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1，求酸堿鹽各自的化學性質
2，酸堿鹽有哪些化學性質
3，酸堿鹽的化學性質是什么
4，初三化學酸堿鹽的一些性質

1，求酸堿鹽各自的化學性質

一、酸的化學性質：　　1、酸+金屬氧化物→鹽+水（酸+堿＝鹽+水）　　例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 　　2、酸+鹽→新酸+新鹽　　例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 　　3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣　　例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 　　4、酸可以與酸堿指示劑反應　　例：紫色石蕊試液遇酸變紅　　無色酚酞試液遇酸不變色　　5，酸可以與堿反應　　酸+堿===鹽+水　　例：HCL+NaOH====NaCL+H2O 　　（補充：HCL可以同AgNO3 碳酸根離子反應 H2SO4可以同。。。。）　　二、堿的化學性質：　　1、堿+非金屬氧化物→鹽+水　　例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 　　2、堿+鹽→新堿+新鹽　　例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓ 　　3、堿+酸→水+鹽　　例：HCl+NaOH====NaCl+H2O 　　4、堿可以與酸堿指示劑反應　　例：紫色石蕊試液遇堿變藍　　無色酚酞試液遇堿變紅　　三、鹽的化學性質：　　1、鹽+活動性較強的金屬→新鹽+原鹽中的金屬　　例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 　　2、鹽+鹽→兩種新鹽　　例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ 　　3、酸+鹽→新酸+新鹽　　例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 　　4、堿+鹽→新堿+新鹽　　例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓

求酸堿鹽各自的化學性質

2，酸堿鹽有哪些化學性質

酸（1）酸溶液能跟酸堿指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。（2）酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應，產生氫氣。位于氫后的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。例如：①Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。（3）酸能跟堿性氧化物反應生成鹽和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟堿起中和反應生成鹽和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O堿(1)與酸發生中和反應(2)堿可以和某些非金屬氧化物反應 (3)使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅(4)堿可以和某些鹽反應，生成新鹽和新堿等鹽1．鹽和金屬的反應鋅能把銅從銅鹽溶液里置換出來，銅能把汞從汞鹽溶液里置換出來，這是因為鋅比銅活潑，銅比汞活潑，而銅卻不能從鋅鹽溶液里置換出鋅來，這是因為銅不如鋅活潑。可見，在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。從以上事實可知，鹽跟某些金屬起反應，一般能生成另一種鹽和另一種金屬。 2．鹽和酸的反應例如：　　　 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 　　　　　　　　　　　 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 鹽跟酸起反應，一般生成另一種鹽和另一種酸。 3．鹽和堿的反應例如：　　　 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ 鹽跟堿起反應，一般生成另一種鹽和另一種堿。 4．鹽和鹽的反應例如：　　　 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 兩種鹽起反應一般生成另外兩種鹽。

酸：鹽酸，稀硫酸的化學性質：與指示劑反應（1）酸↗能使紫色石蕊試液變紅 ↘使無色酚酞試液仍無色（2）酸+活潑金屬=鹽+h2 (酸指無氧化性的酸，如鹽酸，稀硫酸）（3）酸+金屬氧化物=鹽+h2o （4）酸+堿=鹽+h2o （中和反應）（5）酸+鹽=新酸+新鹽堿的化學性質：（1）與指示劑反應堿溶液╱能使紫色石蕊試液變藍 ╲使無色酚酞試液變紅（2）堿+酸性氧化物=鹽+h2o （3）堿+酸=鹽+h2o （4）堿+鹽=新堿+新鹽鹽的化學性質： 1）鹽+金屬=新鹽+新金屬 2）鹽+酸=新鹽+新酸 3）鹽+堿=新鹽+新堿 4）鹽+鹽=新鹽+新鹽

酸堿鹽有哪些化學性質

3，酸堿鹽的化學性質是什么

跟鹽酸有關的化學方程式： NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現象：不明顯 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成

