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1，化學摩爾知識點

1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量. 2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾. 3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數. 4.物質的量＝物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA 5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量. 6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M ) 二、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol 三、物質的量在化學實驗中的應用 1.物質的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的濃度.（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度＝溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質的量濃度的配制（1）基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時,當液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

化學摩爾知識點

2，高一化學必修一關于摩爾的所有知識點

你好，我是一名高二的學生，我高一的化學學得挺好的。其實那很簡單的。我覺得你應該理解那幾條公式的各個字母代表什么，舉個例吧，n=m/M，n為物質的量，簡單來說就是有多少顆粒子，而國際上規定1mol物質都含6.02*10 的23次方個該物質的微粒，也就是說如果有6.02*10的23次方個氯化鈉分子，我們就說有1molNaCl。而m為質量，就是表示有多少克，這個比較簡單，你應該懂得。M就是摩爾質量，所謂摩爾質量，你可以這么理解，就是說“多少克每摩爾”，舉個例，NaCl的摩爾質量為58.5g/mol，這個是說如果有1molNaCl，（即剛才說的有6.02*10的23次方個氯化鈉分子），既然有物質就應該有質量，那這1molNaCl的質量就是58.5g。這就是摩爾質量，而摩爾質量的數值是等于該物質的相對分子質量，所以做題摩爾質量是作為已知條件的。現在我們做道題吧，如果有117gNaCl，那么它的物質的量是多少呢?因為每58.5gNaCl就是1mol，（這就是氯化鈉的摩爾質量的意思）所以117g，也就是有2個58.5，那么就是2mol了。那我們現在再看看公式：n=m/M，現在m為117g，M為58.5g/mol，那么117/58.5就是等于2，單位為mol。所以就是2mol。通過理解公式上的每個字母的意思，再來看公式，你就能從本質上理解，其他的那幾個公式也是那樣的。好好地學好這個知識吧，這很重要的。就是這樣，理解了嗎？

1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量. 2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾. 3.阿伏加德羅常數：把6.02 x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數. 4.物質的量＝物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =n/na 5.摩爾質量（m）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量. 6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/m ) 二、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：l/mol 2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm 3.標準狀況下, vm = 22.4 l/mol 三、物質的量在化學實驗中的應用 1.物質的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質b的物質的濃度.（2）單位：mol/l（3）物質的量濃度＝溶質的物質的量/溶液的體積 cb = nb/v 2.一定物質的量濃度的配制（1）基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：a 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. b 使用前必須檢查是否漏水. c 不能在容量瓶內直接溶解. d 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. e 定容時,當液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：c(濃溶液)?v(濃溶液) =c(稀溶液)?v(稀溶液)

物質的量，n國際七大物理量之一，單位：mol,

N/n= n=cv=m/M=V/VmN代表實際粒子數目 n代表物質的量 c代表溶液濃度 v代表溶液體積 m代表質量 M代表摩爾質量 V代表氣體體積 Vm代表摩爾體積

