有機(jī)化學(xué)方程式，幾個(gè)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式

來源：整理時(shí)間：2023-01-09 11:07:05 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

1，幾個(gè)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式

2－溴乙醇和氫氧化鈉反應(yīng) BrCH2CH2OH+NaOH→HOCH2CH2OH+NaBr溴乙酸和氫氧化鈉反應(yīng) BrCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaBr對(duì)溴苯酚和氫氧化鈉加熱反應(yīng) BrC6H4OH+NaOH→BrC6H4ONa+H2O(由于苯環(huán)的影響,苯環(huán)上的溴原子很不活潑,難以發(fā)生取代)2－甲基－3氯丁酸乙脂與氫氧化鈉加熱反應(yīng) CH3CHClCHCH3COOCH2CH3+2NaOH→CH3CHOHCHCH3COONa+CH3CH2OH+NaCl2－甲基－3氯丁酸乙脂與稀硫酸反應(yīng) CH3CHClCHCH3COOCH2CH3+H2O(稀H2SO4)→CH3CHClCHCH3COOOH+CH3CH2OH

有機(jī)反應(yīng)因?yàn)槿菀装l(fā)生副反應(yīng),所以方程式中間必須用箭頭“→”連接。此外,有的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物和生產(chǎn)物之間則要用可逆符號(hào)雙向箭頭表示.

幾個(gè)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式

2，有機(jī)化學(xué)的化學(xué)方程式怎么寫

因?yàn)橥环N化學(xué)式可能會(huì)有很多種同分異構(gòu)體，對(duì)應(yīng)有不同的化學(xué)官能團(tuán)。所以僅從它的化學(xué)式看不出它的官能團(tuán)，因此要寫成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，體現(xiàn)該分子的官能團(tuán)，從而體現(xiàn)出該分子在反應(yīng)的時(shí)候所起作用的那部分。例如水寫成O-OH，可以推知水在有機(jī)反應(yīng)中的主要功能體現(xiàn)在這個(gè)羥基上。

有機(jī)化學(xué)體現(xiàn)的是碳和碳之間的關(guān)系，簡(jiǎn)單的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該體現(xiàn)兩者之間的結(jié)構(gòu)關(guān)系，不然人家直接叫你寫化學(xué)式就好了啊。

一般除了碳碳雙鍵、三鍵一定不能省外，其它鍵幾乎都可省，寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有機(jī)化學(xué)方程式只要把必要的鍵保留即可。關(guān)于水寫成O-OH，那是方便觀察原子轉(zhuǎn)移去處，方程式中寫H2O就可以了。

有機(jī)化學(xué)突出官能團(tuán)的性質(zhì)，所以用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示比較直觀，便于從官能團(tuán)入手分析該物質(zhì)的性質(zhì)。

突出結(jié)構(gòu)二字。方程式中突出官能團(tuán)，方便你想到各種物質(zhì)的性質(zhì)。

有機(jī)化學(xué)方程式一般都寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，因?yàn)榛瘜W(xué)式體現(xiàn)不出它的結(jié)構(gòu)，同一種化學(xué)式可以有不同的結(jié)構(gòu)，在有機(jī)中存在很多同分異構(gòu)現(xiàn)象。但有機(jī)物的燃燒方程式一般寫分子式就行了。關(guān)于水，可以寫成H2O的，不是一定寫H-OH.

有機(jī)化學(xué)的化學(xué)方程式怎么寫

3，高中有機(jī)化學(xué)中常見的一些方程式有哪些

高中有機(jī)化學(xué)中常見的一些方程式有哪些CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成了1,2-二溴乙烷：CH2=CH2+H-OH→(催化劑）CH3CH20H乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2箭頭金屬鈉與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)CH3CH2-OH+O2→(條件：催化劑,加熱）2CH3CHO(乙醛）+H20(水）乙醇氧化制乙醛2CH3CHO+O2→(催化劑）2CH3COOH乙醛氧化制乙酸CH3CH2OH+CH3COOH→(催化劑,加熱△）CH3COOCH2CH3+H20乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成了乙酸乙酯和水CH3C00CH2CH3+H20==（==是可逆符號(hào)）（條件：稀硫酸,加熱△）CH3CH2OH+CH3COOH乙酸乙酯在酸的存在下發(fā)生了水解反應(yīng)CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONA+CH3CH2OH乙酸乙酯在堿的存在下發(fā)生水解淀粉（C6H10O5)n+nH2O→催化劑nC6H12O6葡萄糖

