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1，幾個有機化學反應方程式

2－溴乙醇和氫氧化鈉反應 BrCH2CH2OH+NaOH→HOCH2CH2OH+NaBr溴乙酸和氫氧化鈉反應 BrCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaBr對溴苯酚和氫氧化鈉加熱反應 BrC6H4OH+NaOH→BrC6H4ONa+H2O(由于苯環的影響,苯環上的溴原子很不活潑,難以發生取代)2－甲基－3氯丁酸乙脂與氫氧化鈉加熱反應 CH3CHClCHCH3COOCH2CH3+2NaOH→CH3CHOHCHCH3COONa+CH3CH2OH+NaCl2－甲基－3氯丁酸乙脂與稀硫酸反應 CH3CHClCHCH3COOCH2CH3+H2O(稀H2SO4)→CH3CHClCHCH3COOOH+CH3CH2OH

有機反應因為容易發生副反應,所以方程式中間必須用箭頭“→”連接。此外,有的反應是可逆反應,反應物和生產物之間則要用可逆符號雙向箭頭表示.

幾個有機化學反應方程式

2，有機化學的化學方程式怎么寫

因為同一種化學式可能會有很多種同分異構體，對應有不同的化學官能團。所以僅從它的化學式看不出它的官能團，因此要寫成結構簡式，體現該分子的官能團，從而體現出該分子在反應的時候所起作用的那部分。例如水寫成O-OH，可以推知水在有機反應中的主要功能體現在這個羥基上。

有機化學體現的是碳和碳之間的關系，簡單的結構簡式應該體現兩者之間的結構關系，不然人家直接叫你寫化學式就好了啊。

一般除了碳碳雙鍵、三鍵一定不能省外，其它鍵幾乎都可省，寫結構簡式有機化學方程式只要把必要的鍵保留即可。關于水寫成O-OH，那是方便觀察原子轉移去處，方程式中寫H2O就可以了。

有機化學突出官能團的性質，所以用結構簡式表示比較直觀，便于從官能團入手分析該物質的性質。

突出結構二字。方程式中突出官能團，方便你想到各種物質的性質。

有機化學方程式一般都寫結構簡式，因為化學式體現不出它的結構，同一種化學式可以有不同的結構，在有機中存在很多同分異構現象。但有機物的燃燒方程式一般寫分子式就行了。關于水，可以寫成H2O的，不是一定寫H-OH.

有機化學的化學方程式怎么寫

3，高中有機化學中常見的一些方程式有哪些

高中有機化學中常見的一些方程式有哪些CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br乙烯和溴的四氯化碳溶液反應生成了1,2-二溴乙烷：CH2=CH2+H-OH→(催化劑）CH3CH20H乙烯與水發生加成反應生成乙醇2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2箭頭金屬鈉與乙醇發生取代反應CH3CH2-OH+O2→(條件：催化劑,加熱）2CH3CHO(乙醛）+H20(水）乙醇氧化制乙醛2CH3CHO+O2→(催化劑）2CH3COOH乙醛氧化制乙酸CH3CH2OH+CH3COOH→(催化劑,加熱△）CH3COOCH2CH3+H20乙酸與乙醇發生酯化反應生成了乙酸乙酯和水CH3C00CH2CH3+H20==（==是可逆符號）（條件：稀硫酸,加熱△）CH3CH2OH+CH3COOH乙酸乙酯在酸的存在下發生了水解反應CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONA+CH3CH2OH乙酸乙酯在堿的存在下發生水解淀粉（C6H10O5)n+nH2O→催化劑nC6H12O6葡萄糖

您好，問問團隊[理化走天下]團隊長很高興為您解答：有機化學并不難，記準通式是關鍵。只含碳氫稱為烴，結構成鏈或成環。雙鍵為烯三鍵炔，單鍵相連便是烷。脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環。異構共有分子式，通式通用同系間。烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。羥醛羧基連烴基，稱為醇醛及羧酸。羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯。去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。羧酸都比碳酸強，碳酸強于石炭酸。光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環。烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。消去一個水分子，生成烯和氫鹵酸。鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應可變酸。醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍。氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。聚合單體變鏈節，斷裂雙鍵相串聯。回答完畢。

