上海市高三化學一模試卷，求上海市20102011學年高三化學一摸試卷答案

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剛才搜索了一下靜安區的這份化學試卷第16題。該題問的是“解釋或結論”可靠的是哪個。D選項中，我們只能得出氯酸鉀與氧化銅混合后加熱產生氣體的速率更快這個結論。至于氧化銅是否為催化劑，還必須做其他實驗（比如測定氧化銅前后質量）才能得出結論。故該選項的解釋或結論并不可靠。另外舉一例，將氯酸鉀與高錳酸鉀混合后產生氣體的速率也更快。根據D選項的邏輯，難道你能得出高錳酸鉀做催化劑的結論嗎？顯然是不能的。事實上，氧化銅在氯酸鉀分解反應中的確是起催化作用的。該知識不屬重點，曾經出現在好幾年前的人教版化學必修教科書上。許多金屬氧化物都可以作氯酸鉀分解的催化劑，比如氧化銅、氧化鐵……二氧化錳只是其中效果比較好的一種，并不是唯一的！

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上海市八校2008學年第一學期高三化學考試試卷2008年12月考生注意：1、本試卷分為第Ⅰ卷（1－22題）和第Ⅱ卷（23－31題）兩部分。滿分150分，考試時間120分鐘。2、本試卷采用答題卷，所有答案都寫在答題卷上。請考生在答題卷上準確填寫學校、班級、姓名、準考證號、座位號等信息。相對原子質量：Al-27 , Na-23 , Fe-56 , S-32 , O-16 , N-14 , H-1 , C-12 , Cu-64 第Ⅰ卷（共66分）一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。1、化學用語是學習和交流化學知識的通用語言，以下化學符號既能表示宏觀意義又能表示微觀意義的是（）A、3O3 B、3O C、3O2- D、O3 2、在醫學、日常生活中常見的溶液：①福爾馬林 ②醫用消毒酒精 ③生理鹽水 ④食醋；這些溶液中的溶質質量分數由大到小順序為（） A、①②③④ B、①②④③ C、②④①③ D、②①④③3、下列敘述中正確的是（） A、CO2分子內含有極性鍵，所以CO2分子是極性分子B、分子晶體、原子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體一定含有離子鍵C、氣態氫化物的穩定性：NH3＞PH3＞AsH3 D、某非金屬元素從游離態變成化合態時,該元素一定被還原4、下圖分別表示四種操作，其中有兩個錯誤的是（）5、北京2008奧運會金牌為金鑲玉，直徑為70mm，厚6mm。某化學興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認為該金屬是由純金制成；乙認為該金屬是由金銀合金制成；丙認為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗證他們的猜想，取制造這種金牌的材質粉末少量進行實驗，加入下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應是（）A、硫酸銅溶液 B、鹽酸 C、稀硝酸 D、硝酸銀溶液二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項。6、下列有關物質的分類或歸類正確的是（）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 ②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD ③電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同位素：612C、613C、614C A、①③④ B、③⑤ C、②③④ D、②④7、設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（） A、1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數一定為2 NAB、標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數為0.2 NAC、常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對數為2 NAD、NA個氮分子和NA個氫分子的體積比一定是1：18、右圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是( ) A、電解一段時間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B、蛋殼表面纏繞的鐵絲發生氧化反應C、鐵絲表面生成的氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍D、蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸9、100℃時向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，下列敘述不正確的是（）A、此時水的離子積KW=1.0×10-14 B、水電離出的[H+]=1.0×10-10mol/LC、水的電離度隨溫度升高而升高 D、[H3O+]>[SO42-]10、已知可逆反應：aA＋bB cC，物質的質量分數A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A、該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡B、該反應在T2溫度時未達到化學平衡C、該反應的逆反應是吸熱反應D、升高溫度，平衡向正反應方向移動11、對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應如下： 1lP+15CuS04+24H20→5Cu3P+6H3P04+15H2S04 ，下列關于該反應說法正確的是（） A、生成1 mol H3P04時，有10 mol電子轉移 B、CuS04發生了氧化反應C、氧化產物和還原產物的物質的量之比為6：5 D、白磷只作還原劑12、下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是（）①無色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—②使PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—③水電離的H+濃度C(H+)=10—12mol?L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—A、 ①②⑤ B、 ①③⑥ C、 ②④⑤ D、 ①②④13、堅決反對運動員服用興奮劑，是我國支持“人文奧運”的重要體現。