人們把在任何情況下都嚴格遵守氣體三定律的假想的氣體稱為理想的氣體,當實際的氣體與理想的氣體接近時，在計算中往往會將其視為理想的氣體,理想氣體狀態方程:又稱理想氣體定律和普適氣體定律，描述理想氣體處于平衡狀態時壓強、體積和溫度之間關系的狀態,這個氣體叫理想氣體。
Ideal 氣體公式可表示為pV=nRT，其中:P為壓力(Pa)，V為氣體體積，T為溫度，N為氣體物質的量，R為摩爾數/123。理想氣體狀態方程:又稱理想氣體定律和普適氣體定律，描述理想氣體處于平衡狀態時壓強、體積和溫度之間關系的狀態。它以波義耳-埃德姆·馬略特定律、查理定律、蓋伊-呂薩克定律等定律為基礎，由法國科學家克拉珀隆于1834年提出。
Ideal 氣體又稱“complete 氣體”。是理論上的假設氣體簡化了實際的氣體屬性。人們把在任何情況下都嚴格遵守氣體三定律的假想的氣體稱為理想的氣體。也就是說，實踐中的一切氣體并不嚴格遵循這些規律，只有在溫度高、壓力不高的情況下，偏差才不顯著。因此，一般認為當溫度不低于0℃，壓力不高于1.01×105Pa時，以氣體為理想。從微觀的角度來說就是:“分子本身的體積和分子間作用力可以忽略氣體，稱為理想氣體。當實際的氣體與理想的氣體接近時，在計算中往往會將其視為理想的氣體。這樣，問題就可以大大簡化，而不會出現大的偏差。
Ignore 氣體分子的體積，把分子看成一個有質量的幾何點；假設分子之間沒有相互吸引和排斥，即不考慮分子勢能，分子之間以及分子與壁之間的碰撞是完全彈性的，不會造成動能損失。這個氣體叫理想氣體。嚴格遵循氣態方程RT=nRT)，數值為攝氏度加273.15，如0℃為273.15K)。(當p、v、n、t的單位分別為Pa、m3、mol、k時，r的值為8.31J/。)嚴格來說，這個方程只適用于理想的氣體，但在非極端條件下近似適用于真實的氣體(包括常溫常壓)。
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