高一化學(xué)摩爾知識點，化學(xué)摩爾知識點

來源：整理時間：2023-03-12 11:24:13 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

1，化學(xué)摩爾知識點

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量. 2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾. 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù). 4.物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M ) 二、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol 三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度.（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移. E 定容時,當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

化學(xué)摩爾知識點

2，高一化學(xué)必修一關(guān)于摩爾的所有知識點

你好，我是一名高二的學(xué)生，我高一的化學(xué)學(xué)得挺好的。其實那很簡單的。我覺得你應(yīng)該理解那幾條公式的各個字母代表什么，舉個例吧，n=m/M，n為物質(zhì)的量，簡單來說就是有多少顆粒子，而國際上規(guī)定1mol物質(zhì)都含6.02*10 的23次方個該物質(zhì)的微粒，也就是說如果有6.02*10的23次方個氯化鈉分子，我們就說有1molNaCl。而m為質(zhì)量，就是表示有多少克，這個比較簡單，你應(yīng)該懂得。M就是摩爾質(zhì)量，所謂摩爾質(zhì)量，你可以這么理解，就是說“多少克每摩爾”，舉個例，NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，這個是說如果有1molNaCl，（即剛才說的有6.02*10的23次方個氯化鈉分子），既然有物質(zhì)就應(yīng)該有質(zhì)量，那這1molNaCl的質(zhì)量就是58.5g。這就是摩爾質(zhì)量，而摩爾質(zhì)量的數(shù)值是等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以做題摩爾質(zhì)量是作為已知條件的。現(xiàn)在我們做道題吧，如果有117gNaCl，那么它的物質(zhì)的量是多少呢?因為每58.5gNaCl就是1mol，（這就是氯化鈉的摩爾質(zhì)量的意思）所以117g，也就是有2個58.5，那么就是2mol了。那我們現(xiàn)在再看看公式：n=m/M，現(xiàn)在m為117g，M為58.5g/mol，那么117/58.5就是等于2，單位為mol。所以就是2mol。通過理解公式上的每個字母的意思，再來看公式，你就能從本質(zhì)上理解，其他的那幾個公式也是那樣的。好好地學(xué)好這個知識吧，這很重要的。就是這樣，理解了嗎？

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量. 2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾. 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù). 4.物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =n/na 5.摩爾質(zhì)量（m）(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/m ) 二、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：l/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, vm = 22.4 l/mol 三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的濃度.（2）單位：mol/l（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 cb = nb/v 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：a 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. b 使用前必須檢查是否漏水. c 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. d 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移. e 定容時,當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：c(濃溶液)?v(濃溶液) =c(稀溶液)?v(稀溶液)

物質(zhì)的量，n國際七大物理量之一，單位：mol,

N/n= n=cv=m/M=V/VmN代表實際粒子數(shù)目 n代表物質(zhì)的量 c代表溶液濃度 v代表溶液體積 m代表質(zhì)量 M代表摩爾質(zhì)量 V代表氣體體積 Vm代表摩爾體積

