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1，上海高中化學有什么競賽

全國聯賽奧林匹克白貓杯各區有些小聯賽

上海的東華杯還有就是全國的競賽

應該是白貓杯和東華杯還有全國化學競賽白貓杯主要是實驗和應用，但是初賽什么的基本上全是那本輔導書上的或者前幾屆的題目，白貓杯要是想拿獎那本書一定要好好看東華杯比較像初中的天元杯，題比白貓杯的難很多，但一般學校會針對輔導，得一等獎有加分最難的就是全國化學競賽了，就跟數學奧林匹克似的，主要是全國性的，分量含金量都最大，拿獎也比較難如果你高中選化學，學校一般都會有輔導，你也可以去買輔導書啥的，前幾屆的考卷也的拜讀

三個。要求最高的是每年九月初全國高中學生化學競賽上海賽區，或者叫中國化學奧林匹克初賽。然后是白貓杯應用化學與技能競賽，需要考察實驗技能。還有是高三學生才能參加的上海市化學競賽，也叫華理化工杯

上海高中化學有什么競賽

2，2007年上海化學高考題有機部分

而大概是這樣吧先CH2=CH-CH=CH2+鹵素單質（cl2）加成生成A`然后鹵代烴的水解（NAOH水溶液）生成HOCH2-CH=CH-CH2OH然后加HCL加成生成HOCH2-CH2-CHCL-CH2OH 然后氧化為酸C HOOC-CH2-CHCL-COOH再發生消去反應（NAOH醇溶液）生成D HOOC-CH=CH-COOH`H+是酸化過程`中和多余的NAOH最后的C4H4O4就是HOOC-CH=CH-COOH

而大概是這樣吧先ch2=ch-ch=ch2+鹵素單質(cl2)加成生成a`然后鹵代烴的水解(naoh水溶液)生成hoch2-ch=ch-ch2oh然后加hcl加成生成hoch2-ch2-chcl-ch2oh 然后氧化為酸c hooc-ch2-chcl-cooh再發生消去反應(naoh醇溶液)生成d hooc-ch=ch-cooh`h+是酸化過程`中和多余的naoh最后的c4h4o4就是hooc-ch=ch-cooh

2007年上海化學高考題有機部分

3，上海化學高考題

[答案]：（1）0.012mol。(2）3.8。(3）n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。 (4）Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O。 [解析]：(1)2片小蘇打所含NaHCO3的質量為1g，其物質的量為1g84g/mol =0.012mol，由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。 (2)6片小蘇打的物質的量為：3/84==0.036mol，即中和的H＋為0.036mol，而每片的Al(OH)3的物質的量為0.245/78=0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋ ===Al3+＋3H2O，所以Al(OH)3的片數為：0.012/0.0031=3.8片。 (3)①堿式鹽中加入HCl，首先是堿式鹽中的OH-和CO32-與H+（42.5mL）反應生成H2O和HCO3-，,然后HCO3-繼續與鹽酸反應，消耗45.0mL時正好反應完全。所以n(HCO3－)＝2.0mol?L－1×（0.045L-0.0425L）＝0.005mol，即n(CO32-)=0.005mol，H＋與CO32-、OH-－反應的H＋的總物質的量為：2.0mol?L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH-)=0.08mol，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比：16∶1。 ②能與過量的NaOH溶液反應產生沉淀的只有Mg2＋，所以n[Mg(OH)2]＝1.74/58=0.03mol，若堿式鹽中不含結晶水，則氫元素（OH-）的質量分數為：0.08mol×1g/mol＝0.08g，氫元素的質量分數為：0.08/3.01=0.027＜0.04，說明堿式鹽中含有結晶水，根據題意有： m(Al)＋m(H2O)＋0.03mol×24g/mol（Mg2+）＋0.005mol×60g/mol（CO32-）＋0.08mol×17g/mol（OH-）=3.01g，[2/18*m（H2O）+0.08*1]/3。01=0.04，所以m(H2O)=0.36g，n(H2O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O) ＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即堿式鹽的化學式為：Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O。

