從左到右，同一周期元素的非金屬增加，從上到下，同一主族元素的非金屬減少；2.根據元素原子氧化性的比較,一般低價態的物質都是可還原的(比如一些單質金屬(中學里認為單質金屬是可還原的，其實負價金屬很常見)，一些非金屬陰離子:Br-，I-等等,Comparison非金屬性力量的方法如下:1,組合越簡單，越強非金屬,非金屬性是氧化的。
非金屬性是氧化的。元素的非金屬性質包括很多方面:元素的原子獲得電子的能力，氫化物的穩定性，最高價氧化物水合物的酸性等等。它包括原子獲得電子的能力，但它比氧化有更廣泛的含義。非金屬Element非金屬性強度F > O > Cl > N > Br > S，I > C > Se > At > H > P > As > Te > B > Si注意，由于NCl3水解生成HClO和NH3，N/1233。同時也沒有可靠的證據來比較S和I的非金屬 property(置換反應實際上不能比較它們非金屬 property)。氧化物質在化學反應中獲得電子的能力。高價態的物質一般都是氧化性的，比如:部分非金屬單質:O2，Cl2；一些高價金屬:Fe3 ，MnO4-等。一般低價態的物質都是可還原的(比如一些單質金屬(中學里認為單質金屬是可還原的，其實負價金屬很常見)，一些非金屬陰離子:Br-，I-等等。一般來說，處于中性狀態的物質同時具有還原性和氧化性。
Comparison非金屬性力量的方法如下:1。根據元素周期律進行比較。從左到右，同一周期元素的非金屬增加，從上到下，同一主族元素的非金屬減少；2.根據元素原子氧化性的比較。一般來說，元素原子的氧化性越強，其非金屬；3.比較單質和水生成酸的反應程度。反應越劇烈非金屬，性越強；4.根據最高價氧化物對應的水合物的酸度進行比較。一般來說，酸性越強非金屬；5.根據相應的陰離子的還原性比較，可以判斷陰離子的還原性。一般來說，可約性越強，對應的非金屬越弱；6.根據相應氫化物的穩定性比較。一般來說，氫化物越穩定，非金屬性質越強；7、根據與氫結合的難易程度。組合越簡單，越強非金屬
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