您好，問問團(tuán)隊(duì)[理化走天下]團(tuán)隊(duì)長(zhǎng)很高興為您解答：有機(jī)化學(xué)并不難，記準(zhǔn)通式是關(guān)鍵。只含碳?xì)浞Q為烴，結(jié)構(gòu)成鏈或成環(huán)。雙鍵為烯三鍵炔，單鍵相連便是烷。脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。異構(gòu)共有分子式，通式通用同系間。烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。羥醛羧基連烴基，稱為醇醛及羧酸。羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯(lián)。去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。羧酸都比碳酸強(qiáng)，碳酸強(qiáng)于石炭酸。光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)。烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。消去一個(gè)水分子，生成烯和氫鹵酸。鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應(yīng)可變酸。醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍(lán)。氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。聚合單體變鏈節(jié)，斷裂雙鍵相串聯(lián)。回答完畢。

高中有機(jī)化學(xué)中常見的一些方程式有哪些

4，化學(xué)有機(jī)方程式

我來幫你～～現(xiàn)將甲烷與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)，然后用NAOH的水溶液與其產(chǎn)物發(fā)生消去反應(yīng)，變?yōu)橄N，最后加成，就引入了羥基，然后和甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)，就可以生成甲酸甲酯～～～你看看應(yīng)該對(duì)吧！！

得到乙醇，然后再利用實(shí)驗(yàn)室乙醇制乙烯的方法 CH3CH2OH--->，甲醇和甲酸酯化反應(yīng)就行了··· 第二個(gè) 先在堿性條件下水解，（酸性條件下水解沒有堿性條件下徹底），然后再催化氧化甲醇得到甲酸甲烷···到甲醇···暈死，貌似聽都沒聽過這反應(yīng)·· 如果能在某條件下得到甲醇

乙醇的主要反應(yīng):乙烯和水 ch2=ch2+h20→ch3ch2oh （條件為催化劑）乙醇完全燃燒的方程式 c2h5oh+3o2→2co2+3h2o （條件為點(diǎn)燃）乙醇的催化氧化的方程式 2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o（條件為催化劑）（這是總方程式）乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式 ch3ch2oh→ch2=ch2+h2o （條件為濃硫酸 170攝氏度）兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水 2ch3ch2oh→ch3ch2och2ch3+h2o (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度) 乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式 ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o 醋的主要成分是乙酸,乙酸的主要反應(yīng)式為:乙酸和鎂 mg+2ch3cooh→(ch3coo)2mg+h2 乙酸和氧化鈣 2ch3cooh+cao→(ch3ch2）2ca+h2o 乙酸和氫氧化鈉 ch3cooch2ch3+naoh→ch3coona+ch3ch2oh 乙酸和碳酸鈉 na2co3+2ch3cooh→2ch3coona+h2o+co2↑ 乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式 ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o乙醛氧化為乙酸 2ch3cho+o2→2ch3cooh(條件為催化劑或加溫）如果只想知道乙醇和乙酸酯化反應(yīng)式的話:ch3ch2oh+ch3cooh=濃硫酸，加熱，可逆=ch3cooch2ch3+h2o

后一個(gè)問題很無聊,一看就是中學(xué)生的題,真不知道老師為什么出這種沒實(shí)際意義的題給學(xué)生做. 頂！萬惡的應(yīng)試教育………………………………

5，有機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)