高一化學必修一關于摩爾的所有知識點

3，有關高中化學必修一摩爾的知識講解謝謝

摩爾的標準是：如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數與0.012kg12C所含有的碳原子數相同，該粒子的物質的量就是1mol。而元素相對原子質量的定義，是以12C原子的實際質量的1/12作為規定標準，由于兩個標準的統一性，就將絕對質量和相對質量統一起來，從而將可稱量的宏觀物質與微觀粒子的數目聯系起來。物質的量(1)在定量表達某些物理性質時，往往要使用物理量，如質量、長度、時間等，這些都是常用的基本物理量。在化學反應中微觀粒子是以一定個數比進行反應的，為把微觀粒子與宏觀的質量、體積等聯系起來，在微觀粒子與可稱量的物質之間架起一座橋梁，引入了用來表示含有一定數目粒子集體的物理量——物質的量，與質量、長度、時間等一樣，“物質的量”也是一種基本物理量。(2)任何一個物理量都有相應的單位，以及計量對象。物質的量也是有單位的，其計量對象是構成物質的粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子等肉眼看不到、到目前為止又無法直接稱量的微觀粒子)或某些微觀粒子的特定組合(如NaCl等)，不能描述宏觀物質。(3)國際單位制(SI)的七個基本物理量。名稱長度質量時間電流熱力學溫度發光強度物質的量代號 l m t I T I n2.摩爾(1)摩爾簡稱摩，用符號mol表示，摩爾是表示物質的量的單位，該單位只適用于微觀粒子，不適于宏觀物體．(2)每個基本物理量的單位都有它的標準，如質量單位——千克的標準是國際千克原器。“摩爾”的標準是：如果在一定量的粒子集體中所含的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數相同，該粒子的物質的量就是1mol。由摩爾標準可知，1mol任何粒子所含有的粒子數相等。科學實驗表明，在0.012kg 12C中所含有的碳原子約為6.02×1023。因此，摩爾這個物質的量的單位與其所含有的粒子數目之間的關系，常可表述為：1molO中約含有6.02×1023個O；1mol H2O中約含有6.02×1023個H2O，即1mol任何粒子的粒子數都約為6.02×1023個。3．阿伏加德羅常數(1)阿伏加德羅常數并不是一個純數，而是一個物理量，用符號NA表示，其單位是mol－1；阿伏加德羅常數的準確值是0.012kg 12C中所含有的碳原子數目，隨著測量技術水平的提高，其數值會越來越準確，現測得NA＝6.0221367×1023mol－1，在實際化學計算中采用它的近似值6.02×1023mol－1，所以NA與6.02×1023mol－1的關系如同π與3.14的關系一樣。2)n、N與NA三者之間的函數關系式為n＝常用于n與N之間的換算，換算的橋梁是NA。①N的單位是個，n的單位是mol，NA的單位是mol－1。②在進行有關n與N之間轉換計算時，要注意粒子中還有粒子，弄清與計算相關的是哪種粒子。

分子數是指分子的個數，通常是為了出題或理解問題時提到的比如H2+Cl2==2HCl有的時候我們可以說，一個氫分子和一個氯分子在點燃的條件下，生成兩個氯化氫分子。 2H2+O2==2H2O,兩個氫分子和一個氧分子在點燃的條件下，生成兩個水分子但是，實際上，沒有任何一個反應中，我們會只用一個分子或兩個分子反應的，這只是一個比喻，或者是比值而已，是幫助我們理解化學反應中的質量守恒定律時常用到的（化學反應前后分子總個數變與不變的問題）分子數、原子數、離子數等都算做是化學計量數，但是過于專業的叫法，通常初中化學只在說出數字的意義時才用到的。高中題里常提到的分子數相同，也是指分子個數相同。

由題意，一個na2r中有2個na，因此0.4mol鈉離子對應著0.2molna2r，由n=m/m得m=m/n，因此摩爾質量為12.4g/0.2mol=62g/mol，相對分子質量即62，因此r的相對原子質量為62-2*23=16 【最后一問是求質量還是物質的量？我就都寫出來吧】設質量乏唬催舅詘矯挫蝎旦莽為m的na2r，含r質量1.6g，則 1.6：m=16/62，m=6.2g 物質的量n=m/m=6.2g/（62g/mol）=0.1mol

有關高中化學必修一摩爾的知識講解謝謝

4，高一化學摩爾知識點總結

教你~首先物質的量只能用于微觀粒子 ~~~~你把從三個方向去理解~~第一個：個數。我們把NA(近似6.02 ×1023)個粒子規定為一摩爾。公式~~n=N/NA=N/6.02 ×1023 理解就是把它NA(近似6.02 ×1023)看做一個集體~~有NA(近似6.02 ×1023)這么多個粒子就是一個集體~一個物質的量~`一摩爾~和十二瓶啤酒就是一打啤酒一個意思~~第二個方面是:~~質量~~通過研究發現~·當物質的質量等于他的相對原子或分子質量的時候它所有的粒子個數就是NA(近似6.02 ×1023)也就是一摩爾~~18克水里面有NA(近似6.02 ×1023)個水分子~~正好一摩爾~那只要我們知道物質的質量就可以知道它的物質的量是多少了~就除以他的相對原子或分子質量~所以得出公式~n=m/M ~~~~和上面的和起來你就可以知道了物質的量是一個把宏觀和微觀聯系起來的一個物理量~~我們知道質量相對原子分子質量就知道了粒子個數了~~~N/NA=N/6.02 ×1023 =n = m/M 還有一個是第三方面~~體積~~注意這個只適用于氣體~~我們通過研究在相同情況下的相同物質的量的各種氣體所占有的體積是一樣的~~規定單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積Vm ~就一摩爾的氣體的體積是Vm ~~公式 n=V/Vm ~得出在標準大氣壓下1mol任何氣體的質量為22.4 L~~我們就規定了在標準大氣壓下的氣體摩爾體積為22.4~~n=V/Vm =V/22.4（如果不是標況就不是22.4了）最后濃度~~最好理解~~就是單位體積的物質里面有多少摩爾的物質1.物質的量濃度. 公式c=n/V 關于稀釋~~你就記得由c=n/V 得n=c*V 我們稀釋是加水或別的東西~~溶液的溶質n沒有變化所以 c1*V1=n=c2*V2 給分吧~~我可是很用心的~~一個字一個的總結打的~~有什么不懂就問吧~~這方面就有點難理解~`但是對高中來說不難的~~多做題就好了~~

