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1，Naoh的電子式

Na+[OH]-....應該能看懂吧...手機只能打成這樣了

這個你只要知道鈉離子失去電子帶正電，氫氧先個提供一個電子共價，然后得到一個電子帶負電，電子式不好打出來，只要達到2,8穩定結構就行

Naoh的電子式

2，求氫氧化鈉的電子式

---------------..〔Na〕+〔:O:H〕----------------..

+ .. Na〔:O:H〕- ..

naoh是離子化合物，它的電子式：-------..na+[:o:h]--------..

求氫氧化鈉的電子式

3，ai與naoh的電子式

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑, 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ , 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑, 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ , Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O, Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O , Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O, Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O , Al(OH3) + 3HCl = AlCl3 + 3H2O, Al(OH3) + 3H+ = Al3+ + 3H2O , Al(OH3)+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O, Al(OH3) + OH- = 2AlO2- + 2H2O ,

ai與naoh的電子式

4，NOH的電子式

用電子式可以表示原子、離子、單質分子，也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程。離子化合物電子式是將組成的陰陽離子拼在一起進行標示的。書寫規則口訣：多在外、少在內、小在外、大在內、陰陽相間。多在外、少在內：同種離子數量多的放在離子式的最外側，相對少一些的放在內側書寫。小在外、大在內：對于不同價態的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫。陰陽相間：書寫時，要做到陰陽離子相間書寫。對于一種離子數明顯多于其他離子的時候，也可以加角標表示，但較為少見NαOH的電子式注意：組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩定的8電子結構通常表示為四對電子(一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子.)。

Na﹢1(OH)﹣1

電子式：在元素符號周圍用小黑點"."或小叉"×"來表示原子的最外層電子，寫出的化學式為電子式。在NaOH中，鈉原子失去一個電子形成鈉離子，最外層不再有電子；氫原子與氧原子共用一個電子對，氧原子另得到一個電子，形成氫氧根離子，算上共用電子對，氧最外層有8個電子，氫則有2個電子。電子式如下：

電子式不好打出來，拿這個 Na+[OH]- 湊合一下，鈉原子的電子給了氧原子，而氧與氫共用一對電子。