CH4-------hvCH4+Cl2→CH3Cl+HCL-------點(diǎn)燃CH4+2O2→→CO2+2H2O（完全燃燒）-------點(diǎn)燃CH4+O2→→CO+2H2O（不完全燃燒）----1000℃CH4→→→C+2H2C2H6的性質(zhì)與CH4相似，C2H4-------點(diǎn)燃C2H4+3O2→→2CO2+2H2O（完全燃燒）--------催化劑、加熱、加壓2C2H4+O2→→→→→→→→→→2CH3CHO3C2H4+2KMnO4+4H2O→→HOCH2CH2OH+2MnO2↓+2KOH5C2H4+8KMnO4+12H2SO4→→10HCOOH+8MnSO4+4K2SO412H2O------------CCl4CH2=CH2+Br2→→BrCH2CH2Br----------Ni、△CH2=CH2+H2→→→CH3CH3----------ACl3、△CH2=CH2+HCl→→→CH3CH2Cl------------催化劑、加熱、加壓CH2=CH2+H2O→→→→→→→→→→CH3CH2OH------------催化劑、加熱、加壓nCH2=CH2+H2O→→→→→→→→→→[CH2CH2]n(不好表示)CH3CH2OH------------點(diǎn)燃CH3CH2OH+3O2→→2CO2+3H2O（完全燃燒）------------催化劑2CH3CH2OH+O2→→→2CH3CHO+2H2O2CH3CH2OH+2Na→→→2CH3CH2ONa+H2↑-------------ZnCl2CH3CH2OH+HCl→→→CH3CH2Cl+H2O--------濃硫酸、170℃CH3CH2OH→→→→→→CH2=CH2↑+H2O--------濃硫酸、140℃CH3CH2OH→→→→C2H5OC2H5+H2OCH3CH2OH+H2SO4→→→C2H5OSO3H+H2O----------------濃硫酸、△CH3CH2OH+HOOCCH3→→→→→→CH3CH2OOCCH3+H2O---------------濃硫酸、△CH3CH2OH+HNO3→→→→→→CH3CH2ONO2+H2OCH3COOH2CH3COOH+2Na→→→2CH3COONa+H2↑2CH3COOH+Na2O→→→2CH3COONa+2H2OCH3COOH+NaOH→→→CH3COONa+H2OCH3COOH+NH3→→→CH3COONH4CH3COOH+NaHCO3→→→CH3COONa+CO2↑+H2O----------------濃硫酸、△CH3CH2OH+HOOCCH3→→→→→→CH3CH2OOCCH3+H2O----------紫外光C6H6+3Cl2→→→→C6H6Cl6----------催化劑C6H6+Cl2→→→→C6H5Cl+HCl---------濃硫酸、△C6H6+HNO3→→→→→→C6H5NO2+H2O------------△C6H6+H2SO4→→→C6H5SO3H+H2O小結(jié):1．取代反應(yīng)2．加成反應(yīng)（C17H33COO）3C3H5+3H2 （C17H35COO）3C3H53．氧化反應(yīng)2C2H2+5O2 4CO2+2H2O2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O2CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O4．還原反應(yīng)5．消去反應(yīng)C2H5OH CH2═CH2↑+H2OCH3—CH2—CH2Br+KOH CH3—CH═CH2+KBr+H2O6．酯化反應(yīng)7．水解反應(yīng)C2H5Cl+H2O C2H5OH+HClCH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH(C6H10O5)n+nH?2O nC6H12O6淀粉葡萄糖8．聚合反應(yīng)9．熱裂10．烷基化反應(yīng)11．顯色反應(yīng)6C6H5OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+（紫色）有些蛋白質(zhì)與濃HNO3作用而呈黃色12．中和反應(yīng)

