5.亞鐵離子:溶液呈淺綠色，即物質檢驗含有亞鐵離子,銀離子會與氯離子結合形成氯化銀，產生沉淀,銀離子會與氯離子結合形成氯化銀，產生沉淀,離子.,氯離子檢驗是稀硝酸，沒有現象,檢驗氯離子，酸化硝酸銀溶液都可以(其實檢驗鹵素離子都可以),高一化學中的P-氯離子檢驗最好的方法:1。

取三支試管，分別倒入稀鹽酸、氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，在這三支試管中分別滴入少量硝酸銀溶液。觀察到的現象是(白色沉淀，)。

1，碳酸鹽離子:稀鹽酸。碳酸鹽離子遇到稀鹽酸，會生成二氧化碳和水。氣體產生時，證明該物質檢驗含有碳酸鹽離子。2.氯離子:使用硝酸銀和稀硝酸。銀離子會與氯離子結合形成氯化銀，產生沉淀。但是，由于碳酸銀不溶于水，應使用稀硝酸。當沒有氣體產生時，證明該物質檢驗含有氯離子。3.銀離子:氯化鈉。銀離子會與氯離子結合形成氯化銀，產生沉淀。4.羥基離子:使用酸堿指示劑，無色酚酞。如果酚酞變紅，則該物質檢驗含有羥基離子。5.亞鐵離子:溶液呈淺綠色，即物質檢驗含有亞鐵離子。6.銅離子:使用氫氧化鈉。銅離子會與氫氧化物離子結合生成氫氧化銅，產生藍色沉淀。7.銨離子:用堿和濕的紅色石蕊試紙。銨離子與堿反應生成堿性氨，使石蕊試紙變藍。8.鋇:使用稀硫酸。鋇離子會與硫酸鹽離子結合形成硫酸鋇，生成沉淀。

氯離子 檢驗是稀硝酸，沒有現象。當加入硝酸銀時，產生白色沉淀，即氯離子。檢驗氯離子，酸化硝酸銀溶液都可以(其實檢驗鹵素離子都可以)。氯離子與硝酸銀溶液反應，生成不溶于硝酸的白色沉淀——氯化銀。硝酸銀的性質:氯化銀受光照射形成灰色溶液。氯化銀能與氨水反應，重新溶解，生成無色的銀二銨溶液。硝酸銀在我們初中化學中可能接觸的比較少，但是在高中化學中硝酸銀的使用會比較多，主要的題型是實驗探究。硝酸銀的氨溶液可以被有機還原劑醛和糖還原。因此，它是一種檢測醛類和糖類的試劑。也用于測定氯離子，測定錳的催化劑，電鍍，攝影，瓷器著色。

高一化學中的P-氯離子 檢驗最好的方法:1。取少量未知溶液，置于試管中；2.向試管中加入過量的稀硝酸溶液進行酸化；3.向溶液中加入AgNO3溶液；如果有白色沉淀，就會有Cl-；如果沒有白色沉淀，就沒有Cl-。化學原理:Ag Cl==AgCl(沉淀)注:加入過量HNO3主要是消除CO32-、SO32-、SO42-、PO43-等的干擾。離子.

{4。