高中有機化學中常見的一些方程式有哪些

4，化學有機方程式

我來幫你～～現將甲烷與鹵代烴發生取代反應，然后用NAOH的水溶液與其產物發生消去反應，變為烯烴，最后加成，就引入了羥基，然后和甲酸發生酯化反應，就可以生成甲酸甲酯～～～你看看應該對吧??！

得到乙醇，然后再利用實驗室乙醇制乙烯的方法 CH3CH2OH--->，甲醇和甲酸酯化反應就行了··· 第二個先在堿性條件下水解，（酸性條件下水解沒有堿性條件下徹底），然后再催化氧化甲醇得到甲酸甲烷···到甲醇···暈死，貌似聽都沒聽過這反應·· 如果能在某條件下得到甲醇

乙醇的主要反應:乙烯和水 ch2=ch2+h20→ch3ch2oh （條件為催化劑）乙醇完全燃燒的方程式 c2h5oh+3o2→2co2+3h2o （條件為點燃）乙醇的催化氧化的方程式 2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o（條件為催化劑）（這是總方程式）乙醇發生消去反應的方程式 ch3ch2oh→ch2=ch2+h2o （條件為濃硫酸 170攝氏度）兩分子乙醇發生分子間脫水 2ch3ch2oh→ch3ch2och2ch3+h2o (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度) 乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式 ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o 醋的主要成分是乙酸,乙酸的主要反應式為:乙酸和鎂 mg+2ch3cooh→(ch3coo)2mg+h2 乙酸和氧化鈣 2ch3cooh+cao→(ch3ch2）2ca+h2o 乙酸和氫氧化鈉 ch3cooch2ch3+naoh→ch3coona+ch3ch2oh 乙酸和碳酸鈉 na2co3+2ch3cooh→2ch3coona+h2o+co2↑ 乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式 ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o乙醛氧化為乙酸 2ch3cho+o2→2ch3cooh(條件為催化劑或加溫）如果只想知道乙醇和乙酸酯化反應式的話:ch3ch2oh+ch3cooh=濃硫酸，加熱，可逆=ch3cooch2ch3+h2o

后一個問題很無聊,一看就是中學生的題,真不知道老師為什么出這種沒實際意義的題給學生做. 頂！萬惡的應試教育………………………………

5，有機化學方程式總結

CH4-------hvCH4+Cl2→CH3Cl+HCL-------點燃CH4+2O2→→CO2+2H2O（完全燃燒）-------點燃CH4+O2→→CO+2H2O（不完全燃燒）----1000℃CH4→→→C+2H2C2H6的性質與CH4相似，C2H4-------點燃C2H4+3O2→→2CO2+2H2O（完全燃燒）--------催化劑、加熱、加壓2C2H4+O2→→→→→→→→→→2CH3CHO3C2H4+2KMnO4+4H2O→→HOCH2CH2OH+2MnO2↓+2KOH5C2H4+8KMnO4+12H2SO4→→10HCOOH+8MnSO4+4K2SO412H2O------------CCl4CH2=CH2+Br2→→BrCH2CH2Br----------Ni、△CH2=CH2+H2→→→CH3CH3----------ACl3、△CH2=CH2+HCl→→→CH3CH2Cl------------催化劑、加熱、加壓CH2=CH2+H2O→→→→→→→→→→CH3CH2OH------------催化劑、加熱、加壓nCH2=CH2+H2O→→→→→→→→→→[CH2CH2]n(不好表示)CH3CH2OH------------點燃CH3CH2OH+3O2→→2CO2+3H2O（完全燃燒）------------催化劑2CH3CH2OH+O2→→→2CH3CHO+2H2O2CH3CH2OH+2Na→→→2CH3CH2ONa+H2↑-------------ZnCl2CH3CH2OH+HCl→→→CH3CH2Cl+H2O--------濃硫酸、170℃CH3CH2OH→→→→→→CH2=CH2↑+H2O--------濃硫酸、140℃CH3CH2OH→→→→C2H5OC2H5+H2OCH3CH2OH+H2SO4→→→C2H5OSO3H+H2O----------------濃硫酸、△CH3CH2OH+HOOCCH3→→→→→→CH3CH2OOCCH3+H2O---------------濃硫酸、△CH3CH2OH+HNO3→→→→→→CH3CH2ONO2+H2OCH3COOH2CH3COOH+2Na→→→2CH3COONa+H2↑2CH3COOH+Na2O→→→2CH3COONa+2H2OCH3COOH+NaOH→→→CH3COONa+H2OCH3COOH+NH3→→→CH3COONH4CH3COOH+NaHCO3→→→CH3COONa+CO2↑+H2O----------------濃硫酸、△CH3CH2OH+HOOCCH3→→→→→→CH3CH2OOCCH3+H2O----------紫外光C6H6+3Cl2→→→→C6H6Cl6----------催化劑C6H6+Cl2→→→→C6H5Cl+HCl---------濃硫酸、△C6H6+HNO3→→→→→→C6H5NO2+H2O------------△C6H6+H2SO4→→→C6H5SO3H+H2O小結:1．取代反應2．加成反應（C17H33COO）3C3H5+3H2 （C17H35COO）3C3H53．氧化反應2C2H2+5O2 4CO2+2H2O2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O2CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O4．還原反應5．消去反應C2H5OH CH2═CH2↑+H2OCH3—CH2—CH2Br+KOH CH3—CH═CH2+KBr+H2O6．酯化反應7．水解反應C2H5Cl+H2O C2H5OH+HClCH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH(C6H10O5)n+nH?2O nC6H12O6淀粉葡萄糖8．聚合反應9．熱裂10．烷基化反應11．顯色反應6C6H5OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+（紫色）有些蛋白質與濃HNO3作用而呈黃色12．中和反應

