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1，鋁與硫酸銅溶液的反應

2AL+3CuSO4=AL2(SO4)3+3Cu

鋁與硫酸銅溶液的反應

2，鋁和硫酸銅溶液反應的化學方程式是怎樣的還有現象

2AL+3CuSO4====Al2（SO4)2+3Cu 溶液變藍，鋁銀白色表面析出紅色金屬

3Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

銅離子水解使溶液酸性，鋁與氫離子反應有促進了硫酸銅的水解，因此總反應為 2Al+3CuSO4+6H2O=Al2（SO4）3+3Cu（OH）2+3H2 現象：有氣泡生成

鋁和硫酸銅溶液反應的化學方程式是怎樣的還有現象

3，鋁和硫酸銅的反應化學方程式

方程式：2al+3cuso4==al2(so4)3+3cu 現象：鋁表面有紅色物質析出，硫酸銅溶液顏色變淺

到底是什么。。。。鋁和硫酸銅 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 鋁和硫酸鎂不反應

鋁和硫酸銅的反應化學方程式 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu鋁和硫酸鎂不反應，無化學方程式

根據金屬活動性順序得 K、Ca、Na、Mg、Al,Zn、Fe、Sn、Pb、(H),Cu、Hg、Ag、Pt、Au。前面的金屬可以置換后面金屬可溶鹽2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 鋁和硫酸鎂不反應

鋁和硫酸銅的反應化學方程式

4，鋁與硫酸銅溶液加在一起能發生反應嗎

可以的。在金屬活動性花順序中，鋁在銅的前面，能與硫酸銅反應生成銅。此外，硫酸銅是可溶的，鋁是不與水劇烈反應的活潑金屬。鋁能與硫酸銅溶液發生反應：2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu其現象為：浸沒在硫酸銅溶液中的鋁表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為無色。2Al+ 3CuSO4 =Al2（SO4）3 + 3Cu。但是鋁在空氣中容易被氧化，會形成致密氧化膜，可能會阻止反應的進一步發生。

氣泡有兩種成分：1、空氣 2、氫氣空氣的產生：al與cuso4溶液置換反應后溶液對空氣的溶解度改變氫氣的產生：cuso4有酸性（強酸弱堿反應生成的cuso4），酸與al反應生成h2 白色固體應該是氫氧化鋁，具體檢驗可以看書后的實驗硫酸銅溶液變清澈是因為cu2+（有色離子）置換之后溶液中的cu2+減少，而al3+是無色的

5，硫酸銅溶液和鋁反應

典型的高中化學問題，多看看高中的化學課本。

未打磨的鋁：表面的是Al2O3 反應方程式 Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3 打磨后的鋁：表面是 Al反應方程式 2Al + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3H2(氣體)都發生的方程式 2Al(OH)3 + 3CuSO4 =Al2(SO4)3 （白色沉淀）+ 3Cu(OH)2（沉淀）【和 CuO + H2O】氣泡是H2 變清澈是因為(SO4)2-根和 Cu2+根被沉淀啦白色固體先用HCl使沉淀溶解再加NaOH出現繼續加又消失（驗證Al3+根）最后加BaCl2出現沉淀（驗證（SO4）2-根）

不會產生氣體，你會看見鋁棒上出現一層銅產物是硫酸鋁和銅！硫酸銅aq變無色是因為銅離子被置換出來了

銅離子水解使溶液酸性，鋁與氫離子反應有促進了硫酸銅的水解，因此總反應為 2al+3cuso4+6h2o=al2（so4）3+3cu（oh）2+3h2

6，鋁與硫酸銅反應的現象解釋

有人說過量的鋁與生成的氫氧化鋁反應生成一種無色溶液偏鋁酸，這是絕對不對的，這明顯是不反應的說形成原電池的，是有可能的，但按他說的最后有黑色氧化銅，不符合題意詳細說這個反應很復雜，硫酸銅先酸性，溶液中含有部分氫離子，（這是水解成的氫離子，但水解生成的氫氧化銅并不是沉淀，不然硫酸銅溶液就不穩定了，鋁反應掉部分氫離子后又促進硫酸銅繼續水解，繼續和鋁反應生成氫氣，不要總是往生成的硫酸鋁和水解的氫氧化銅反應生成沉淀，這其實是一個動態，有氫氧化鋁也有氫氧化銅，但是不夠形成沉淀）能和鋁反應生成氫氣，部分鋁和銅離子置換反應生成銅，我想溶液下有棕紅色的銅粉就不用解釋了，你應該明白反應就是鋁和硫酸反應，和銅離子反應，水解反應從我括號里的內容看其實反應是消耗水的，有點像有人說的原電池那樣，但都是以離子形式存在，沒有沉淀，所以反應的現象只有無色澄清的溶液，溶液下有棕紅色的銅粉

有人說過量的鋁與生成的氫氧化鋁反應生成一種無色溶液偏鋁酸，這是絕對不對的，這明顯是不反應的說形成原電池的，是有可能的，但按他說的最后有黑色氧化銅，不符合題意提問者不理解的是他覺得應該有氫氧化鋁或者氫氧化銅生成，其實的確有氫氧化鋁和氫氧化銅生成，但不是以沉淀形式存在的詳細說這個反應很復雜，硫酸銅先酸性，溶液中含有部分氫離子，（這是水解成的氫離子，但水解生成的氫氧化銅并不是沉淀，不然硫酸銅溶液就不穩定了，鋁反應掉部分氫離子后又促進硫酸銅繼續水解，繼續和鋁反應生成氫氣，不要總是往生成的硫酸鋁和水解的氫氧化銅反應生成沉淀，這其實是一個動態，有氫氧化鋁也有氫氧化銅，但是不夠形成沉淀）能和鋁反應生成氫氣，部分鋁和銅離子置換反應生成銅，我想溶液下有棕紅色的銅粉就不用解釋了，你應該明白反應就是鋁和硫酸反應，和銅離子反應，水解反應從我括號里的內容看其實反應是消耗水的，有點像有人說的原電池那樣，但都是以離子形式存在，沒有沉淀，所以反應的現象只有無色澄清的溶液，溶液下有棕紅色的銅粉你越鉆牛角越想不通，其實想簡單點就容易懂了