人們把在任何情況下都嚴(yán)格遵守氣體三定律的假想的氣體稱為理想的氣體,當(dāng)實(shí)際的氣體與理想的氣體接近時(shí)，在計(jì)算中往往會將其視為理想的氣體,理想氣體狀態(tài)方程:又稱理想氣體定律和普適氣體定律，描述理想氣體處于平衡狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)、體積和溫度之間關(guān)系的狀態(tài),這個(gè)氣體叫理想氣體。
Ideal 氣體公式可表示為pV=nRT，其中:P為壓力(Pa)，V為氣體體積，T為溫度，N為氣體物質(zhì)的量，R為摩爾數(shù)/123。理想氣體狀態(tài)方程:又稱理想氣體定律和普適氣體定律，描述理想氣體處于平衡狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)、體積和溫度之間關(guān)系的狀態(tài)。它以波義耳-埃德姆·馬略特定律、查理定律、蓋伊-呂薩克定律等定律為基礎(chǔ)，由法國科學(xué)家克拉珀隆于1834年提出。
Ideal 氣體又稱“complete 氣體”。是理論上的假設(shè)氣體簡化了實(shí)際的氣體屬性。人們把在任何情況下都嚴(yán)格遵守氣體三定律的假想的氣體稱為理想的氣體。也就是說，實(shí)踐中的一切氣體并不嚴(yán)格遵循這些規(guī)律，只有在溫度高、壓力不高的情況下，偏差才不顯著。因此，一般認(rèn)為當(dāng)溫度不低于0℃，壓力不高于1.01×105Pa時(shí)，以氣體為理想。從微觀的角度來說就是:“分子本身的體積和分子間作用力可以忽略氣體，稱為理想氣體。當(dāng)實(shí)際的氣體與理想的氣體接近時(shí)，在計(jì)算中往往會將其視為理想的氣體。這樣，問題就可以大大簡化，而不會出現(xiàn)大的偏差。
Ignore 氣體分子的體積，把分子看成一個(gè)有質(zhì)量的幾何點(diǎn)；假設(shè)分子之間沒有相互吸引和排斥，即不考慮分子勢能，分子之間以及分子與壁之間的碰撞是完全彈性的，不會造成動能損失。這個(gè)氣體叫理想氣體。嚴(yán)格遵循氣態(tài)方程RT=nRT)，數(shù)值為攝氏度加273.15，如0℃為273.15K)。(當(dāng)p、v、n、t的單位分別為Pa、m3、mol、k時(shí)，r的值為8.31J/。)嚴(yán)格來說，這個(gè)方程只適用于理想的氣體，但在非極端條件下近似適用于真實(shí)的氣體(包括常溫常壓)。
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