6，有機化學重要的方程式

一、有機物的基本反應類型1．取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫取代反應。從取代反應的定義知：①是原子或原子團與另一原子或原子團的交換；②兩種物質反應，生成兩種物質，有上有下的；③該反應前后的有機物的空間結構沒有發生變化；④取代反應總是發生在單鍵上；⑤ 這是飽和化合物的特征反應。以下的各種反應都可屬于取代反應。① 鹵代反應：烷烴的鹵代，苯和苯的同系物的鹵代，苯酚的鹵代，醇的鹵代。如，CH4 + Cl2 + Br2 —CH3 + Cl2 C2H5OH + Br2 ② 硝化反應：苯和苯的同系物的硝化，苯酚的硝化。如， + HO-NO2 ③ 磺化反應：苯的磺化。④ 酯化反應：醇和羧酸酯化，醇和無機酸的酯化，葡萄糖與乙醇反應生成五乙酸葡萄糖酯。CH3COOH + C2H5OH →C2H5OH + HO-NO2 →⑤ 水解反應：鹵代烴的水解、酯的水解、二糖和多糖的水解、蛋白質的水解。CH3CH2Cl＋H2O ＋H2O CH3COOCH2CH3＋H2O →CH3COOCH2CH3＋NaOH →（C6H10O5）n＋nH2O 蛋白質＋H2O 多種氨基酸⑥ 分子間脫水反應2．加成反應：有機物分子中不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子或原子團直接結合成一種新的化合物的反應叫加成反應。從加成反應的定義知，①加成反應發生在不飽和(碳)原子上；②該反應總是發生在不飽和鍵中的鍵能較小的鍵；③該反應中加進原子或原子團，只生成一種有機物(相當于化合反應)，只上不下的；④加成前后的有機物的結構將發生變化，炔烴變烯烴，結構由平面形變立體形；炔烴變烯烴，結構由直線形變平面形；⑤加成反應是不飽和化合物的特征反應，另外，芳香族化合物也有可能發生加成反應。化學鍵斷裂和生成方式：斷裂C=C或C=O中的一個鍵（C≡C中的一個或兩個），在原不飽和碳原子或氧原子上形成新鍵。主要有烯、炔和二烯烴等不飽和烴的加成，苯和苯的同系物的加成，醛和氫氣的加成，油酸的加氫，油脂的加氫硬化。如，CH2=CH2＋H2 ＋3H2 CHCHO ＋H2O → CH2=CH2＋H2O CH≡CH＋H2O CH2=CH2＋Br2→CH≡CH＋HCl 3．消去反應：有機物在適當條件下，從一個分子脫去一個小分子，而生成含有不飽和的雙鍵或三鍵化合物的反應叫消去反應。從定義可知，①消去反應發生在分子內；②發生在相鄰的兩個碳原子上；③消去反應會脫去小分子，即生成小分子；④消去后生成的有機物會產生雙鍵或叁鍵；⑤消去前后的有機物的分子結構發生變化，它與加成反應相反，因此，分子結構的變化正好與加成反應的情況相反?；瘜W鍵斷裂和生成方式：斷裂C—O（C—X）和C—H，生成C=C。主要有醇的消去，鹵代烴的消去。⑴醇的消去反應，因脫去的是水分子，也叫脫水反應C2H5OH ⑵鹵代烴的消去反應CH3CH2Br + NaOH →反應中雖然有水生成，但不叫脫水反應。CH3CH2Br脫去的是HBr分子，HBr與NaOH反應生成NaBr和H2O。4．聚合反應：由簡單分子（相同或不同）相互發生反應連結成比較大的分子或高聚物的反應。⑴加成聚合反應（簡稱加聚反應）：由不飽和的單體（相同或不同）通過互相加成的方式結合成高分子化合物的反應叫加聚反應。主要有含碳碳雙鍵的有機物，如乙烯、氯乙烯、丁二烯等等；甲醛。n CH2==CH2 n CH2==CH—CH==CH2 〔—nCH2==C—COOCH3 〔—n HCHO n CH2==CH2 + n CH2==CH—CH==CH2 ⑵縮合聚合反應（簡稱縮聚反應）：由單體（相同或不同）相互發生反應生成高分子化合物的同時還有小分子生成的反應。