高中化學思維導圖，高中化學零基礎現在想補起來應該從什么地方開始學起知識點內

來源：整理時間：2023-02-25 09:10:59 編輯：好學習手機版

1，高中化學零基礎現在想補起來應該從什么地方開始學起知識點內

從必修一從實驗學化學，物質的分類，物質的量，氧化還原反應這些基礎開始。有條件可以請老師輔導。可以網絡輔導。

這個真的很難，不過我建議你可以自己做。做一個高中化學得思維導圖。你上網查一下思維導圖，它是一種超級學習工具。差不多和樹狀圖一樣。

拿高中課本參考一下，從必修一開始

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2，化學思維導圖怎么畫

最好去網上買一本《思維導圖》或《啟動大腦》。不然去http://old.blog.edu.cn/user2/53953/archives/2006/1113101.shtml 看看。百度上有圖片給你參考 http://image.baidu.com/i?tn=baiduimage&ct=201326592&cl=2&lm=-1&fr=&pv=&word=%CB%BC%CE%AC%B5%BC%CD%BC&z=0&rn=21&pn=0&ln=2000

化學思維導圖怎么畫

3，化學必修一思維導圖

高一化學模塊I主要知識及化學方程式一、研究物質性質的方法和程序 1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法 2．基本程序：第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。二、鈉及其化合物的性質： 1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2 3．鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。 4．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性質 1．氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物質的量為中心的物理量關系 1．物質的量n（mol）= N/N(A) 2．物質的量n（mol）= m/M 3．標準狀況下氣體物質的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV 五、膠體： 1．定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。 2．膠體性質： ① 丁達爾現象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運動 3．膠體提純：滲析六、電解質和非電解質 1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。 2．強電解質：強酸、強堿、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。 3．離子方程式的書寫： ① 寫：寫出化學方程式 ② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。 ④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。 4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等 ② 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質（弱電解質） ④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等七、氧化還原反應 1．（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物 2．（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物 3．氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物八、鐵及其化合物性質 1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗： ① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 ② Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2．主要反應的化學方程式： ① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性質 1． “雷雨發莊稼”涉及反應原理： ① N2+O2放電===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2．氨的工業制法：N2+3H2 2NH3 3．氨的實驗室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 裝置：與制O2相同 ③ 收集方法：向下排空氣法 ④ 檢驗方法： a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。 b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。 4．氨與水的反應：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH- 5．氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7．銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8．銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9．碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10．氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、硫及其化合物的性質 1．鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS 2．銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S 3．硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O 4．二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5．銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7．二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8．二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O 10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O 十一、鎂及其化合物的性質 1．在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO 2．在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2 3．在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C 4．在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2 5．海水中提取鎂涉及反應： ① 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑ 十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別： 1．分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl-；產生淺黃色沉淀的為Br-；產生黃色沉淀的為I- 2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。十三、常見物質俗名 ①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2?12H2O 十四、鋁及其化合物的性質 1．鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2．鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4．氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5．氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6．氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7．氫氧化鋁與強堿反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8．實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 十五、硅及及其化合物性質 1．硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2．硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑ 3．二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4．二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5．制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑沒有圖表的形式，不過這個比較詳細，細細看吧！

化學必修一思維導圖

4，誰有高中化學各元素的思維導圖麻煩給我一下謝謝

高一化學模塊I主要知識及一、研究物質性質的方法和程序 1．基本方法：、、、2．基本程序：第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。二、鈉及其化合物的性質： 1．鈉在空氣中：4Na+O2==2Na2O 2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2 3．鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有的水變紅色。 4．與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．受：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．與反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性質 1．氯氣與的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3 3．制取（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物質的量為中心的關系 1．物質的量n（mol）= N/N(A) 2．物質的量n（mol）= m/M 3．下氣體物質的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV 五、： 1．定義：粒子直徑介于1~100nm之間的。 2．性質： ① ② 聚沉 ③ ④ 3．提純：六、和1．定義：①條件：水溶液或；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。 2．：強酸、、大多數鹽；：弱酸、、水等。 3．的書寫： ① 寫：寫出② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以形式出現。下列情況不拆：、難電離物質（弱酸、、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 刪：將反應前后沒有變化的刪去。 ④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。 4．、問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等 ② 生成氣體或易質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質（） ④ 發生：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等七、 1．（某元素）降價——得到電子——被還原——作——產物為2．（某元素）升價——失去電子——被氧化——作——產物為3．氧化性：>：>八、鐵及其化合物性質 1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗： ① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a) 加溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加，溶液顯紅色。 ② Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2．主要反應的： ① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 鐵與反應（）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在溶液中滴加：（除去中的雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在溶液中加入：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 銅與反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性質 1． “發莊稼”涉及反應原理： ① N2+O2放電===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2．氨的工業制法：N2+3H2 2NH3 3．氨的實驗室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 裝置：與制O2相同 ③ 收集方法：④ 檢驗方法： a) 用濕潤的試驗，會變藍色。 b) 用沾有的靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用或、氫氧化鈉，不能用。 4．氨與水的反應：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH- 5．氨的：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6．受： NH3↑+H2O+CO2↑ 7．銅與反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8．銅與反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9．碳與反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10．受：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、硫及其化合物的性質 1．鐵與反應：Fe+S△==FeS 2．銅與反應：2Cu+S△==Cu2S 3．硫與反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O 4．與反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5．銅與反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6．的：2SO2+O2 2SO3 7．與的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8．二與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9．在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O 10．在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O 十一、鎂及其化合物的性質 1．在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO 2．在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2 3．在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C 4．在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2 5．海水中提取鎂涉及反應： ① 貝殼煅燒制取：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 產生沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③ 轉化為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 電解熔融：MgCl2通電===Mg+Cl2↑ 十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別： 1．分別滴加AgNO3和，產生白色沉淀的為Cl-；產生淺黃色沉淀的為Br-；產生黃色沉淀的為I- 2．分別滴加氯水，再加入少量，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。十三、常見①蘇打、：Na2CO3；②：NaHCO3；③：Ca（OH）2；④：CaO；⑤：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦、主要成分：CaCO3；⑧：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2?12H2O 十四、鋁及其化合物的性質 1．鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2．鋁與的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4．與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5．與反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6．與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7．與強堿反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8．實驗室制取沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 十五、硅及及其化合物性質 1．硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2．硅與反應：Si+4HF=SiF4+H2↑ 3．與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4．與反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5．制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