溶液中的電解質(zhì)電離離子和離子重新組合成分子的平衡態(tài),水解方程式弱電解質(zhì)(弱酸弱堿)不能分離離子，但都與水反應(yīng)，所以一定是可逆的,具體來說，在一定條件下(如溫度和濃度)，當(dāng)電解質(zhì)分子電離在溶液中的離子形成速率等于離子復(fù)合速率時，則電離的過程達(dá)到一個平衡狀態(tài)，即電離平衡。
電離方程式:nah co 3 = = = = = = na HCO 32-NaF = = = = = = = = na F-kno 3 = = = = =水解方程式:nah co 3↓= = =可逆= = → NaOH CO2(溶于水)Kno3 = = =可逆= = → OH- CO2(溶于水)NaF電離 方程式是電離中的單一物質(zhì)，弱電解質(zhì)(弱酸弱堿)分解時可逆，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，分解的離子不可逆。水解方程式弱電解質(zhì)(弱酸弱堿)不能分離離子，但都與水反應(yīng)，所以一定是可逆的。
電離方程的特點(diǎn)是五個字:逆、等、動、定、變。逆:可逆反應(yīng)。相等:陽性反應(yīng)率和陰性反應(yīng)率相等。動態(tài):動態(tài)平衡。確定:平衡混合物中的百分含量是確定的。改變:改變平衡條件，平衡就會改變，新的平衡就會建立。溶液中的電解質(zhì)電離離子和離子重新組合成分子的平衡態(tài)。具體來說，在一定條件下(如溫度和濃度)，當(dāng)電解質(zhì)分子電離在溶液中的離子形成速率等于離子復(fù)合速率時，則電離的過程達(dá)到一個平衡狀態(tài)，即電離平衡。
{2。