某種興奮劑的結構簡式如右圖所示，有關該物質及其溶液的說法不正確的是（）A、該分子中所有氫原子不可能在同一個平面上B、1 mol該物質與H2反應時，最多消耗7 molH2C、加入FeCl3溶液呈紫色，因為該物質屬于酚類物質D、滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，可證明結構中存在碳碳雙鍵14、向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數目也相應地發生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應關系，完全正確的是（） 15、已知在酸性條件下有以下反應關系：①KBrO3能將I－氧化成KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I－氧化為I2；③KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化為Br2，本身被還原為I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產物除水外還有（）A、Br－、I2 B、Br2、Br－、I2 C、Br2、I2、IO3－ D、Br2、IO3－16、短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是（） A、X的氫化物溶于水顯酸性B、Y的氧化物是離子化合物C、Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質 D、X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸17、某濃度的硝酸與過量鐵粉反應時生成了4.48LN2O氣體（標準狀況下），若改與鋁反應（生成NO氣體），則最后可溶解的鋁的質量是（）A、13.5g B、9g C、27g D、8.9g三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。18、某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是( ) A、原溶液中一定含有SO42-離子 B、原溶液中一定含有NH4+離子C、原溶液中一定含有Cl－離子 D、原溶液中一定含有Fe3+離子19、已知反應BeCl2+Na2BeO2+2H2O→2NaCl+2Be(OH)2↓能完全進行，則下列推斷中正確的是（） A、 BeCl2溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeOB、 Na2BeO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeOC、 Be(OH)2既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液D、 BeCl2水溶液的導電性強，因此BeCl2一定是離子化合物20、下列反應的離子方程式正確的是（）A、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2OB、明礬凈水的離子方程式：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體) + 3H+ C、過氧化鈉投入重水中：2Na2O2 + 2D2O→4Na+ + O2↑+ 4OD-D、向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH- +2HCO3-→BaCO3↓+2H2O + CO32―21、常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3。有關敘述正確的是（）A、酸性由強至弱：HX>HY>H2CO3 B、結合H＋的能力：Y―>CO32―>X―>HCO3―C、溶液物質的量濃度相同時堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D、NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(X―)＞c(Na＋)＞c(HCO3―)＞c(OH―)22、將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為（）第Ⅱ卷（非選擇題，共84分）四、填空題（本題共24分）23、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。a b c d e f g h i回答下列問題：（1）以上指定元素形成的單質中，熔點最低的是_______（填化學式）；（2）由a、c、d三種元素形成的化合物中，能促進水電離的是_______（填其中一種物質的化學式），能抑制水電離的是________（填其中一種物質的化學式）。（3）e元素位于周期表中第____周期____族；b、c、d、e、h元素的氫化物中，熱穩定性最大的是_____（填氫化物的化學式）。（4）f、g元素的單質共5．0 g在100 mL水中完全反應，生成的溶液中只含有一種溶質分步寫出發生反應的化學方程式：① ② 所得溶液的物質的量濃度最大值為。（液體的體積變化忽略不計）24、在肉制品加工中，使用護色劑——亞硝酸鈉必須嚴格控制用量，確保食用安全。某一反應體系有反應物和生成物共有六種物質：NaNO2 、H2O、 NO、I2 、NaI、HI。已知該反應中 NaNO2 只發生了如下過程：NaNO2 →NO。（1）該反應中的氧化劑是（填化學式）。（2）該反應中，發生氧化反應的過程是 → 。（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：。（4）若有1mol電子轉移，則氧化產物的物質的量是 mol 。（5）若誤食亞硝酸鈉會導致血紅蛋白中亞鐵離子轉化為鐵離子而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉的中毒，下列關于上述中毒、解毒過程的說法中，正確的是（）A、亞硝酸鈉是還原劑 B、維生素C是氧化劑C、維生素C能把鐵離子還原成為亞鐵離子 D、亞硝酸鈉被還原25、設反應①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K1。反應②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：T(K) K1 K2973 1.47 2.36 1173 2.15 1.67（1）平衡常數K1的表達式為。（2）現有反應③ CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g)+Q，這是一個（填“吸”或“放”）熱反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向右移動，可采取的措施的有。A.縮小反應容器容積 B.擴大反應容器容積 C.降低溫度D.升高溫度 E.使用合適的催化劑 F.設法減少CO的量（3）若反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應速率（填序號）。A.前者大 B.后者大 C.一樣大 D.無法判斷（4）以下圖像：（圖中v為速率，φ為生成物的百分含量，T為溫度）0 溫度（T） 0 溫度（T） 0 時間（t）（a） (b) (c)其中符合反應①的是（填圖像序號，下同），符合反應②的是。五、實驗題（本題共24分）26、利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③ （2）設V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應≥ （3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是。（4）寫出C裝置中所發生反應的化學反應方程式（任意寫一個）：。（5）E裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為。 A.