6，有機(jī)化學(xué)重要的方程式

一、有機(jī)物的基本反應(yīng)類型1．取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。從取代反應(yīng)的定義知：①是原子或原子團(tuán)與另一原子或原子團(tuán)的交換；②兩種物質(zhì)反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，有上有下的；③該反應(yīng)前后的有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)沒有發(fā)生變化；④取代反應(yīng)總是發(fā)生在單鍵上；⑤ 這是飽和化合物的特征反應(yīng)。以下的各種反應(yīng)都可屬于取代反應(yīng)。① 鹵代反應(yīng)：烷烴的鹵代，苯和苯的同系物的鹵代，苯酚的鹵代，醇的鹵代。如，CH4 + Cl2 + Br2 —CH3 + Cl2 C2H5OH + Br2 ② 硝化反應(yīng)：苯和苯的同系物的硝化，苯酚的硝化。如， + HO-NO2 ③ 磺化反應(yīng)：苯的磺化。④ 酯化反應(yīng)：醇和羧酸酯化，醇和無機(jī)酸的酯化，葡萄糖與乙醇反應(yīng)生成五乙酸葡萄糖酯。CH3COOH + C2H5OH →C2H5OH + HO-NO2 →⑤ 水解反應(yīng)：鹵代烴的水解、酯的水解、二糖和多糖的水解、蛋白質(zhì)的水解。CH3CH2Cl＋H2O ＋H2O CH3COOCH2CH3＋H2O →CH3COOCH2CH3＋NaOH →（C6H10O5）n＋nH2O 蛋白質(zhì)＋H2O 多種氨基酸⑥ 分子間脫水反應(yīng)2．加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合成一種新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。從加成反應(yīng)的定義知，①加成反應(yīng)發(fā)生在不飽和(碳)原子上；②該反應(yīng)總是發(fā)生在不飽和鍵中的鍵能較小的鍵；③該反應(yīng)中加進(jìn)原子或原子團(tuán)，只生成一種有機(jī)物(相當(dāng)于化合反應(yīng))，只上不下的；④加成前后的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)將發(fā)生變化，炔烴變烯烴，結(jié)構(gòu)由平面形變立體形；炔烴變烯烴，結(jié)構(gòu)由直線形變平面形；⑤加成反應(yīng)是不飽和化合物的特征反應(yīng)，另外，芳香族化合物也有可能發(fā)生加成反應(yīng)。化學(xué)鍵斷裂和生成方式：斷裂C=C或C=O中的一個(gè)鍵（C≡C中的一個(gè)或兩個(gè)），在原不飽和碳原子或氧原子上形成新鍵。主要有烯、炔和二烯烴等不飽和烴的加成，苯和苯的同系物的加成，醛和氫氣的加成，油酸的加氫，油脂的加氫硬化。如，CH2=CH2＋H2 ＋3H2 CHCHO ＋H2O → CH2=CH2＋H2O CH≡CH＋H2O CH2=CH2＋Br2→CH≡CH＋HCl 3．消去反應(yīng)：有機(jī)物在適當(dāng)條件下，從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子，而生成含有不飽和的雙鍵或三鍵化合物的反應(yīng)叫消去反應(yīng)。從定義可知，①消去反應(yīng)發(fā)生在分子內(nèi)；②發(fā)生在相鄰的兩個(gè)碳原子上；③消去反應(yīng)會(huì)脫去小分子，即生成小分子；④消去后生成的有機(jī)物會(huì)產(chǎn)生雙鍵或叁鍵；⑤消去前后的有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，它與加成反應(yīng)相反，因此，分子結(jié)構(gòu)的變化正好與加成反應(yīng)的情況相反。化學(xué)鍵斷裂和生成方式：斷裂C—O（C—X）和C—H，生成C=C。主要有醇的消去，鹵代烴的消去。⑴醇的消去反應(yīng)，因脫去的是水分子，也叫脫水反應(yīng)C2H5OH ⑵鹵代烴的消去反應(yīng)CH3CH2Br + NaOH →反應(yīng)中雖然有水生成，但不叫脫水反應(yīng)。CH3CH2Br脫去的是HBr分子，HBr與NaOH反應(yīng)生成NaBr和H2O。4．聚合反應(yīng)：由簡(jiǎn)單分子（相同或不同）相互發(fā)生反應(yīng)連結(jié)成比較大的分子或高聚物的反應(yīng)。