酸的性質　　酸+堿=鹽+水即：中和反應。反應條件：無反應類型：中和反應例：h2so4（酸）+mg(oh)2（堿）= mgso4（鹽）+ 2h2o（水）　　酸+鹽=新酸+新鹽反應條件：有氣體或者水或者沉淀生成才能反應反應類型復分解例：2hcl（酸）+na2co3（鹽）= h2co3(新酸）+ 2nacl(新鹽）　　但是碳酸不穩定：h2co3=h2o+co2↑這樣就有氣體和水生成了　　酸+活潑金屬=鹽+氫氣反應條件：金屬是活潑金屬反應類型：置換　　例：2hcl(鹽酸）+fe（活潑金屬）= fecl2(鹽）+h2↑（氫氣）　　酸+金屬氧化物=鹽+水反應條件：無反應類型：復分解　　例：h2so4(酸）+cuo(金屬氧化物）= cuso4（鹽）+h2o(水） [編輯本段]堿的性質　　堿+酸-（見酸的性質）　　堿+鹽=新堿+新鹽反應條件：堿和鹽必須都溶于水，有沉淀生成（二者同時滿足）　　反應類型：復分解反應條件：反應有沉淀或有水或有氣體生成。　　例：ca(oh)2(堿）+ k2co3(鹽）= caco3↓（新鹽）+ 2koh（新堿）　　堿+一些非金屬氧化物=鹽+水反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物反應類型：復分解　　例：ca(oh)2(堿）+ co2（非金屬氧化物）= caco3↓（鹽）+ h2o（水）　　此反應用于鑒別co2 [編輯本段]鹽的性質　　鹽+酸-（見酸的性質）　　鹽+堿-（見堿的性質）　　鹽+鹽=新鹽+新鹽反應條件：鹽必須都溶于水，生成物中有沉淀（二者同時滿足）　　反應類型：復分解　　例：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl 　　這是一個沉淀的反應　　鹽+某些金屬=新鹽+新金屬反應條件：鹽能溶于水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足）反應類型：置換　　例：cuso4（鹽）+ fe（金屬）=feso4（新鹽）+ cu（新金屬）　　但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了　　酸性氧化物：　　溶于水之后呈酸性的物質（一般是非金屬氧化物）　　例co2（二氧化碳）溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以co2是酸性氧化物　　堿性氧化物：　　同上類似，水合后是堿性的物質（一般是金屬氧化物）　　例cao（氧化鈣）溶于水后溶液呈堿性，故cao（氧化鈣）是堿性氧化物關于酸堿鹽的反應性質，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物　　那么有一個口訣：　　都溶硝酸鉀鈉銨即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶于水的　　碳酸沒有三價鹽即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的　　鹽酸除銀汞即意為：銀和汞的氯化物不溶于水　　硫酸去鋇鉛即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶于水　　堿溶有五位 ....... 　　鉀鈉銨鈣鋇即意為（合上句）：一般情況堿只有5個能溶于水：鉀鈉銨鈣鋇 (鈣為微溶)

酸堿鹽的化學性質是什么

4，初三化學酸堿鹽的一些性質

鹽在水中之所以呈酸性，堿性是由它的離子組成決定的，一般來說，某些弱酸弱堿鹽在水中水解，使溶液呈酸性或堿性，比如：NA2CO3溶于水呈堿性，是CO3 2-+H2O=OH-+HCO3- HCO3-+H2O=H2CO3+0H-因為H2CO3是弱酸，弱電解質，在水中主要以分子形式存在，所以溶液成堿性。比如你們后面學的化肥 NA2HPO4 溶于水成堿性也是如此但是NAH2PO4溶于水確是酸性，這是它在水中電離出的H+比PO4 3-水解生成的OH-多，因此成酸性。有些弱酸弱堿鹽在水中不存在，比如FE2CO3,(你們書的107頁有），是在水中發生雙水解，生成FE(OH）3和H2CO3。再教你一個，AL是兩性化合物，既可以與酸反應，又可以與堿反應，2AL+2NAOH+2H2O=2NAALO2（偏鋁酸鈉）+3H2（氣體）這些你們老師厲害點的會講一下，不厲害的可能有點看不懂，好好琢磨吧，建議你學一下化學競賽，這樣高中學起來會很輕松的，我就是高中搞化學競賽的。