水洗分液法 B.蒸餾法 C.萃取分液法 D.結晶法該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為（填編號）。 A、CH4 B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3 27、硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O，商品名為摩爾鹽。可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩定了。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：溫度／℃ 10 20 30 40 50 70(NH4)2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9FeSO4?7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 －－(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O 17.2 26.4 33.0 46.0 — —（一）實驗室制取少量摩爾鹽的流程如下：試回答下列問題：(1)步驟1中加入10% Na2CO3溶液的主要作用是； (2)步驟3中趁熱過濾的目的是______________________________________；(3)步驟4中加熱濃縮至__________________時為止；(4)步驟4中析出的晶體不含(NH4)2SO4、FeSO4的原因是，理論上制得的摩爾鹽的質量為________________。（二）稱取兩份質量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO4酸性溶液進行滴定。A、已知MnO4-被還原為Mn2+，試寫出該滴定過程中的離子方程式：；B、判斷該反應到達滴定終點的現象為。C、假設到達滴定終點時，用去V mL KMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為_______mol/L。六、有機化學（本題共20分）28、碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質量為102，含氫的質量分數為9.8%，分子中氫原子個數為氧的5倍。（1）A有2個不同的含氧官能團，一定條件下，A與氫氣反應生成B，B分子的結構可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結構相同的基團。①A的結構簡式是。②A不能發生的反應是（填寫序號字母）。a．取代反應 b．消去反應 c．酯化反應 d．還原反應（2）寫出兩個與A具有相同官能團、并帶有支鏈的同分異構體的結構簡式：。（3）A還有另一種酯的同分異構體，該異構體在酸性條件下水解，生成兩種相對分子質量相同的化合物，其中一種的分子中有2個甲基，此反應的化學方程是。（4）已知環氧氯丙烷可與乙二醇發生如下聚合反應：B也能與環氧氯丙烷發生類似反應生成高聚物，該高聚物的結構簡式是。29、下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據上圖回答問題：(1)寫出C與D反應的化學方程式：。(2) A的結構簡式是_________；反應①、④的反應類型分別是、。(3) 寫出任意兩個符合下列3個條件的B的同分異構體的結構簡式___________ _____、 ①含有鄰二取代苯環結構 ②與B有相同的官能團③不與FeCl3溶液發生顯色反應(4)G是重要的工業原料，用化學方程式表示G的一種重要用途____________________________________ _ 。七、計算（本題共16分）30、將25.6gCu投入50 mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合氣體。（1）被還原硝酸的物質的量是。（2）25.6g Cu 和 50 mL 12mol/L 的硝酸反應，過量的物質是，反應后其剩余的物質的量是。（3）如果4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合氣體是通過排水法進行收集，則收集到的氣體的體積（S.T.P）是。31．Na2S2O3?5H2O（俗稱海波）是照相業常用的一種定影劑。工業上制得的Na2S2O3?5H2O晶體中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質。為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出。（Na2S2O3＋H2SO4→Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）（1）測得有關實驗數據如下（標準狀況）：第一份第二份第三份樣品的質量/g 7.54 15.08 35.00二氧化硫的體積/L 0.672 1.344 2.688硫的質量/g 0.8 1.6 3.2(摩爾質量：Na2S2O3?5H2O 248g/mol ；Na2SO3 126g/mol；Na2SO4 142 g/mol)計算所用硫酸溶液的物質的量濃度。（2）分析以上實驗數據，該樣品中(填寫選項字母) A 僅含有Na2S2O3?5H2OB 含有和Na2S2O3?5H2O和Na2SO3，無Na2SO4C 含有Na2S2O3?5H2O、Na2SO3和Na2SO4（3）若將30.16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試討論：當加入硫酸的體積（aL）在不同取值范圍時，生成的SO2體積（bL）的值（可用含a的關系式表示）。

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f4003d0f1e9aaaf97bcbe1a4“目標=”_blank“>在的 http://hi.baidu.com/ ％D4％F6％ B9％C7％BF％BB％CA％C7％BB％D6％B8％B4/album/item/9ef1182debb5d4df8a1399a6.html＃IMG = f4003d0f1e9aaaf97bcbe1a4 他的專輯上海模具文件，不知道是不是你想要的，因為我不是在上海，你看到它