⑴加成聚合反應(yīng)（簡(jiǎn)稱加聚反應(yīng)）：由不飽和的單體（相同或不同）通過互相加成的方式結(jié)合成高分子化合物的反應(yīng)叫加聚反應(yīng) 。主要有含碳碳雙鍵的有機(jī)物，如乙烯、氯乙烯、丁二烯等等；甲醛。n CH2==CH2 n CH2==CH—CH==CH2 〔—nCH2==C—COOCH3 〔—n HCHO n CH2==CH2 + n CH2==CH—CH==CH2 ⑵縮合聚合反應(yīng)（簡(jiǎn)稱縮聚反應(yīng)）：由單體（相同或不同）相互發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物的同時(shí)還有小分子生成的反應(yīng)。主要有含有雙官能團(tuán)的有機(jī)物，苯酚和甲醛、氨基酸，醇和羧酸等等。①酚醛縮聚②聚酯類：由二元醇和二元酸通過酯化反應(yīng)而縮聚成的高分子化合物。nHO— — —OH + nHO—CH2—CH2—OH → 〔—nCH3—CH— —O—H → 〔—③聚酰胺類：由氨基酸或二元胺和二元酸通過縮聚反應(yīng)而生成的高分子化合物。nR—CH— —OH → 〔—nNH2— —NH2+nHO— — — —OH→〔—5．氧化反應(yīng)：加氧、去氫是有機(jī)化學(xué)里的氧化反應(yīng)，這與無機(jī)化學(xué)中氧化還原反應(yīng)的概念不同，并且，由于有機(jī)化學(xué)中氧化和還原只針對(duì)有機(jī)物而言，故氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分開討論的。主要有不飽和烴、苯的同系物、醇、醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、果糖、麥芽糖的氧化；⑴燃燒⑵氧化劑氧化不飽和烴、苯的同系物、醇、醛、酚能使酸性KMnO4褪色。CH3CHO＋2Ag(NH3)OH→CH3CHO＋2Cu(OH)2 ⑶催化氧化2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋O2 6．還原反應(yīng)：去氧、加氫是有機(jī)化學(xué)里的還原反應(yīng)。主要有不飽和烴及不飽和化合物的加氫，油脂的氫化；苯加氫變?yōu)榄h(huán)己烷，苯乙烯加氫變成乙基環(huán)己烷；等等。CH3CHO＋H2 CH3COCH3＋H2 二、各類有機(jī)物的特征反應(yīng)有機(jī)物類別特征反應(yīng)烷烴取代、裂解烯烴和炔烴加成、氧化、加聚苯和苯的同系物取代、加成、氧化鹵代烴消去、取代、水解醇脫水、消去、取代、酯化、氧化、置換酚取代、氧化、縮聚、顯色、弱酸性醛氧化、還原、加成、縮聚羧酸酯化、弱酸性酯水解單糖還原二糖、多糖水解蛋白質(zhì) 水解三、烴和烴的衍生物之間的轉(zhuǎn)化見《成才之路》P273。四、有機(jī)物重要官能團(tuán)性質(zhì)1、C=C和C≡C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚（單聚、混聚）；③氧化[延生]加成、氧化、加聚2、：①取代（鹵代，硝化，磺化）；②加成（H2）3、R—X：RX ＋H2O RCH2 CH2X ＋ NaOH4、醇羥基：2R—OH5、酚羥基：①與Na，NaOH，Na2CO3反應(yīng)2 —OH + 2Na→—OH + NaOH→—OH + Na2CO3→[注意]酚與NaHCO3不反應(yīng)。—ONa ②酚在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)（鹵代，硝化，磺化）的位置：鄰位或?qū)ξ弧＂鄯优c醛發(fā)生縮聚反應(yīng)的位置：鄰位或?qū)ξ弧＂芘cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。[檢驗(yàn)]遇濃溴水產(chǎn)生白色渾濁或遇FeCl3溶液顯色。6、醛基：氧化與還原 [檢驗(yàn)]①銀鏡反應(yīng)；②與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱。7、羧基：①與Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3溶液反應(yīng)②酯化反應(yīng)③酰胺化反應(yīng)：R—COOH+H2N—R/→8、酯基：水解R—CO—O— + 2NaOH→9、肽鍵：水解

