬，非金屬，就這幾樣

九年級化學知識點全集

2，初三化學有哪些考點重點

1．考查的重點（1）物理變化和化學變化的判斷（2）純凈物、混合物、單質、化合物及其辨析（3）化學式和化學方程式的書寫及正誤辨析（4）化合價的推斷及其與原子的結構的關系（5）元素符號周圍小數字的書寫及意義、化學式的意義（6）金屬活動性和溶液的酸堿性（7）酸、堿、鹽和氧化物的概念和識別（8）四種基本反應類型（9）O2、H2、C、CO、CO2、H2O的性質（氧化性、還原性、可燃性、穩定性等）及其比較與鑒別（10）常見氣體（H2、O2、CO2）的制取、收集、檢驗和提純（11）物質的制取、除雜、干燥、轉化檢驗、尾氣的處理等綜合實驗（12）常見酸、堿、鹽的性質和除雜、轉化、鑒別（13）化學式、化學方程式、溶解度的理解和質量百分比濃度的有關計算 2．考查的難點（1）從考點的內容上看： ① 多種物質間可能發生反應的判斷； ② 物質（離子）的鑒別、提純和除雜； ③ 用規律或原理解釋或說明問題； ④ 綜合實驗； ⑤ 質量百分比濃度、化學方程式的綜合計算。這類難點難在各知識的本質區別與內在聯系基礎上，進一步進行比較、類推、解釋或計算，難在缺乏清晰的解題思路和解題方法上。（2）從題型上看：有注重能力的討論題、推斷題、實驗設計題、開放性問答題、探究性的綜合題、綜合計算題，以及一些理論聯系實際問題的求解。 3．考查的熱點（1）環境與化學，（2）能源與化學，（3）生命與化學，（4）材料與化學，（5）綜合與化學① 探究性的綜合題，② 學科之間綜合，③ 情景信息綜合題，④開放性綜合題。

初三化學有哪些考點重點

3，初三化學知識點

基本概念： 1、化學變化：生成了其它物質的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質的變化 3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質 (如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質 (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等) 5、純凈物：由一種物質組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質 7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱 8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分 10、單質：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子 14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量= 相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)

第一部分基本概念和基本理論一、物質的組成和分類二、物質的分類三、物質的性質、變化四、化學用語五、溶液第二部分元素化合物一、空氣和氧二、水和氫三、碳和碳的化合物四、鐵五、酸堿鹽第三部分化學實驗一、常用儀器及實驗基本操作二、氣體的制取及性質三、物質的分離和提純四、物質的檢驗五、綜合實驗設計與分析第四部分化學計算一、有關化學式的計算二、有關化學方程式的計算三、有關溶液的計算四、綜合型計算第五部分化學與生活一、化學與食品二、化學和生活用品三、化學與環境保護

初三化學知識點

4，初三化學上冊13單元重點知識詳細歸納

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【初三化學上冊1-3單元】知識點整理第一單元走進化學世界 1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學. 2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。 3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。 4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。 5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3— 6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。第二單元我們周圍的空氣 1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。 2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。 3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。 4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。第三單元自然界的水 1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。 2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。 3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。 4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。 5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。

第一單元走進化學世界第二單元我們周圍的空氣第三單元自然界的水

5，初三化學基礎知識

以下是本文的預覽內容：一、應掌握的知識點 1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。 2、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。 3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。 5、在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。 6、相對原子質量 = 質子數 + 中子數 7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。 8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。 9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。 10.　空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。 11.　石油、煤、天然氣都是混合物。 12.　溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。 13.　氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。 14.　化學變化的本質特征是有新物質生成。 15.　燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。 16.　化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。 17.　金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18.　具有還原性的物質是H2、C 、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是 CO。 19.　燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。 20.　在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。 21.　 2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H +表示兩個氫離子。 22.　某原子的原子結構示意圖 +12　2 8 2 ，該原子中的質子數為12，核電荷數為12，　核外電子數為12，最外層電子數為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。 23.　可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。 24.　構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。 25.　化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可） 26.　空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO 2、二氧化氮NO2。 27.　氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。 28.　空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。 29.　可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。 30.　氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態氧和固態氧均為淡藍色。 31.　硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。 32.　鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。 33.　磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。 34.　鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。 35.　實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）過氧化氫和二氧化錳（黑）的混合物；（2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。 36.　水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。 37.　氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2 ）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。 38.　實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。 39.　實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。 40.　在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。 41.　所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO ，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O 4。 42.　用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。 43.　二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。 44.　向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO 3。 45.　煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。 46.　為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。 47.　假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。 48.　天然氣、沼氣的主要成分是CH4。 49.　甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。 50.　酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色； 51.　用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。 52.　固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰 53.　可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙。 54.　可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。 55.　用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。 56.　 CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。 57.　收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。 58.　氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。 59.　做氫氣（一氧化碳）還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。 60.　酒精燈火焰溫度最高的是外焰。 61.　最簡單的有機物是甲烷。 62.　氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。 63.　可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。 76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。 77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。 78、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發。