鋁和稀鹽酸反應(yīng)，鋁和稀鹽酸反應(yīng)方程式

來(lái)源：整理時(shí)間：2023-06-09 02:43:01 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

1，鋁和稀鹽酸反應(yīng)方程式

鋁和稀鹽酸2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

鋁和稀鹽酸反應(yīng)方程式

2，鋁和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

鋁和稀鹽酸反應(yīng)的方程式：2Al +6HCl ==== 2AlCl?+ 3H?↑鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1納米）的致密氧化膜，使鋁不會(huì)進(jìn)一步氧化并能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈相應(yīng)的金屬；鋁是兩性的，極易溶于強(qiáng)堿，也能溶于稀酸。擴(kuò)展資料：鋁與其他酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）2Al + 3H?SO?(稀)==== Al?(SO?)?+ 3H?↑（2）Al + 6HNO?(濃)==Δ==Al(NO?)?+ 3NO?↑+ 3H?O（3）Al + 4HNO?(稀)==== Al(NO?)?+ NO↑+ 2H?O（4）8Al + 30HNO?(較稀)====8Al(NO?)?+ 3N?O↑+ 15H?O鋁及鋁合金是當(dāng)前用途十分廣泛的、最經(jīng)濟(jì)適用的材料之一。世界鋁產(chǎn)量從1956年開(kāi)始超過(guò)銅產(chǎn)量一直居有色金屬之首。當(dāng)前鋁的產(chǎn)量和用量（按噸計(jì)算）僅次于鋼材，成為人類應(yīng)用的第二大金屬；而且鋁的資源十分豐富，據(jù)初步計(jì)算，鋁的礦藏儲(chǔ)存量約占地殼構(gòu)成物質(zhì)的8%以上。參考資料來(lái)源：百度百科-鋁

鋁和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3，Al與稀鹽酸反應(yīng)是什么

2（Al）+6（HCl）=2（AlCl3）+3（H2↑）鋁與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鋁和氫氣。括號(hào)外的數(shù)字為配平，括號(hào)內(nèi)的數(shù)字放在右下方。

用鋁和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣 al+2hcl=alcl2 +h2

沒(méi)滬酚粗

Al與稀鹽酸反應(yīng)是什么

4，鋁和稀鹽酸的反應(yīng)

2AL+6HCL===>2ALCL3+3H2↑

生成氯化鋁和氫氣。

少量氣泡是因?yàn)閯偡湃臌}酸中，表面有氧化鋁阻止反應(yīng)大量氣泡是因?yàn)檠趸X被溶解，鋁開(kāi)始和鹽酸反應(yīng)反應(yīng)劇烈是因?yàn)榉磻?yīng)越來(lái)越劇烈少量氣泡是因?yàn)辂}酸逐漸被消耗，反應(yīng)減緩反應(yīng)停止是因?yàn)辂}酸反應(yīng)完了，不能繼續(xù)反應(yīng)鋁條剩余是因?yàn)闆](méi)有鹽酸繼續(xù)和它反應(yīng)

5，鋁和稀鹽酸反應(yīng)

生成氯化鋁和氫氣。

鋁在金屬活動(dòng)性順序中排在氫的前面，可以置換出酸中的氫，生成氫氣。2Al+6HCl==2AlCl3+H2↑

由于實(shí)驗(yàn)前未打磨，鋁的表面覆蓋著一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與鹽酸反應(yīng)。al2o3+6hcl=2alcl3+3h20

1.鋁本來(lái)是白色的.. 但是如果顆粒的話就很有可能是灰黑色.. 就像鐵一樣..正常的是銀白色..而鐵粉是黑色.. 2.對(duì)，是因?yàn)檠趸?3.抱歉，這個(gè)不會(huì) 4.可以用與稀鹽酸反應(yīng)的方法比較鋁與鋅的活動(dòng)性順序，這是具體做法：取al和zn各一小塊，并且除去al表面的氧化膜，投入足量的鹽酸中，看誰(shuí)反應(yīng)快

少量氣泡:溫度低,反應(yīng)速率較慢大量氣泡:反映放熱,溫度升高,反映速率加快反應(yīng)劇烈:反應(yīng)溫度此時(shí)達(dá)到一定高度,速度最快少量氣泡:由于一段時(shí)間的反應(yīng),稀鹽酸的弄地降低,反應(yīng)速率變慢反應(yīng)停止:稀鹽酸已完全反應(yīng),鋁條剩余