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1，什么是溶液啊
2，什么是溶液
3，什么是溶液
4，什么是溶液
5，什么叫溶液
6，請問什么叫溶液

1，什么是溶液啊

溶液是一種混合物

溶液指溶質均一的分散在溶劑介質中。

什么是溶液啊

2，什么是溶液

溶質的顆粒(分散質粒子)直徑小于1nm(納米)的分散系,（或者通過是否可以通過半透膜來判斷是否是溶液）

什么是溶液

3，什么是溶液

溶劑與溶質混合的

溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一的、穩定的混合物。其中，溶質相當于分散質，溶劑相當于分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。

什么是溶液

4，什么是溶液

溶液由溶質和溶劑兩部分組成。在溶液里進行的化學反應常是比較快的。所以，在實驗室里或化工生產中，要使兩種能起反應的固體起反應，常常先把它們溶解，然后把兩種溶液混合，并加以振蕩或攪動，以加快反應的進行。溶液對動植物的生理活動也有很大意義。動物攝取食物里的養料，必須經過消化，變成溶液，才能吸收。在動物體內氧氣和二氧化碳也是溶解在血液中進行循環的。在醫療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水、醫治細菌感染引起的各種炎癥的注射液(如慶大霉素、卡那霉素)、各種眼藥水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。植物從土壤里獲得各種養料，也要成為溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多種物質，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的養料。許多肥料，像人糞尿、牛馬糞、農作物秸稈、野草，等等，在施用以前都要經過腐熟的過程，目的之一是使復雜的難溶的有機物變成簡單的易溶的物質，這些物質能溶解在土壤溶液里，供農作物吸收。

5，什么叫溶液

溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散于另一物質（溶劑）中。溶液是混合物。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。

分散質的粒子直徑＜1nm（10-9m）的分散系。分散質是分子或離子，具有透明、均勻、穩定的宏觀特征。溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散于另一物質（溶劑）中。溶液是混合物。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。因此溶液也有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。其中，溶質相當于分散質，溶劑相當于分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。按聚集態不同分類：氣態溶液：氣體混合物，簡稱氣體（如空氣）。液態溶液：氣體或固體在液態中的溶解或液液相溶，簡稱溶液（如鹽水）。固態溶液：彼此呈分子分散的固體混合物，簡稱固溶體（如合金）。讀法：一般讀作“某某（溶質）的某（溶劑）溶液”，如酒精可讀作“乙醇的水溶液” 說明：如果溶劑是水，可以簡稱為某溶液如“乙醇的水溶液”可以叫做乙醇溶液如果兩種液體互溶，有水則以水為溶劑，否則以質量大的為溶劑

固體溶液就是將一種固體溶解在另一種固體中~~~結果就得到固體溶液了~~~本質上只是分子程度上的分散而已~~~假如將固體a和固體b兩都熔融，都變成液體了~~再弄均勻，這就實現分子程度上的分散了~~~然后再降低溫度時~~~如果就會變成固體~~~如果這個變固體過程中，沒有分別析出形成固體a，b，沒有發生化學反應，等等，那我們就得到固體溶液了~~~這種新形成的固體，跟溶液本質是一樣的，不過一個是能動，一個不能動而已，一個分子間距離較大，一個分子間距離較小。本質上沒有什么差別的~~~僅供參考~~~~

6，請問什么叫溶液

一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均勻的，穩定的混合物就叫溶液

可以把其他物質稀釋的液體。

溶液溶液的定義：溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一的、穩定的混合物。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水等。溶液的組成：溶質：被分散的物質溶劑：分散其他物質的物質兩者的判斷依據是（一般指液體溶液而言） 1.固體、氣體總是溶質； 2.有水，水總是溶劑； 3.當都為液體時（其中的液體都不為水），質量多的為溶劑，少的為溶質。溶液的性質：均一：溶液各處的組成和性質完全一樣；穩定：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離。溶液的分類：飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能無限溶解的溶液。不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續溶解的溶液。溶液的本質特征是分散粒子的直徑小于l nm，基本特性是均一性和穩定性。均一是指溶液各處濃度都一樣；穩定是指外界條件（溫度不改變，溶劑不蒸發）不變，溶質和溶劑長期不會分離。水溶液水可以用來溶解很多種物質，是很好的無機溶劑，用水作溶劑的溶液，即稱為水溶液。用"aq"作為記號，如“HCl(aq)”。當物質溶解于水時，離子化合物在水中發生電離，以離子態存在，這樣的溶液一般是透明的。當分子溶于水時，有些可以與水發生反應，形成新物質，這些新物質溶解于水中，或者這些分子直接填補水分子間的空隙。這些分子、離子等都是溶質。特別需要注意的是，如果不作特殊說明，“xx溶液”，指的就是"xx"的水溶液。任何含有水的溶液，都必須稱為“xx的水溶液”，即不管溶質于水的比例，只要有水存在，都應該把水當作溶劑。對于大部分物質，它們能在水中溶解的質量是有限度的。這種限度叫做溶解度。有些物質可以和水以任意比例互溶，如“乙醇”，但絕大多數物質在達到溶解度時，就不再溶解。會形成沉淀或者放出氣體，這種現象叫做析出。還有一種特殊的狀態，叫做膠體。膠體中，粒子的大小在100nm左右，由于電荷的作用不沉淀，懸浮在溶液中。牛奶是一種常見的膠體，空氣也是一種氣溶膠。另外，溶解是一種動態平衡，物質實際上在不斷的溶解和析出。由于被溶解物質（稱作溶質）的顆粒大小和溶解度不同，水溶液的透明度會有所不同，較透明的稱作真溶液，較混濁的稱作膠態溶液（又稱假溶液），有些膠態溶液還會進一步在底部形成沉淀，成為沉淀膠態溶液。

容易溶解的液體叫溶液

已知準確濃度的溶液,在容量分析中用作滴定劑,以滴定被測物質。　　如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩定)，可以直接配制標準溶液,即準確稱出適量的基準物質，溶解后配制在一定體積的容量瓶內。可由下式計算應稱取的基準物質的重量W： W＝ΜV·基準物質的摩爾質量式中Μ和V分別為所需配制的溶液的摩爾濃度和體積。利用上式可計算出標準溶液的濃度. 如果試劑不符合基準物質的要求，則先配成近似于所需濃度的溶液，然后再用基準物質準確地測定其濃度，這個過程稱為溶液的標定。

、溶液的定義：　　分散質的粒子直徑＜1nm（10-9m）的分散系。分散質是分子或離子，具有透明、均勻、穩定的宏觀特征。　　溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一的、穩定的混合物。其中，溶質相當于分散質，溶劑相當于分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。　　按聚集態不同分類：　　氣態溶液：氣體混合物，簡稱氣體（如空氣）。　　液態溶液：氣體或固體在液態中的溶解或液液相溶，簡稱溶液（如鹽水）。　　固態溶液：彼此呈分子分散的固體混合物，簡稱固溶體（如合金）。　　讀法：一般讀作“某某（溶質）的某（溶劑）溶液”，如酒精可讀作“乙醇的水溶液