主要有含有雙官能團的有機物，苯酚和甲醛、氨基酸，醇和羧酸等等。①酚醛縮聚②聚酯類：由二元醇和二元酸通過酯化反應而縮聚成的高分子化合物。nHO— — —OH + nHO—CH2—CH2—OH → 〔—nCH3—CH— —O—H → 〔—③聚酰胺類：由氨基酸或二元胺和二元酸通過縮聚反應而生成的高分子化合物。nR—CH— —OH → 〔—nNH2— —NH2+nHO— — — —OH→〔—5．氧化反應：加氧、去氫是有機化學里的氧化反應，這與無機化學中氧化還原反應的概念不同，并且，由于有機化學中氧化和還原只針對有機物而言，故氧化反應和還原反應是分開討論的。主要有不飽和烴、苯的同系物、醇、醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、果糖、麥芽糖的氧化；⑴燃燒⑵氧化劑氧化不飽和烴、苯的同系物、醇、醛、酚能使酸性KMnO4褪色。CH3CHO＋2Ag(NH3)OH→CH3CHO＋2Cu(OH)2 ⑶催化氧化2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋O2 6．還原反應：去氧、加氫是有機化學里的還原反應。主要有不飽和烴及不飽和化合物的加氫，油脂的氫化；苯加氫變為環己烷，苯乙烯加氫變成乙基環己烷；等等。CH3CHO＋H2 CH3COCH3＋H2 二、各類有機物的特征反應有機物類別特征反應烷烴取代、裂解烯烴和炔烴加成、氧化、加聚苯和苯的同系物取代、加成、氧化鹵代烴消去、取代、水解醇脫水、消去、取代、酯化、氧化、置換酚取代、氧化、縮聚、顯色、弱酸性醛氧化、還原、加成、縮聚羧酸酯化、弱酸性酯水解單糖還原二糖、多糖水解蛋白質水解三、烴和烴的衍生物之間的轉化見《成才之路》P273。四、有機物重要官能團性質1、C=C和C≡C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚（單聚、混聚）；③氧化[延生]加成、氧化、加聚2、：①取代（鹵代，硝化，磺化）；②加成（H2）3、R—X：RX ＋H2O RCH2 CH2X ＋ NaOH4、醇羥基：2R—OH5、酚羥基：①與Na，NaOH，Na2CO3反應2 —OH + 2Na→—OH + NaOH→—OH + Na2CO3→[注意]酚與NaHCO3不反應。—ONa ②酚在苯環上發生取代反應（鹵代，硝化，磺化）的位置：鄰位或對位。③酚與醛發生縮聚反應的位置：鄰位或對位。④與FeCl3溶液發生顯色反應。[檢驗]遇濃溴水產生白色渾濁或遇FeCl3溶液顯色。6、醛基：氧化與還原 [檢驗]①銀鏡反應；②與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱。7、羧基：①與Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3溶液反應②酯化反應③酰胺化反應：R—COOH+H2N—R/→8、酯基：水解R—CO—O— + 2NaOH→9、肽鍵：水解

hcho+4ag(nh3)2oh→4ag↓+8nh3+co2↑+3h2o hcho + 4cu(oh)2 -△→ 2cu2o + co2 + 5h2o

建議自己整理，我去年就整理了很多，每一條都很有用，你可以從反應類型，或物質的性質分類，或找他們之間的關系分類

2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+H2O2CH3CH2OH+O2=2CH3COOH+2H2O