高一化學(xué)必修一關(guān)于摩爾的所有知識點

3，有關(guān)高中化學(xué)必修一摩爾的知識講解謝謝

摩爾的標(biāo)準(zhǔn)是：如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)相同，該粒子的物質(zhì)的量就是1mol。而元素相對原子質(zhì)量的定義，是以12C原子的實際質(zhì)量的1/12作為規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)，由于兩個標(biāo)準(zhǔn)的統(tǒng)一性，就將絕對質(zhì)量和相對質(zhì)量統(tǒng)一起來，從而將可稱量的宏觀物質(zhì)與微觀粒子的數(shù)目聯(lián)系起來。物質(zhì)的量(1)在定量表達(dá)某些物理性質(zhì)時，往往要使用物理量，如質(zhì)量、長度、時間等，這些都是常用的基本物理量。在化學(xué)反應(yīng)中微觀粒子是以一定個數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，為把微觀粒子與宏觀的質(zhì)量、體積等聯(lián)系起來，在微觀粒子與可稱量的物質(zhì)之間架起一座橋梁，引入了用來表示含有一定數(shù)目粒子集體的物理量——物質(zhì)的量，與質(zhì)量、長度、時間等一樣，“物質(zhì)的量”也是一種基本物理量。(2)任何一個物理量都有相應(yīng)的單位，以及計量對象。物質(zhì)的量也是有單位的，其計量對象是構(gòu)成物質(zhì)的粒子(如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等肉眼看不到、到目前為止又無法直接稱量的微觀粒子)或某些微觀粒子的特定組合(如NaCl等)，不能描述宏觀物質(zhì)。(3)國際單位制(SI)的七個基本物理量。名稱長度質(zhì)量時間電流熱力學(xué)溫度發(fā)光強(qiáng)度物質(zhì)的量代號 l m t I T I n2.摩爾(1)摩爾簡稱摩，用符號mol表示，摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，該單位只適用于微觀粒子，不適于宏觀物體．(2)每個基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)是國際千克原器。“摩爾”的標(biāo)準(zhǔn)是：如果在一定量的粒子集體中所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，該粒子的物質(zhì)的量就是1mol。由摩爾標(biāo)準(zhǔn)可知，1mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等。科學(xué)實驗表明，在0.012kg 12C中所含有的碳原子約為6.02×1023。因此，摩爾這個物質(zhì)的量的單位與其所含有的粒子數(shù)目之間的關(guān)系，常可表述為：1molO中約含有6.02×1023個O；1mol H2O中約含有6.02×1023個H2O，即1mol任何粒子的粒子數(shù)都約為6.02×1023個。3．阿伏加德羅常數(shù)(1)阿伏加德羅常數(shù)并不是一個純數(shù)，而是一個物理量，用符號NA表示，其單位是mol－1；阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值是0.012kg 12C中所含有的碳原子數(shù)目，隨著測量技術(shù)水平的提高，其數(shù)值會越來越準(zhǔn)確，現(xiàn)測得NA＝6.0221367×1023mol－1，在實際化學(xué)計算中采用它的近似值6.02×1023mol－1，所以NA與6.02×1023mol－1的關(guān)系如同π與3.14的關(guān)系一樣。2)n、N與NA三者之間的函數(shù)關(guān)系式為n＝常用于n與N之間的換算，換算的橋梁是NA。①N的單位是個，n的單位是mol，NA的單位是mol－1。②在進(jìn)行有關(guān)n與N之間轉(zhuǎn)換計算時，要注意粒子中還有粒子，弄清與計算相關(guān)的是哪種粒子。

分子數(shù)是指分子的個數(shù)，通常是為了出題或理解問題時提到的比如H2+Cl2==2HCl有的時候我們可以說，一個氫分子和一個氯分子在點燃的條件下，生成兩個氯化氫分子。 2H2+O2==2H2O,兩個氫分子和一個氧分子在點燃的條件下，生成兩個水分子但是，實際上，沒有任何一個反應(yīng)中，我們會只用一個分子或兩個分子反應(yīng)的，這只是一個比喻，或者是比值而已，是幫助我們理解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律時常用到的（化學(xué)反應(yīng)前后分子總個數(shù)變與不變的問題）分子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)等都算做是化學(xué)計量數(shù)，但是過于專業(yè)的叫法，通常初中化學(xué)只在說出數(shù)字的意義時才用到的。高中題里常提到的分子數(shù)相同，也是指分子個數(shù)相同。

由題意，一個na2r中有2個na，因此0.4mol鈉離子對應(yīng)著0.2molna2r，由n=m/m得m=m/n，因此摩爾質(zhì)量為12.4g/0.2mol=62g/mol，相對分子質(zhì)量即62，因此r的相對原子質(zhì)量為62-2*23=16 【最后一問是求質(zhì)量還是物質(zhì)的量？我就都寫出來吧】設(shè)質(zhì)量乏唬催舅詘矯挫蝎旦莽為m的na2r，含r質(zhì)量1.6g，則 1.6：m=16/62，m=6.2g 物質(zhì)的量n=m/m=6.2g/（62g/mol）=0.1mol

有關(guān)高中化學(xué)必修一摩爾的知識講解謝謝

4，高一化學(xué)摩爾知識點總結(jié)

教你~首先物質(zhì)的量只能用于微觀粒子 ~~~~你把從三個方向去理解~~第一個：個數(shù)。我們把NA(近似6.02 ×1023)個粒子規(guī)定為一摩爾。公式~~n=N/NA=N/6.02 ×1023 理解就是把它NA(近似6.02 ×1023)看做一個集體~~有NA(近似6.02 ×1023)這么多個粒子就是一個集體~一個物質(zhì)的量~`一摩爾~和十二瓶啤酒就是一打啤酒一個意思~~第二個方面是:~~質(zhì)量~~通過研究發(fā)現(xiàn)~·當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量等于他的相對原子或分子質(zhì)量的時候它所有的粒子個數(shù)就是NA(近似6.02 ×1023)也就是一摩爾~~18克水里面有NA(近似6.02 ×1023)個水分子~~正好一摩爾~那只要我們知道物質(zhì)的質(zhì)量就可以知道它的物質(zhì)的量是多少了~就除以他的相對原子或分子質(zhì)量~所以得出公式~n=m/M ~~~~和上面的和起來你就可以知道了物質(zhì)的量是一個把宏觀和微觀聯(lián)系起來的一個物理量~~我們知道質(zhì)量相對原子分子質(zhì)量就知道了粒子個數(shù)了~~~N/NA=N/6.02 ×1023 =n = m/M 還有一個是第三方面~~體積~~注意這個只適用于氣體~~我們通過研究在相同情況下的相同物質(zhì)的量的各種氣體所占有的體積是一樣的~~規(guī)定單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積Vm ~就一摩爾的氣體的體積是Vm ~~公式 n=V/Vm ~得出在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下1mol任何氣體的質(zhì)量為22.4 L~~我們就規(guī)定了在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的氣體摩爾體積為22.4~~n=V/Vm =V/22.4（如果不是標(biāo)況就不是22.4了）最后濃度~~最好理解~~就是單位體積的物質(zhì)里面有多少摩爾的物質(zhì)1.物質(zhì)的量濃度. 公式c=n/V 關(guān)于稀釋~~你就記得由c=n/V 得n=c*V 我們稀釋是加水或別的東西~~溶液的溶質(zhì)n沒有變化所以 c1*V1=n=c2*V2 給分吧~~我可是很用心的~~一個字一個的總結(jié)打的~~有什么不懂就問吧~~這方面就有點難理解~`但是對高中來說不難的~~多做題就好了~~