hcho+4ag(nh3)2oh→4ag↓+8nh3+co2↑+3h2o hcho + 4cu(oh)2 -△→ 2cu2o + co2 + 5h2o

建議自己整理，我去年就整理了很多，每一條都很有用，你可以從反應(yīng)類型，或物質(zhì)的性質(zhì)分類，或找他們之間的關(guān)系分類

2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+H2O2CH3CH2OH+O2=2CH3COOH+2H2O

7，求新課標(biāo)高中全部有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式

高中化學(xué)所有有機(jī)物的反應(yīng)方程式甲烷燃燒 CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)甲烷隔絕空氣高溫分解甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng) CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。）實(shí)驗(yàn)室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）乙烯燃燒 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃）乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）乙烯和氯化氫 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）實(shí)驗(yàn)室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）乙炔燃燒 C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點(diǎn)燃）乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氫兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氫氣兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）實(shí)驗(yàn)室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高溫 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合苯燃燒 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點(diǎn)燃）苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和濃硫酸濃硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）苯和氫氣 C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）乙醇完全燃燒的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點(diǎn)燃）乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和鎂 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化鈣 2CH3 又找到一個(gè)比較全的甲烷燃燒 CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃) 甲烷隔絕空氣高溫分解甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng) CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。）實(shí)驗(yàn)室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）乙烯燃燒 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃）乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）乙烯和氯化氫 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）實(shí)驗(yàn)室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）乙炔燃燒 C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點(diǎn)燃）乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 炔和氯化氫兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氫氣兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）實(shí)驗(yàn)室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高溫 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合苯燃燒 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點(diǎn)燃）苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和濃硫酸濃硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）苯和氫氣 C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）乙醇完全燃燒的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點(diǎn)燃）乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度) 乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和鎂 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化鈣 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O 乙酸和氫氧化鈉 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸鈉 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 甲醛和新制的氫氧化銅 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O 乙醛和新制的氫氧化銅 CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化為乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）烯烴是指含有C=C鍵的碳?xì)浠衔铩儆诓伙柡蜔N。烯烴分子通式為CnH2n，非極性分子，不溶或微溶于水。容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應(yīng)等。乙烯的物理性質(zhì) 通常情況下，無色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑。 1) 氧化反應(yīng)： ①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。 ②易燃燒，并放出熱量，燃燒時(shí)火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙。 2) 加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。 3) 聚合反應(yīng)： 2.乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法 (1)反應(yīng)原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4） (2)發(fā)生裝置：選用“液液加熱制氣體”的反應(yīng)裝置。 (3)收集方法：排水集氣法。 (4)注意事項(xiàng)： ①反應(yīng)液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3。 ②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反應(yīng)混合物在受熱時(shí)暴沸。 ③溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在液面下，以準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)液溫度。加熱時(shí)要使溫度迅速提高到170℃，以減少乙醚生成的機(jī)會(huì)。 ④在制取乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應(yīng)過程中易將乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前，可以將氣體通過NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。乙炔又稱電石氣。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CH，是最簡(jiǎn)單的炔烴。化學(xué)式C2H2 分子結(jié)構(gòu)：分子為直線形的非極性分子。無色、無味、易燃的氣體，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑。化學(xué)性質(zhì)很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應(yīng)。能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)： a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙。 b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）加成反應(yīng)：可以跟Br2、H2、HX等多種物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)。現(xiàn)象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色與H2的加成 CH≡CH+H2 → CH2＝CH2 與H2的加成兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4 C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）氯乙烯用于制聚氯乙烯 C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）（3）由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學(xué)性質(zhì)基本相似。金屬取代反應(yīng)：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色乙炔銀沉淀. 1、鹵化烴：官能團(tuán)，鹵原子在堿的溶液中發(fā)生“水解反應(yīng)”，生成醇在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應(yīng)”，得到不飽和烴 2、醇：官能團(tuán)，醇羥基能與鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發(fā)生消去）能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng) 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3、醛：官能團(tuán)，醛基能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)生成紅色沉淀能被氧化成羧酸能被加氫還原成醇 4、酚，官能團(tuán)，酚羥基具有酸性能鈉反應(yīng)得到氫氣酚羥基使苯環(huán)性質(zhì)更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對(duì)位定位基能與羧酸發(fā)生酯化 5、羧酸，官能團(tuán)，羧基具有酸性（一般酸性強(qiáng)于碳酸）能與鈉反應(yīng)得到氫氣不能被還原成醛（注意是“不能”）能與醇發(fā)生酯化反應(yīng) 6、酯，官能團(tuán)，酯基能發(fā)生水解得到酸和醇物質(zhì)的制取：實(shí)驗(yàn)室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （條件是CaO 加熱）實(shí)驗(yàn)室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）實(shí)驗(yàn)室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 工業(yè)制取乙醇： C2H4+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓) 乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱) 乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱）乙酸的制取乙醛氧化為乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫）加聚反應(yīng)：乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）氧化反應(yīng)：甲烷燃燒 CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃) 乙烯燃燒 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃）乙炔燃燒 C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點(diǎn)燃）苯燃燒 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點(diǎn)燃）乙醇完全燃燒的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點(diǎn)燃）乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）乙醛的催化氧化： CH3CHO+O2→2CH3COOH (條件為催化劑加熱) 取代反應(yīng)：有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng) CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。）苯和濃硫酸濃硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）苯與苯的同系物與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等的取代。如：酚與濃溴水的取代。如：烷烴與鹵素單質(zhì)在光照下的取代。如：酯化反應(yīng)。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是羧基與羥基生成酯基和水的反應(yīng)。如：水解反應(yīng)。水分子中的-OH或-H取代有機(jī)化合物中的原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫水解反應(yīng)。 ①鹵代烴水解生成醇。如： ②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇如：乙酸乙酯的水解： CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機(jī)酸式堿) 加成反應(yīng)。不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成別的有機(jī)物的反應(yīng)。乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）乙烯和氯化氫 CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氫兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氫氣兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）苯和氫氣 C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）