二氧化硫的化學(xué)式，二氧化硫的化學(xué)式是什么

來源：整理時(shí)間：2023-07-21 16:13:13 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

1，二氧化硫的化學(xué)式是什么

二氧化硫SO2

二氧化硫的化學(xué)式是SO2

SO2

二氧化硫的化學(xué)式是什么

2，二氧化硫的化學(xué)式怎么寫

so24

SO2從化合價(jià)解析：S呈+4價(jià)，O呈-2價(jià)，滿足化合價(jià)代數(shù)和為零

二氧化硫，化學(xué)式由兩個(gè)氧分子和一個(gè)硫分子組成，故寫為SO2（2寫在右下角）望采納

SO2二氧化硫的化學(xué)式 SO2

SO2是二氧化硫的化學(xué)式

二氧化硫的化學(xué)式怎么寫

3，生成二氧化硫的化學(xué)方程式怎么寫

s+o2=so2，電子轉(zhuǎn)移，從s到o2，4個(gè) 氧化劑是o2，還原劑是s 2h2s+3o2=2so2+2h2o，電子轉(zhuǎn)移，從h2s中的s到o2，12個(gè) 氧化劑是o2，還原劑是h2s cu+2h2so4(濃)=cuso4+so2+2h2o，電子轉(zhuǎn)移，從cu到h2so4中的s，2個(gè) 氧化劑是濃h2so4，還原劑是cu

生成二氧化硫的化學(xué)方程式有很多如：Na2SO3+2HCl=2NaCl＋SO2↑＋H2O Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O S+O2=SO2 濃硫酸與金屬或某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2H2SO4(濃)＋Cu＝CuSO4＋SO2↑＋2H2OC+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O2P+5H2SO4(濃)=5SO2↑+2H2O+2H3PO4 2H2SO4(濃)＋S＝3SO2↑＋2H2O 2H2SO4(濃)+Mg=MgSO4+SO2↑+2H2O

Na?SO? + H?SO? = Na?SO? + SO?↑ +H?OS+O?=SO? 點(diǎn)燃

實(shí)驗(yàn)室制法Na2SO3+2HCl=2NaCl＋SO2↑＋H2O工廠制法4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

生成二氧化硫的化學(xué)方程式怎么寫

4，我想問下二氧化硫的化學(xué)式怎么算得

這個(gè)還要以實(shí)際為準(zhǔn)。SO2原本即為直線型分子，和CO2相同。它的微觀結(jié)構(gòu)即由3個(gè)原子構(gòu)成不是由6個(gè)原子構(gòu)成的，那它的分子式就是SO2。另外，不能隨便約分，如N2O4和NO2是不一樣的，化學(xué)式應(yīng)該可以部分體現(xiàn)分子結(jié)構(gòu)。

取最小公倍數(shù)啊，這是初中的知識(shí)啊

和分子具體結(jié)構(gòu)有關(guān)系。一個(gè)分子的結(jié)構(gòu)就是一個(gè)氧和兩個(gè)硫。這是實(shí)際情況。 H2O2也是因?yàn)榉肿又泻袃蓚€(gè)H、兩個(gè)O

分子達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)是因?yàn)槠渥钔鈱与娮訑?shù)達(dá)到了穩(wěn)定鍵狀態(tài)，其整體能級(jí)達(dá)到平衡，即原子核對(duì)電子的約束力與電子的斥力達(dá)到平衡，體現(xiàn)其穩(wěn)定的化學(xué)特性。一般組成分子的原子數(shù)是以最小數(shù)結(jié)合，這時(shí)它的能級(jí)耗費(fèi)最低，也最穩(wěn)固，如水分子H2O，一個(gè)氧原子與兩個(gè)氫分子組成一個(gè)原子結(jié)合體，外層電子達(dá)到8個(gè)穩(wěn)定狀態(tài)，使得分子結(jié)構(gòu)變成一個(gè)非常穩(wěn)定的水分子。一般情況下不易使其分解，只有當(dāng)外加能量時(shí)才會(huì)破壞其穩(wěn)定狀態(tài)，如中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中電解水分子得到氫氣和氧氣，這其中的原理是氫原子和氧原子分別得到核外電子。

你好！S204 =2SO2,化學(xué)以簡為美，你為什么不寫s4o8，s8016呢~~道理是一樣的~~~希望對(duì)你有所幫助，望采納。

SO2的分子結(jié)構(gòu)式跟CO2一樣是直線，如果取兩個(gè)S的話，就不符合分子結(jié)構(gòu)了，因?yàn)檎也坏较噙B的化學(xué)鍵