萬能公式n=m/M=cv

這部分內(nèi)容比較抽象，但是用處卻很大，以至于今后的量化都用摩爾來表示。也算是一個基本量。其實學(xué)起來也不難，就是剛開始不好理解，多看幾遍書就好了。摩爾數(shù)和分子量是對應(yīng)的，因此無需大量計算，知一即可。基本公式：n=m/M。|||摩爾是物質(zhì)的量的計量單位，用mol表示，正如克是物質(zhì)的質(zhì)量的計量單位，用g表示。當(dāng)你明白了什么是物質(zhì)的質(zhì)量，你就不難理解物質(zhì)的質(zhì)量的單位，克。同理，當(dāng)你明白了什么是物質(zhì)的量，那么物質(zhì)的量的單位摩爾還有什么不好理解的？摩爾本身就是一個淺顯的概念，如果誰能把一個淺顯的概念故意講得很高深，我認(rèn)為講的人很牛，聽的人更牛。

摩爾教學(xué)高知識“階梯”的【摘要】：摩爾教學(xué)高知識“階梯”的設(shè)計陜西省鄉(xiāng)鎮(zhèn)企業(yè)成人中等專業(yè)學(xué)校王蓮萍高一化學(xué)第二章中的摩爾是貫穿于高中化學(xué)始終一個十分重要的概念，有關(guān)摩爾的計算在中學(xué)化學(xué)計算中處于核心地位。但是對于剛剛升入高中的學(xué)生來說，摩爾這個概念太陌生也大抽象；許多教師也常感到這部... 【作者單位】：陜西省鄉(xiāng)鎮(zhèn)企業(yè)成人中等專業(yè)學(xué)校【關(guān)鍵詞】：摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量阿佛加德羅常數(shù) 微觀粒子原子量物理量碳原子國際單位制氧原子實際應(yīng)用【分類號】：G633.8 【DOI】：CNKI:SUN:ZHHJ.0.1996-Z2-030 【正文快照】：摩爾教學(xué)中知識“階梯”的設(shè)計陜西省鄉(xiāng)鎮(zhèn)企業(yè)成人中等專業(yè)學(xué)校王蓮萍高一化學(xué)第二章中的摩爾是貫穿于高中化學(xué)始終一個十分重要的概念，有關(guān)摩爾的計算在中學(xué)化學(xué)計算中處于核心地位。但是對于剛剛升入高中的學(xué)生來說，摩爾這個概念太陌生也大抽象；許多教師也常感到這部分

高一化學(xué)知識點統(tǒng)計二教材位置知識點、能力層次及情感態(tài)度價值觀要求重點難點第三章物質(zhì)的量第一節(jié)物質(zhì)的量（2課時）了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾；了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念；了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。物質(zhì)的量及其單位——摩爾（Z、N）培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理的能力。第二節(jié)氣體摩爾體積（2課時）認(rèn)識氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系；了解氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的概念。培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。第三節(jié)物質(zhì)的量濃度（3課時）理解物質(zhì)的量濃度的概念；掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算；掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液加水稀釋的計算；初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。物質(zhì)的量濃度的概念；有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算。第四章鹵素第一節(jié)氯氣（2課時）掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)；掌握實驗室制氯氣的基本原理和方法；掌握氯離子的檢驗方法；了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。第二節(jié)鹵族元素（2課時）掌握鹵族元素性質(zhì)變化的規(guī)律；了解可逆反應(yīng)的涵義；對鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識有一個大致印象。鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律。培養(yǎng)學(xué)生比較、分析、歸納問題的能力。第三節(jié)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算（2課時）掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算方法和格式；加深學(xué)生對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解及對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識。物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識的能力和綜合計算能力。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾 1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M ) 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V