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2015年普通高等學校招生全國統一考試上海化學試卷相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1. 中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是A. 原子序數116 B. 中子數177C. 核外電子數116 D. 相對原子質量2931. 下列物質見光不會分解的是A. HClO B. NH4Cl C. HNO3 D. AgNO32. 某晶體中含有極性鍵，關于該晶體的說法錯誤的是A. 不可能有很高的熔沸點 B. 不可能是單質C. 可能是有機物 D. 可能是離子晶體3. 不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是A. 單質氧化性的強弱 B. 單質沸點的高低C. 單質與氫氣化合的難易 D. 最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱4. 二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有A. 還原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）5. 將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質有A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種6. 檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚7. 已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是A. 加入催化劑，減小了反應的熱效應B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率C. H2O2分解的熱化學方程式：H2O2 → H2O + O2 + QD. 反應物的總能量高于生成物的總能量8. 已知咖啡酸的結構如右圖所示。關于咖啡酸的描述正確的是A. 分子式為C9H5O4B. 1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發生加成反應C. 與溴水既能發生取代反應，又能發生加成反應D. 能與Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應9. 鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應的烴經鹵代反應制得的是A. B. C. D. 10. 下列有關物質性質的比較，錯誤的是A. 溶解度：小蘇打 < 蘇打 B. 密度：溴乙烷 > 水C. 硬度：晶體硅 < 金剛石 D. 碳碳鍵鍵長：乙烯 > 苯11. 與氫硫酸反應有沉淀生成的電解質是A. 硫酸銅 B. 氫氧化鈉 C. 硫酸亞鐵 D. 二氧化硫12. 實驗室回收廢水中苯酚的過程如右圖所示。下列分析錯誤的是A. 操作I中苯作萃取劑B. 苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C. 通過操作II苯可循環使用D. 三步操作均需要分液漏斗13. 研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是A. d為石墨，鐵片腐蝕加快B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e → H2↑14. 一般情況下，前者無法決定后者的是A. 原子核外電子排布——元素在周期表中的位置B. 弱電解質的相對強弱——電離常數的大小C. 分子間作用力的大小——分子穩定性的高低D. 物質內部儲存的能量——化學反應的熱效應15. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列說法錯誤的是A. 元素丙的單質可用于冶煉金屬 B. 甲與丁形成的分子中由非極性分子C. 簡單離子半徑：丁 > 乙 > 丙 D. 甲與乙形成的化合物均有氧化性16. 某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）17. 下列反應中的氨與反應4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是A. 2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2OC.4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D.3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H218. 離子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示A. Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應 B. NaHCO3與澄清石灰水反應C. Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應 D. NH4HCO3與澄清石灰水反應19. 對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是A. 升高溫度，對正反應的反應速率影響更大B. 增大壓強，對正反應的反應速率影響更大C. 減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大D. 加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大20. 工業上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中A. 硫元素既被氧化又被還原B. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2C. 每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子D. 相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO221. 將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況）A. 231.5mL B. 268.8mL C. 287.5mL D. 313.6mL四、（本題共12分）白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我國有大量的分布。以白云石為原料生產的鈣鎂系列產品有廣泛的用途。白云石經煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經過碳化實現Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應是放熱反應，化學方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ? CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O完成下列填空22. Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性（選填“強”或“弱”）Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度（選填“大”或“小”）23. 碳化溫度保持在50~60℃。溫度偏高不利于碳化反應，原因是、。溫度偏低也不利于碳化反應，原因是。24. 已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如右圖所示，在10 min到13 min之內鈣離子的反應速率為。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是（用化學方程式表示）。25. Mg原子核外電子排布式為；Ca原子最外層電子的能量 Mg原子最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”）五、（本題共12分）氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：26. 寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。 