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1，高一化學必修一
2，高一化學必修一
3，高中化學必修1
4，高中化學必修一
5，高中必修一化學
6，高中化學必修一
7，高中化學必修一知識點

1，高一化學必修一

鋁離子沒有變化，C正確加過氧化鈉，會生成氫氧化鈉，鈉離子肯定變了。然后，二價鐵和它生成氫氧化亞鐵，在有氧氣時，生成三價的，所以，A，B都變了。

選擇D Na2O2加進來會生成NaOH，這樣的話，BC就肯定不行了，A是由于，Na2O2具有強氧化性，會氧化Fe2+變為Fe3+

高一化學必修一

2，高一化學必修一

樓主想問應是，為什么不能選A。雖然NaHCO3與NaOH也反應，但離子并沒減少，只是其用的【HCO3】- 轉變成【CO3】2- 轉變關系是1：1，所以離子數并沒大量減少。而D選項中的Ca（HCO3）2與NaOH反應所轉化成的【CO3】2-會結合溶液中的Ca2+生成CaCO3沉淀，陰、陽離子同時減少。雖然如此，但題目還是有偏差，因為過量，不知是過多少，加入的NaOH是多少。前者過量很多，加入的NaOH很少，那就沒答案了。因為這時D選項也不會減少得怎明顯了。

選D答案：向容液中加入NaHO后離子數目明顯減少說明有化學反應發生且反應，生成的離子少于消耗的離子或不生成新的離子！

與氫氧根反應的，而且，生成的物質是難電離物質，就會少。答案D 生成了碳酸鈣沉淀

高一化學必修一

3，高中化學必修1

標況下，水為液體，所以有克，所以n=m/M=90/18=5mol

例1 判斷下列敘述正確的是　　A.標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L　　B.1mol任何氣體所含分子數都相同，體積也都約為22.4L　　C.在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉移電子數為1.204×1024　　D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數目相同　　選題目的：這是一道基礎知識概念的理解題，涉及氣體摩爾體積、化學反應及物質結構的初步知識。適合中等學生。　　思路分析：根據標準狀況下氣體摩爾體積的定義，應注意：一是標準狀況，二是指氣體的體積而非固體或液體的體積，所以A、B兩項均錯；C項正確，物質的微粒數不受外界條件影響而變化；D項錯，氣體單質分子，可以是單原子分子如He,也可以是雙原子分子如H2，還可以是多原子分子如O3，因此相同溫度壓強下相同體積的任何氣體雖然分子數相同，但所含原子數不一定相同。　　解答：C.　　啟示：抓住基礎知識和基本概念，不僅可以輕松地進行解題，而且對概念的理解更加準確和深刻。

高中化學必修1

4，高中化學必修一

過氧化鈉在空氣中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，生成氫氧化鈉和過氧化氫，由于反應放出大量的熱，同時又有鈉離子作催化劑，后者很快分解成水和氧氣。不屬于堿性氧化物，應該屬于過氧化物，但也可與二氧化碳，酸反應，反應過程中均有氧氣放出。化學方程式為：　　2Na?O? + 2CO? ==== 2Na?CO? + O?↑ 　　　　與水反應，生成氧氣：　　Na?O?+2H?O ==== 2NaOH + H?O? 　　2H?O?==Δ== 2H?O+ O?↑，反應放熱　　總反應化學方程式：　　2Na?O?+ 2H?O== 4NaOH +O?↑