7，求新課標高中全部有機化學反應方程式

高中化學所有有機物的反應方程式甲烷燃燒 CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)甲烷隔絕空氣高溫分解甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）甲烷和氯氣發生取代反應 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。）實驗室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）乙烯燃燒 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）乙烯和氯化氫 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）實驗室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）乙炔燃燒 C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氫兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氫氣兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）實驗室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高溫 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合苯燃燒 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和濃硫酸濃硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）苯和氫氣 C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）乙醇完全燃燒的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）乙醇發生消去反應的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）兩分子乙醇發生分子間脫水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和鎂 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化鈣 2CH3 又找到一個比較全的甲烷燃燒 CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃) 甲烷隔絕空氣高溫分解甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）甲烷和氯氣發生取代反應 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。）實驗室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）乙烯燃燒 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）乙烯和氯化氫 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）實驗室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）乙炔燃燒 C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 炔和氯化氫兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氫氣兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）實驗室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高溫 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合苯燃燒 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和濃硫酸濃硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）苯和氫氣 C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）乙醇完全燃燒的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）乙醇發生消去反應的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）兩分子乙醇發生分子間脫水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度) 乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和鎂 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化鈣 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O 乙酸和氫氧化鈉 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸鈉 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 甲醛和新制的氫氧化銅 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O 乙醛和新制的氫氧化銅 CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化為乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）烯烴是指含有C=C鍵的碳氫化合物。屬于不飽和烴。烯烴分子通式為CnH2n，非極性分子，不溶或微溶于水。容易發生加成、聚合、氧化反應等。乙烯的物理性質通常情況下，無色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑。 1) 氧化反應： ①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。 ②易燃燒，并放出熱量，燃燒時火焰明亮，并產生黑煙。 2) 加成反應：有機物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。 3) 聚合反應： 2.乙烯的實驗室制法 (1)反應原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4） (2)發生裝置：選用“液液加熱制氣體”的反應裝置。 (3)收集方法：排水集氣法。 (4)注意事項： ①反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3。 ②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸。 ③溫度計水銀球應插在液面下，以準確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170℃，以減少乙醚生成的機會。 ④在制取乙烯的反應中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質實驗前，可以將氣體通過NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。乙炔又稱電石氣。結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴?；瘜W式C2H2 分子結構：分子為直線形的非極性分子。無色、無味、易燃的氣體，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有機溶劑。化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。乙炔的實驗室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 化學性質：（1）氧化反應： a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O 現象：火焰明亮、帶濃煙。 b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）加成反應：可以跟Br2、H2、HX等多種物質發生加成反應。現象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色與H2的加成 CH≡CH+H2 → CH2＝CH2 與H2的加成兩步反應：C2H2+H2→C2H4 C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）氯乙烯用于制聚氯乙烯 C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）（3）由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。金屬取代反應：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉淀. 1、鹵化烴：官能團，鹵原子在堿的溶液中發生“水解反應”，生成醇在堿的醇溶液中發生“消去反應”，得到不飽和烴 2、醇：官能團，醇羥基能與鈉反應，產生氫氣能發生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發生消去）能與羧酸發生酯化反應能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3、醛：官能團，醛基能與銀氨溶液發生銀鏡反應能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉淀能被氧化成羧酸能被加氫還原成醇 4、酚，官能團，酚羥基具有酸性能鈉反應得到氫氣酚羥基使苯環性質更活潑，苯環上易發生取代，酚羥基在苯環上是鄰對位定位基能與羧酸發生酯化 5、羧酸，官能團，羧基具有酸性（一般酸性強于碳酸）能與鈉反應得到氫氣不能被還原成醛（注意是“不能”）能與醇發生酯化反應 6、酯，官能團，酯基能發生水解得到酸和醇物質的制取：實驗室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （條件是CaO 加熱）實驗室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）實驗室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 工業制取乙醇： C2H4+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓) 乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱) 乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱）乙酸的制取乙醛氧化為乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫）加聚反應：乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）氧化反應：甲烷燃燒 CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃) 乙烯燃燒 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）乙炔燃燒 C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）苯燃燒 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）乙醇完全燃燒的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）乙醛的催化氧化： CH3CHO+O2→2CH3COOH (條件為催化劑加熱) 取代反應：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。甲烷和氯氣發生取代反應 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。）苯和濃硫酸濃硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）苯與苯的同系物與鹵素單質、濃硝酸等的取代。如：酚與濃溴水的取代。如：烷烴與鹵素單質在光照下的取代。如：酯化反應。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應，其實質是羧基與羥基生成酯基和水的反應。如：水解反應。水分子中的-OH或-H取代有機化合物中的原子或原子團的反應叫水解反應。 ①鹵代烴水解生成醇。如： ②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇如：乙酸乙酯的水解： CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機酸式堿) 加成反應。不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成別的有機物的反應。乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）乙烯和氯化氫 CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氫兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氫氣兩步反應：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）苯和氫氣 C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）