酸：在水中電離時,產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸堿：在水中電離時,產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿鹽：由酸根陰離子個金屬陽離子組成的化合物，叫鹽鹽酸的性質: 物理性質: （1）組成：是氯化氫的水溶液（混合物）（2）純鹽酸是無色透明的液體，工業鹽酸因含雜質，而顯黃色（3）濃鹽酸有揮發性，揮發出氯化氫氣體，跟空氣中的水蒸汽重新結合成鹽酸的小液滴（即白霧），揮發后質量變小。化學性質: （1）跟酸堿指示劑起作用顯示不同的顏色（化學變化）。石蕊試液遇酸（如鹽酸）變成紅色，酚酞試液遇酸（如鹽酸）不變色。石蕊試液遇堿溶液變藍色，酚酞試液遇堿溶液變紅色。（2）跟活潑或較活潑金屬（鎂、鋁、鋅、鐵等）發生置換反應產生氫氣。 Zn＋2HCl=ZnC12+H2↑（實驗室制氫氣）（3）跟金屬氧化物反應生成鹽和水。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（清洗鐵制品表面的鐵銹） ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O（制取鹽的方法之一）（4）跟堿反應生成鹽和水： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（用Al(OH)3治療胃酸過多） Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（藍色沉淀溶解，溶液變藍）（5）跟鹽反應生成新的酸和鹽。 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（檢驗Cl-的方法） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（用NaHCO3治療胃酸過多）濃硫酸的性質（一）物理性質純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。” （二）特性 1．吸水性將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。 ⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。 ⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。 ⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。 2．脫水性 ⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。 ⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。 ⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。濃硫酸如C12H22O11————>12C + 11H2O 3．強氧化性 ⑴跟金屬反應 ①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。 ②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2 △ Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O △ 2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。 ⑵跟非金屬反應熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。 △ C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O △ S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O △ 2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O ⑶跟其他還原性物質反應濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。 △ H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O △ 2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O △ 2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O 1. 硝酸的性質: 1. 物理性質: 1. 純硝酸是無色油狀液體, 開蓋時有煙霧, 揮發性酸. 2. M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 與水任意比互溶. 3. 常見硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 發煙硝酸. 化學性質: 1. 強腐蝕性: 能嚴重損傷金屬、橡膠和肌膚, 因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸. 2. 不穩定性: 光或熱 4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O 所以, 硝酸要避光保存. 3. 強酸性: 在水溶液里完全電離, 具有酸的通性. 4. 強氧化性: 濃度越大, 氧化性越強. 還有一些都是通性. 堿的定義

基本上都是按照定義來辨別酸堿鹽。碳酸鈉只是溶解在水中后水溶液呈堿性。但是它本身是鹽。初中的話只要記住這個就夠了。一般溶解度隨溫度變大而減小的，只要記住氫氧化鈣的就行了。初中大部分就是考這個。一般給你三條圖線。會讓你才辨別。特殊反應。復習的時候老師應該會給你們一張方程式的試卷，到時候照著背就行了。現在的話你應該是初三上學期吧。先背背老師上課講的就行了。制取方法的話。舉個例子吧。比如說。用石灰石。水。碳酸鈉制取純碳酸鈣。就應該要先高溫分解碳酸鈣。CaCO3=高溫=CaO+CO2↑，再是CAO+H2O=CA(OH)2，最后就是CA(OH)2+NA2CO3=CACO3↓+2NAOH這也可以說是制取牙膏摩擦劑的方法。其他的老師上課都會講，比如說制取波爾多液等等。如果有疑惑，就再問我吧。嘿嘿。我初三化學學的很好的喲。這些可是我一個字一個字打出來的。。。珍惜我的勞動成果啊！！！

口訣很好用啊，告訴你全部的好了。看了你就知道了。鉀鈉氨鹽全可溶，硝酸鹽全可溶（其實帶硝酸的全可溶）。氫氧化物鉀鈉氨鋇可溶，鈣微溶，銀不存在。硫酸鋇不可溶，硫酸鈣銀微溶。氯化銀不溶，碳酸鋇不溶，碳酸鎂微溶，碳酸鋁鐵不存在。說下，微溶物在反應物中作可溶處理，但在生成物中作不溶處理。初中你記得氫氧化鈣溶解度隨溫度變化增加減少就OK了、特殊反應樓上有講。常用的啊，氫氧化鋁治療胃酸過多比較常考啊，制取沒什么特別的，按它們的性質配就行了。打得很辛苦啊啊啊，再說還給了你口訣誒，拜托給我分吧~