Na2O2不是堿性氧化物,它是過氧化物,而Na2O才是氧化物。

老師教是考試的內容網友說的應該是更深層次的

講清楚你要干什么將過氧化鈉加入水中？

同學，你信老師還是網友？考試卷是誰出？所以，相信老師吧。謝謝采納。

5，高中必修一化學

電解質和非電解質都要是純凈物所以3應該是H 4應該是EFDG 因為單質不是電解質也不是非電解質

電解質要在純凈物范圍討論的因為定義是.....的化合物化合物屬于純凈物

我的答案：1cdfg 2abc 3h 4defg 若D改為 KNO3E改為蔗糖則答案為1cdfg 2abcd 3eh 4fg

①能導電的是（ A、C、D、F ） ②屬于電解質的是（ B、） ③屬于非電解質的是（ H ） ④既不屬于電解質又不屬于非電解質的是（ A、C、D、E、F、G ）

電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質就是熔融或者水溶液中能導電的化合物。 3中要非電解質，就是要求無論是水溶液合適熔融都不能夠產離子的，不導電的，那就是eh了 4中，我覺得應該還要加上d，d也符合4中的要求，d其實跟f是大概可屬于同一類的

我也覺得不對

6，高中化學必修一

1、鐵（少量、過量）與稀硝酸的反應Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

選B 金屬鎂里面有氧化鋁，可用氫氧化鈉溶液洗去，氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液，金屬鎂常溫下與氫氧化鈉溶液不反應。鐵與燒堿溶液不反應，而鋁可以。同樣氧化鐵不溶于堿液，而鋁可以。氯化鎂與氯化鋁均可與氫氧化鈉反應，足量的堿液可將鎂、鋁離子分離（變成氫氧化鎂沉淀和偏鋁酸鈉溶液），但要變回氯化鎂還要加鹽酸。

1.C 與O2 C+O2=點燃=CO2 （O2充足） 2C+O2=點燃=2CO（O2不充足） 2. CO2與NaOH，Ca(OH)2 等　（記得ＣＯ２多生成酸式鹽就好了） CO2 +２NaOH = Na2CO3 +H2Ｏ　　（ＣＯ２　少） CO2 +NaOH = NaＨCO3 　（CO2多）還可以把　CO2換成SO2，一樣的情形。３。Ｎａ２ＣＯ３　　＋ＨＣｌ　Ｎａ２ＣＯ３　　＋２ＨＣｌ　＝＝２ＮａＣｌ　＋ＣＯ２↑　＋Ｈ２Ｏ　Ｎａ２ＣＯ３　　＋ＨＣｌ＝NａＨＣＯ３　＋ＮａＣｌ　

這有很多，只要是多步反應涉及到量的問題都會有很多情況。氧化還原反應的氧化性還原性之間的不同強度的組合都會有N多情況。反應條件不同也會有不同硝酸濃和稀，硫酸濃和稀，硝銨分解……

7，高中化學必修一知識點

最重要的：物質的量電離方程氧還反應方程式及其計算金屬及其化合物次要的：非金屬及其化合物理解知識：化學實驗方法及其注意事項

廢話，還用你說。

第一章從實驗學化學第一節化學實驗基本方法一．化學實驗安全 1．遵守實驗室規則。2. 了解安全措施。（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫生處理。（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。 3．掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二．混合物的分離和提純 1．過濾和蒸發實驗1—1 粗鹽的提純儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟：步驟現象 1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。 2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。 3．蒸發：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發皿中產生了白色固體。注意事項：（1）一貼，二低，三靠。（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。 2．蒸餾和萃取（1）蒸餾原理：利用沸點的不同，處去難揮發或不揮發的雜質。實驗1---3 從自來水制取蒸餾水儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。現象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。 ④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取原理：用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器：分液漏斗, 燒杯步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。 ②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。 ③用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。 ④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。 ⑤待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液. 注意事項： A．檢驗分液漏斗是否漏水。 B．萃取劑：互不相溶,不能反應。 C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。三．離子檢驗離子所加試劑現象離子方程式 Cl－ AgNO3,稀HNO3 產生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓ SO42- Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 還有補充

1化學實驗【規則安全問題，提純問題，物質的量的相關知識概念】 2化學物質及其變化【電離方程，氧化還原方程極其計算】 3金屬及其化合物【鈉，鋁，鐵，及其三種的化合物和相關反應】 4非金屬及其化合物【硅，氯氣，氨，氮的制取和其化合物的反應】共以上四章內容

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