高中化學所有有機物的反應方程式甲烷燃燒 CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)甲烷隔絕空氣高溫分解甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）甲烷和氯氣發生取代反應 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。）實驗室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）乙烯燃燒 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）乙烯和氯化氫 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）實驗室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）乙炔燃燒 C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氫兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氫氣兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）實驗室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高溫 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合苯燃燒 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和濃硫酸濃硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）苯和氫氣 C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）乙醇完全燃燒的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）乙醇發生消去反應的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）兩分子乙醇發生分子間脫水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和鎂 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化鈣 2CH3 又找到一個比較全的甲烷燃燒 CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃) 甲烷隔絕空氣高溫分解甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）甲烷和氯氣發生取代反應 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。）實驗室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）乙烯燃燒 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）乙烯和氯化氫 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）實驗室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）乙炔燃燒 C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 炔和氯化氫兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氫氣兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）實驗室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高溫 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合苯燃燒 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和濃硫酸濃硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）苯和氫氣 C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）乙醇完全燃燒的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）乙醇發生消去反應的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）兩分子乙醇發生分子間脫水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度) 乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和鎂 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化鈣 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O 乙酸和氫氧化鈉 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸鈉 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 甲醛和新制的氫氧化銅 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O 乙醛和新制的氫氧化銅 CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化為乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）烯烴是指含有C=C鍵的碳氫化合物。屬于不飽和烴。烯烴分子通式為CnH2n，非極性分子，不溶或微溶于水。容易發生加成、聚合、氧化反應等。乙烯的物理性質通常情況下，無色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑。 1) 氧化反應： ①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。 ②易燃燒，并放出熱量，燃燒時火焰明亮，并產生黑煙。 2) 加成反應：有機物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。 3) 聚合反應： 2.乙烯的實驗室制法 (1)反應原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4） (2)發生裝置：選用“液液加熱制氣體”的反應裝置。 (3)收集方法：排水集氣法。 (4)注意事項： ①反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3。 ②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸。 ③溫度計水銀球應插在液面下，以準確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170℃，以減少乙醚生成的機會。 ④在制取乙烯的反應中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質實驗前，可以將氣體通過NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。乙炔又稱電石氣。結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴?；瘜W式C2H2 分子結構：分子為直線形的非極性分子。無色、無味、易燃的氣體，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有機溶劑。化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。乙炔的實驗室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 化學性質：（1）氧化反應： a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O 現象：火焰明亮、帶濃煙。 b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）加成反應：可以跟Br2、H2、HX等多種物質發生加成反應。現象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色與H2的加成 CH≡CH+H2 → CH2＝CH2 與H2的加成兩步反應：C2H2+H2→C2H4 C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）氯乙烯用于制聚氯乙烯 C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）（3）由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。金屬取代反應：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉淀. 1、鹵化烴：官能團，鹵原子在堿的溶液中發生“水解反應”，生成醇在堿的醇溶液中發生“消去反應”，得到不飽和烴 2、醇：官能團，醇羥基能與鈉反應，產生氫氣能發生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發生消去）能與羧酸發生酯化反應能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3、醛：官能團，醛基能與銀氨溶液發生銀鏡反應能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉淀能被氧化成羧酸能被加氫還原成醇 4、酚，官能團，酚羥基具有酸性能鈉反應得到氫氣酚羥基使苯環性質更活潑，苯環上易發生取代，酚羥基在苯環上是鄰對位定位基能與羧酸發生酯化 5、羧酸，官能團，羧基具有酸性（一般酸性強于碳酸）能與鈉反應得到氫氣不能被還原成醛（注意是“不能”）能與醇發生酯化反應 6、酯，官能團，酯基能發生水解得到酸和醇物質的制?。? 實驗室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （條件是CaO 加熱）實驗室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）實驗室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 工業制取乙醇： C2H4+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓) 乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱) 乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱）