萬能公式n=m/M=cv

這部分內容比較抽象，但是用處卻很大，以至于今后的量化都用摩爾來表示。也算是一個基本量。其實學起來也不難，就是剛開始不好理解，多看幾遍書就好了。摩爾數和分子量是對應的，因此無需大量計算，知一即可。基本公式：n=m/M。|||摩爾是物質的量的計量單位，用mol表示，正如克是物質的質量的計量單位，用g表示。當你明白了什么是物質的質量，你就不難理解物質的質量的單位，克。同理，當你明白了什么是物質的量，那么物質的量的單位摩爾還有什么不好理解的？摩爾本身就是一個淺顯的概念，如果誰能把一個淺顯的概念故意講得很高深，我認為講的人很牛，聽的人更牛。

摩爾教學高知識“階梯”的【摘要】：摩爾教學高知識“階梯”的設計陜西省鄉鎮企業成人中等專業學校王蓮萍高一化學第二章中的摩爾是貫穿于高中化學始終一個十分重要的概念，有關摩爾的計算在中學化學計算中處于核心地位。但是對于剛剛升入高中的學生來說，摩爾這個概念太陌生也大抽象；許多教師也常感到這部... 【作者單位】：陜西省鄉鎮企業成人中等專業學校【關鍵詞】：摩爾質量物質的量阿佛加德羅常數微觀粒子原子量物理量碳原子國際單位制氧原子實際應用【分類號】：G633.8 【DOI】：CNKI:SUN:ZHHJ.0.1996-Z2-030 【正文快照】：摩爾教學中知識“階梯”的設計陜西省鄉鎮企業成人中等專業學校王蓮萍高一化學第二章中的摩爾是貫穿于高中化學始終一個十分重要的概念，有關摩爾的計算在中學化學計算中處于核心地位。但是對于剛剛升入高中的學生來說，摩爾這個概念太陌生也大抽象；許多教師也常感到這部分

高一化學知識點統計二教材位置知識點、能力層次及情感態度價值觀要求重點難點第三章物質的量第一節物質的量（2課時）了解物質的量及其單位——摩爾；了解物質的量與微觀粒子數之間的關系；了解摩爾質量的概念；了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。物質的量及其單位——摩爾（Z、N）培養學生演繹推理、歸納推理的能力。第二節氣體摩爾體積（2課時）認識氣體的體積與溫度和壓強的關系；了解氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的概念。培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。第三節物質的量濃度（3課時）理解物質的量濃度的概念；掌握有關物質的量濃度概念的計算；掌握一定物質的量濃度溶液加水稀釋的計算；初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能。物質的量濃度的概念；有關物質的量濃度概念的計算。第四章鹵素第一節氯氣（2課時）掌握氯氣的化學性質；掌握實驗室制氯氣的基本原理和方法；掌握氯離子的檢驗方法；了解氯氣的物理性質和用途。培養學生觀察和分析問題的能力。第二節鹵族元素（2課時）掌握鹵族元素性質變化的規律；了解可逆反應的涵義；對鹵化銀的性質、用途及碘與人體健康等知識有一個大致印象。鹵族元素性質變化規律。培養學生比較、分析、歸納問題的能力。第三節物質的量應用于化學方程式的計算（2課時）掌握物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式；加深學生對物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解及對化學反應規律的認識。物質的量應用于化學方程式的計算。培養學生綜合運用知識的能力和綜合計算能力。

五、物質的量的單位――摩爾 1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。 2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。 4.物質的量＝物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA 5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量. 6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M ) 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol 七、物質的量在化學實驗中的應用 1.物質的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度＝溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V