27. 離子交換膜的作用為：、。28. 精制飽和食鹽水從圖中位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）29. KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式 30. 室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 濃度從大到小的順序為。已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClO Ki1=2.95×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11六、（本題共12分）過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業生產過程如下：① 在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；② 不斷攪拌的同時加入30% H2O2，反應生成CaO2·8H2O沉淀；③ 經過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空31. 第①步反應的化學方程式為。第②步反應的化學方程式為。32. 可循環使用的物質是。工業上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產，這是因為。33. 檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的方法是。34. CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是、。35. 已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產品質量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產品中CaO2的質量分數為（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有。七、（本題共12分）甲醛是深受關注的有機化合物。甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經充分反應后，產生的氫氧化鈉的物質的量與甲醛的物質的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。完成下列填空：36. 將4.00 mL甲醛水溶液加入到經調至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應后，用濃度為1.100 mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的濃度為 mol/L。37. 上述滴定中，若滴定管規格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過 mL。38. 工業甲醛含量測定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。 HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足，會導致甲醛含量的測定結果（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為；如果H2O2過量，會導致甲醛含量的測定結果（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為。39. 甲醛和新制氫氧化銅的反應顯示了甲醛的還原性，發生反應的化學方程式通常表示如下： HCHO + 2 Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應，甲醛的氧化產物不是甲酸或甲酸鹽，設計一個簡單實驗驗證這一判斷。①主要儀器：試管酒精燈②可供選用的試劑：硫酸銅溶液甲醛甲酸氫氧化鈉溶液八、（本題共10分）對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩定性好等優點。完成下列填空：40. 寫出該共聚物的結構簡式。 41. 實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經兩步反應制得中間體。寫出該兩步反應所需的試劑及條件。 42. 將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結構簡式為。由上述反應可推知。由A生成對溴苯乙烯的反應條件為。43. 丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構體，且所有碳原子處于同一平面。寫出B的結構簡式。設計一條由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：）九、（本題共12分）局部麻醉藥普魯卡因E（結構簡式為）的三條合成路線如下圖所示（部分反應試劑和條件已省略）：完成下列填空：44. 比A多一個碳原子，且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱是。45. 寫出反應試劑和反應條件。反應① ③ 46. 設計反應②的目的是。47. B的結構簡式為；C的名稱是。48. 寫出一種滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式。 ①芳香族化合物 ②能發生水解反應 ③有3種不同環境的氫原子1 mol該物質與NaOH溶液共熱最多消耗 mol NaOH。49. 普魯卡因的三條合成路線中，第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想，理由是。十、（本題共14分）氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計算：50. CaCO3質量分數為0.90的石灰石100 kg完成分解產生CO2 L（標準狀況）。石灰窯中，該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒，產生CO2 29120 L（標準狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產生CO，則焦炭的物質的量為 mol。51. 已知粗鹽水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10 m3，至少需要加Na2CO3 g。如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分數為0.100、CO2體積分數0.040）代替碳酸鈉，發生如下反應： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+處理上述10 m3粗鹽水至少需要通入多少L（標準狀況）碳酸化尾氣？列式計算。52. 某氨鹽水含氯化鈉1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化銨1070 kg。列式計算：1) 過濾后溶液中氯化鈉的質量。2) 析出的碳酸氫鈉晶體的質量。