高中化學所有有機物的反應方程式甲烷燃燒 CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)甲烷隔絕空氣高溫分解甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）甲烷和氯氣發生取代反應 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。）實驗室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）乙烯燃燒 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）乙烯和氯化氫 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）實驗室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）乙炔燃燒 C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氫兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氫氣兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）實驗室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高溫 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合苯燃燒 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和濃硫酸濃硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）苯和氫氣 C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）乙醇完全燃燒的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）乙醇發生消去反應的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）兩分子乙醇發生分子間脫水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和鎂 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化鈣 2CH3 又找到一個比較全的甲烷燃燒 CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃) 甲烷隔絕空氣高溫分解甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）甲烷和氯氣發生取代反應 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。）實驗室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）乙烯燃燒 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）乙烯和氯化氫 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）實驗室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）乙炔燃燒 C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 炔和氯化氫兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氫氣兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）實驗室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高溫 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合苯燃燒 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和濃硫酸濃硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）苯和氫氣 C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）乙醇完全燃燒的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）乙醇發生消去反應的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）兩分子乙醇發生分子間脫水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度) 乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和鎂 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化鈣 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O 乙酸和氫氧化鈉 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸鈉 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 甲醛和新制的氫氧化銅 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O 乙醛和新制的氫氧化銅 CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化為乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）烯烴是指含有C=C鍵的碳氫化合物。屬于不飽和烴。烯烴分子通式為CnH2n，非極性分子，不溶或微溶于水。容易發生加成、聚合、氧化反應等。乙烯的物理性質通常情況下，無色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑。 1) 氧化反應： ①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。 ②易燃燒，并放出熱量，燃燒時火焰明亮，并產生黑煙。 2) 加成反應：有機物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。 3) 聚合反應： 2.乙烯的實驗室制法 (1)反應原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4） (2)發生裝置：選用“液液加熱制氣體”的反應裝置。 (3)收集方法：排水集氣法。 (4)注意事項： ①反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3。 ②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸。 ③溫度計水銀球應插在液面下，以準確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170℃，以減少乙醚生成的機會。 ④在制取乙烯的反應中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質實驗前，可以將氣體通過NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。乙炔又稱電石氣。結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴。化學式C2H2 分子結構：分子為直線形的非極性分子。無色、無味、易燃的氣體，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有機溶劑。化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。乙炔的實驗室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 化學性質：（1）氧化反應： a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O 現象：火焰明亮、帶濃煙。 b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）加成反應：可以跟Br2、H2、HX等多種物質發生加成反應。現象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色與H2的加成 CH≡CH+H2 → CH2＝CH2 與H2的加成兩步反應：C2H2+H2→C2H4 C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）氯乙烯用于制聚氯乙烯 C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）（3）由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。金屬取代反應：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉淀. 1、鹵化烴：官能團，鹵原子在堿的溶液中發生“水解反應”，生成醇在堿的醇溶液中發生“消去反應”，得到不飽和烴 2、醇：官能團，醇羥基能與鈉反應，產生氫氣能發生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發生消去）能與羧酸發生酯化反應能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3、醛：官能團，醛基能與銀氨溶液發生銀鏡反應能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉淀能被氧化成羧酸能被加氫還原成醇 4、酚，官能團，酚羥基具有酸性能鈉反應得到氫氣酚羥基使苯環性質更活潑，苯環上易發生取代，酚羥基在苯環上是鄰對位定位基能與羧酸發生酯化 5、羧酸，官能團，羧基具有酸性（一般酸性強于碳酸）能與鈉反應得到氫氣不能被還原成醛（注意是“不能”）能與醇發生酯化反應 6、酯，官能團，酯基能發生水解得到酸和醇物質的制?。? 實驗室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （條件是CaO 加熱）實驗室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）實驗室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 工業制取乙醇： C2H4+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓) 乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱) 乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱）