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1，置換反應化學方程式

2Li+2H2O=2LiOH+H2（氣體符號） 2Na+2H2O=2NaOH+H2（氣體符號） 2K+2H2O=2KOH+H2（氣體符號） 2Rb+2H2O=2RbOH+H2（氣體符號） 2Cs+2H2O=2CsOH+H2（氣體符號） 2Fr=2H2O=2FrOH+H2（氣體符號） 3Fe+4H2O=（高溫）Fe3O4+4H2（注意，這沒氣體符號） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag Fe+H2SO4=FeSO4+H2（氣體符號） Fe+2HCl=FeCl2+H2（氣體符號） 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2（氣體符號） 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（氣體符號）還有什么不明白的嗎

置換反應化學方程式

2，化學中置換反應有哪些要化學反應方程式

活潑金屬置換較不活潑金屬鹽中的金屬，比如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu活潑非金屬置換較不活潑非金屬鹽中的非金屬，比如Cl2+2KI=2KCl+I2還有你們常見的H2+CuO=(加熱)H2O+Cu，2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2太多了。。。

不反應

置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應。A+BC→B+AC Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑ Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2 2Al+Fe2O3=高溫=Al2O3+2Fe （鋁熱反應。Al還可與V2O5、CrO3、WO3、MnO2等發生置換） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 2Mg+CO2=點燃=2MgO+C 3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2 H2+CuO=Δ=Cu+H2O C+FeO=Δ=Fe+CO↑ Si+2FeO=Δ=2Fe+SiO2 C+2CuO=Δ=2Cu+CO2↑ 2F2+2H2O=4HF+O2 2C+SiO2=Si+2CO C+H2O=CO+H2 2H2+SiCl4=Si+4HCl Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl O2+2H2S=2S↓+2H2O Na+KCl=高溫=NaCl+K↑ （一般是774℃） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2H2S+O2=2S+2H2O 2C+SiO2=Si+2CO↑ F2+2HCl=2HF+Cl2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Mg+CO2=2MgO+C 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2F2+2H2O=4HF+O2 C+H2O（g）==高溫==CO+H2 2H2+SiCl4=Si+4HCl H2S+Cl2=S+2HCl 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O （氨氣在純氧中燃燒）要多少有多少

化學中置換反應有哪些要化學反應方程式

3，高中化學置換反應化學方程式

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu　鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑　　鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑　氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 還有就是根據鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛H 銅汞銀鉑金的順序的置換反應

1、金屬置單質換金屬單質 2al+fe2o3 al2o3+2fe （鋁熱反應。al還可與v2o5、cro3、wo3、mno2等發生置換） fe+cuso4 feso4+cu 2、金屬單質置換非金屬單質 2na+2h2o 2naoh+h2 2mg+co2 2mgo+c 3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2 3、非金屬單質置換金屬單質 h2+cuo cu+h2o c+feo fe+co si+2feo 2fe+sio2 4、非金屬單質置換非金屬單質 2f2+2h2o 4hf+o2 2c+sio2 si+2co c+h2o co+h2 2h2+sicl4 si+4hcl二、按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換。 1、同主族元素單質間的置換 na+kcl nacl+k 2na+2h2o 2naoh+h2 2h2s+o2 2s+2h2o 2c+sio2 si+2co cl2+2hi 2hcl+i2 f2+2hcl 2hf+cl2 2、不同主族元素單質間的置換 mg+2hcl mgcl2+h2 2mg+co2 2mgo+c 2al+6hcl 2alcl3+3h2 2f2+2h2o 4hf+o2 c+h2o co+h2 2h2+sicl4 si+4hcl h2s+cl2 s+2hcl 3cl2+8nh3 6nh4cl+n2 4nh3+3o2 2n2+6h2o 3、主族元素單質置換副族元素的單質 h2+cuo cu+h2o 2al+fe2o3 al2o3+2fe c+cuo cu+co 2al+3hg2+ 2al3++3hg na+ticl4 4nacl+ti 4、副族元素的單質置換主族元素單質3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2 zn+2h+ zn2++h2 5、副族元素的單質置換副族元素的單質fe+cuso4 feso4+cu三、按物質類別劃分，單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。 1、單質與氧化物發生置換反應2na+2h2o 2naoh+h2 2mg+co2 2mgo+c3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2 h2+cuo cu+h2oc+feo fe+co 2f2+2h2o 4hf+o2 2c+sio2 si+2co 2al+fe2o3 al2o3+2fe c+h2o co+h2 2h2+sicl4 si+4hclsi+2feo 2fe+sio2 3h2+fe2o3 2fe+3h2o2、單質與非氧化物發生置換反應2h2+sicl4 si+4hcl h2s+cl2 s+2hcl 3cl2+8nh3 6nh4cl+n2 4nh3+3o2 2n2+6h2o mg+2hcl mgcl2+h2 2al+6hcl 2alcl3+3h2

高中化學置換反應化學方程式

4，寫出10個置換反應的方程式

化合反應 1、2mg o2點燃2mgo 2、3fe 2o2點燃fe3o4 3、4al 3o2點燃2al2o3 4、2cu o2加熱2cuo 5、2h2 o2點燃2h2o 6、4p 5o2點燃2p2o5 7、s o2點燃so2 8、c o2點燃co2 9、2c o2點燃2co 10、c co2高溫2co 11、2co o2點燃2co2 12、co2 h2o=h2co3 13、cao h2o=ca(oh)2 14、cuso4 5h2o=cuso45h2o 15、2na cl2點燃2nacl 16、so2 h2o=h2so3 17、so3 h2o=2so4 18、na2o h2o=naoh 19、k2o h2o=koh 20、bao h2o=ba(oh)2 分解反應 1、2h2o2mno22h2o o2↑（mno2為催化劑）2、2kmno4加熱k2mno4 mno2 o2↑ 3、2h2o通電2h2↑ o2↑ 4、h2co3=h2o co2↑ 5、caco3高溫cao co2↑ 6、cu2(oh)2co3加熱2cuo h2o co2↑ 7、（有少量的二氧化錳）2kclo3====2kcl 3o2↑ 8、2hgo=2hg o2↑ 9、cuso45h2o加熱cuso4 5h2o 置換反應 1、2al fe2o3=al2o3 2fe（鋁熱反應。al還可與v2o5、cro3、wo3、mno2等發生置換） 2、fe cuso4=feso4 cu 3、zn 2hcl=h2↑ zncl2 4、2na 2h2o=2naoh h2↑ 5、2mg co2=點燃=2mgo c 6、3fe 4h2o(g)=fe3o4 4h2(高溫下進行) 7、h2 cuo=cu h2o 8、c feo=fe co 9、si 2feo=2fe sio2 10、2f2 2h2o=4hf o2 11、2c sio2=si 2co 12、c h2o=co h2 13、2h2 sicl4=si 4hcl 14、cl2 2nabr=br2 2nacl 15、o2 2h2s=2s↓ 2h2o 16、na kcl=nacl k 17、2na 2h2o=2naoh h2 18、2h2s o2=2s 2h2o 19、2c sio2=si 2co 20、f2 2hcl=2hf cl2 21、mg 2hcl=mgcl2 h2 22、2mg co2=2mgo c 23、2al 6hcl=2alcl3 3h2 24、2f2 2h2o=4hf o2 25、c h2o=co h2 復分解反應 1、fe2o3 6hcl===2fecl3 3h2o 2、2naoh co2====na2co3 h2o 3、hcl naoh====nacl h2o 4、caco3 2hcl===cacl2 h2o co2↑ 5、2naoh cuso4====cu(oh)2↓ na2so4 6、nacl agno3====agcl↓ nano3 7、hcl koh====kcl h2o 8、2hcl cu(oh)2====cucl2 2h2o 9、2hcl ca(oh)2====cacl2 2h2o 10、3hcl al(oh)3====alcl3 3h2o 11、h2so4 2naoh====na2so4 2h2o 12、h2so4 2koh====k2so4 2h2o 13、h2so4 cu(oh)2====cuso4 2h2o 14、3h2so4 2fe(oh)3====fe2(so4)3 6h2o 15、hno3 naoh====nano3 h2o 16、ca(oh)2 co2=caco3↓ h2o 17、2naoh co2====na2co3 h2o 18、caco3 2hcl===cacl2 h2o co2↑ 19、na2co3 2hcl===2nacl h2o co2↑ 20、nahco3 hcl==nacl h2o co2↑ 21、na2so4 bacl2==baso4↓ 2nacl 22、ca(oh)2 na2co3==caco3↓ 2naoh 23、h2so4 2naoh==na2so4 2h2o 24、fe2o3 3h2so4==fe2(so4)3 3h2o 25、cuo h2so4==cuso4 h2o 分解反應：2naoh=na2o h2o 化合反應：2h2 o2=2h2o 復分解反應：ba(oh)2 h2so4=baso4 h2o 置換反應：3fe 4cu(oh)2=2fe(oh)3 4cu fe(oh)2

置換反應：（1）金屬單質 + 酸 ---- 鹽 + 氫氣（置換反應）1、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑現象：有氣泡產生.7、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑現象：有氣泡產生,溶液由無色變成淺綠色.（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽 9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成淺綠色.10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成無色.11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質,溶液由無色變成藍色.（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 高溫= 2Cu + CO2↑現象：黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁.14、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO= △= Cu + H2O現象：黑色粉末變成紅色,試管內壁有水珠生成15、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO =△=Cu+MgO16、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 =高溫=2Fe+3H2O17、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C= 高溫= H2 + CO