上海化學高考題

4，高考化學6上海市高考題在三個密閉容器內分別裝有搜

（一）大多數的碳酸氫鹽都是對熱不穩定的，受熱分解成對應的碳酸鹽，二氧化碳和水。碳酸鹽對熱較穩定，不易受熱分解。如碳酸氫鈉在50℃開始分解，270℃分解完全。所以，可認為以下三種碳酸氫鹽在300℃下全都分解完全。碳酸氫銨較特殊，因為沒有金屬離子，受熱分解得到的碳酸銨也不穩定，會進一步受熱分解得到氨氣，二氧化碳和水。Na2O2即和H2O反應，也和CO2反應，如果CO2和H2O同時存在的話，則存在競爭反應，則Na2O2優先和CO2反應，因為如果Na2O2先和H2O反應，生成的NaOH還會和CO2反應生成Na2CO3和H2O 相當于H2O沒有參加反應。以后遇到這類競爭反應都可以這樣去考慮：先假設可以發生該反應，然后看這個反應的產物會不會和其他反應物反應又變回來，如果是，則該反應就不能優先發生。現在看題目：A 容器 ①NaHCO3受熱分解： 2NaHCO3 =△= Na2CO3 + H2O↑ + CO2↑ 2 1 1 1 1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol1molNaHCO3得到0.5mol Na2CO3 ，0.5mol的CO2和0.5mol的H2O ②Na2O2先和0.5molCO2反應，消耗0.5molNa2O2，則剩余的0.5molNa2O2剛好再和0.5mol的H2O反應完全，反應如下： Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2 O2 0.5mol 0.5mol 0.5mol Na2O2 + H2O = 2NaOH + 1/2O2 0.5mol 0.5mol 1mol所以，A中Na2O2全都反應完，產生的O2全部逸出。剩余的固體物質有1mol Na2CO3 和 1mol NaOHB 容器同上 ①NH4HCO3受熱分解： NH4HCO3 =△= NH3↑ + CO2↑ + H2O↑ 1mol 1mol 1mol 1mol ②1molNa2O2剛好先和1molCO2反應完全，沒有剩余的Na2O2和H2O反應。Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2 O2 1mol 1mol 1mol 所以，B中Na2O2全都反應完，產生的NH3；H2O全都逸出。最后，剩余的固體物質有 1molNa2CO3 （3）C 容器①碳酸氫鈣分解： Ca(HCO3)2 =△= CaCO3 + CO2↑ + H2O↑ 1mol 1mol 1mol 1mol ②1molNa2O2剛好先和1molCO2反應完全，沒有剩余的Na2O2和H2O反應。Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2 O2 1mol 1mol 1mol 所以，C容器中Na2O2全都反應完，產生的H2O全都逸出。最后，剩余的固體物質有 1mol CaCO3 和 1mol Na2CO3如果說簡便方法，可分成碳酸氫銨；一價金屬離子的碳酸氫鹽；二價金屬離子的碳酸氫鹽三類考慮。（1）一價金屬離子的碳酸氫鹽（用MHCO3表示）熱分解與產生的M2CO3，CO2和H2O的物質的量之比為 2 ：1 ：1 ：1所以，相同物質的量的Na2O2和MHCO3分解后的產物CO2和H2O結合，剛好都反應完全。得到等物質量的NaOH，和一半物質的量的Na2CO3，加上熱分解得到的一半M2CO3，則最后固體物質是與Na2O2相同物質的量的MOH 和一半物質的量的NaCO3 與一半物質的量的M2CO3（2）二價金屬離子的碳酸氫鹽（用M(HCO3)2表示）熱分解與產生的M2CO3，CO2和H2O的物質的量之比為 1 ：1 ：1 ：1所以，相同物質的量的Na2O2和MHCO3分解后的產物CO2結合，剛好都反應完全。得到等物質量的Na2CO3；加上熱分解得到的等物質的量的MCO3則最后固體物質是與Na2O2相同物質的量的 MCO3 和 Na2CO3（二）相同物質的量的CO3^2- 和 OH- 分別消耗的H+的物質的量之比為 1 ：2則，A可看作是 3/2 mol 的CO3^2- ； B可看作是 1 mol 的CO3^2-； C可看作是 2 mol 的CO3^2- 。所以，分別消耗的H+的物質的量之比為 A ：B ：C = 3/2 ：1 ：2 C＞A＞B具體計算如下： A中，1 mol Na2CO3和1 mol NaOH 消耗H+的物質的量為： 2mol + 1mol =3mol B中，1 mol Na2CO3消耗的H+的物質的量為 2mol C中，1 mol Na2CO3和1 mol CaCO3消耗的H+的物質的量為 2mol + 2mol =4mol所以，A ：B ：C = 3 ：2 ：4 C＞A＞B

先是a的首先碳酸氫鈉加熱 2nahco3=na2co3+h20+co2 過氧化鈉遇水2na2o2+2h2o===4naoh+o2 這樣就有0.5mol 的co2和2molnaoh的生成而后兩者繼續反應 2naoh+co2==na2co3+h2o 按co2反應完的量就有0.5mol na2co3生成所以最后是有1molna2co3和沒用完的1molnaoh b 同樣原理 nh4hco3＝△＝nh3↑＋co2↑＋h2o 生成1molco2 2na2o2+2h2o===4naoh+o2 生成2oml h2o 而后2naoh+co2==na2co3+h2o naoh正好用完所以只有1molna2co3剩下 c ca(hco3)2=caco3+co2+h2o 2na2o2+2h2o===4naoh+o2 2naoh+co2==na2co3+h2o 2mol naoh正好與生成的1molco2 反應完所以只有naoh和caco3留下加入稀硫酸之后和碳酸系的反應也就幾個方程式了吧